杜寨中学集体备课标准模板物理

1、杜寨中学 高效课堂参与式课堂 集体备课第七章 溶液课题溶液与乳化设计者讲授者教学目标认识溶解现象； 了解溶解在工农业生产，生活中的一般应用；了解物质在水中溶解时溶液温度变化的一般特点；教学重点1.认识溶解现象教学难点1.认识溶解现象2.物质溶解于水时形成溶液的温度变化的实验方案设计及实验探究 教学方法实验探究讨论归纳教学资源教学过程教师活动学生活动评注创设情境，导入新课指出下列物质的颜色1、硫酸铜溶液 2、澄清的石灰水 3、高锰酸钾溶液 4、硫酸亚铁溶液 5、稀盐酸 6、稀硫酸互动1 :设问：溶液是怎样形成的呢？实验：91、蔗糖、食盐溶解于水加入水中的少许物质蔗糖食盐现 象刚加入水时沉淀沉淀搅

2、拌后混浊混浊静置一会儿澄清澄清结 论物质都消失在水中得到一种澄清的混合物互动2：提问：为什么物质会消失在水中？原因是什么？ 学生自学课本有关内容后归纳小结。小结：由于固体小颗粒分散到水中形成了混合物。互动3： 提问：上述实验过程中，混合物中最少有几种物质?归纳 ：把一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液。点拔：溶液的特征 互动4提问：溶液有哪些成分组成呢？小结：溶液由溶质和溶剂组成提示：溶质可以是固体、液体或气体，溶液中溶质可由多种，但溶剂只有一种。互动5实验92溶 剂溶 质现 象分 析水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾归纳：溶 剂溶 质振荡前振荡后静置后结 论 板

3、书设计溶液定义组成特征组成判断小结归纳 ：把一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液。点拔：溶液的特征 小结：溶液由溶质和溶剂组成归纳：作业1,2课后反思杜寨中学 高效课堂参与式课堂 集体备课课题溶液与乳化设计者讲授者教学目标1，影响溶质溶解快慢因素2.物质溶解于水时形成溶液的温度变化的实验方案设计及实验探究教学重点1，影响溶质溶解快慢因素2.物质溶解于水时形成溶液的温度变化的实验方案设计及实验探究教学难点1，物质溶解于水时形成溶液的温度变化教学方法科学探究教学过程教师活动学生活动评注一、创设情境，导入新课,课前单独提问1.什么是溶液？溶液具有什么特征？2.溶液是由

4、什么组成的？3.指出下列溶液中的溶质和溶剂食盐水 碘酒 硫酸铜溶液二、合作交流，共同探究互动1阅读192页探究影响物质溶解快慢因素互动2实验：用烧杯、温度计、玻璃棒等仪器来探究NaCl 、NH4NO3、NaOH溶于水的形成溶液温度的变化情况。交流：溶液温度的变化情况，见下表 水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度/0C溶质溶解后溶液的温度/0C溶解现象结论归纳：互动3提问：为什么溶质溶解于水时，形成的溶液温度会发生变化呢？ 引导学生自学课本有关内容后小结：小结：溶解时发生了两种变化： 点拔：互动4 ：学生自学课本提供的资料板书设计1.影响物质溶解快慢因素2.物质溶于水吸热

5、，放热小结作业3.4课后反思杜寨中学 高效课堂参与式课堂 集体备课课题物质溶解量设计者讲授者教学目标(1).了解饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互间转化关系教学重点相互间转化关系教学难点饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互间转化关系教学方法讲授教学过程教师活动学生活动评注一、创设情境、导入新课提问：一杯水能溶解多少NaCl呢？物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？二、合作交流，共同探究互动1：实验：在常温下，向装有20ml的烧杯中加入NaCl，交流：详见下表 操作加入5g NaCl搅拌再加入5g NaCl搅拌再加入5g NaCl搅拌现象结论互动2 ：实验：在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入

6、 交流：详见下表 操作加入5gKNO3再加入5gKNO3再加入5gKNO3加热再加入5gKNO3冷却现象结论归纳：饱和溶液和不饱和溶液的概念，提示学生划书P34指 出：一定温度、一定溶剂、一种溶质、能否再溶解。互动3 实验：小结：饱和溶液必须在两个前提下才有确定意义一定温度、一定溶剂、一种溶质互动4 讨论：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化小结：互动5：讨论：饱和溶液降温或蒸发溶剂时，会发生怎样的变化？小结：从溶液中得到固体物质的方法结晶具体方法有 归纳：海水晒盐的过程：课本P35 三、应用迁移、巩固提高 详见练习题同步训练 板书设计饱和溶液和不饱和溶液的概念饱和溶液与不饱和溶液的相互转化小结饱和

7、溶液和不饱和溶液的概念饱和溶液与不饱和溶液的相互转化作业2.3课后反思杜寨中学 高效课堂参与式课堂 集体备课课题溶解度设计者讲授者教学目标(1).了解固体物质和气体物质溶解度的涵义(2).认识影响物质溶解度的因素，初步学会绘制和查阅溶解度曲线教学重点1、建立溶解度的概念，理解影响溶解度的因素，会查阅溶解度曲线。教学难点1、建立溶解度的概念，理解影响溶解度的因素，会查阅溶解度曲线教学方法实验讨论分析归纳总结教学过程教师活动学生活动评注一、创设情境、导入新课提问：1、什么叫做饱和溶液？不饱和溶液？2、怎样判断某一溶液的状态是饱和状态？ 3、饱和溶液与不饱和溶液如何转换？二、合作交流、共同探究互动1

8、 ：讨论：比较不同物质的溶解情况时，要注意什么？ 小结：讲解：固体物质的溶解度：表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：“S”点拔：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度指物质在水里的溶解度。强调：溶解度概念中的“三定一态” 讨论：200C时，食盐的溶解度是归纳：在200C时100克水里最多能溶解36克NaCl此时溶液达到饱和状态。溶剂质量100克，溶质质量36克，溶液质量136克判断：食盐的溶解度是36，这个说法对不对？为什么？练习：课本P41、2、3互动2提问：怎样表示不同物质在水中的溶解性大小？讲解： 溶解性表示一种物质溶解在另一种物质里的能力，通常用易溶

9、、可溶、微溶、难溶等定性概念表示。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。提问：溶解性和溶解度的关系怎样？提示：学生自学课本相关资料小结：溶解度和溶解性的关系，详见下表 溶解度（200C）克0.010.01111010溶解性难溶微溶可溶易溶互动3提问：溶解度可用那些方法来表示？ 学生自学课本相关内容小结：表示方法溶解度曲线的意义：板书溶解度曲线的规律：强调：影响固体溶解度的因素：温度。 练习：课本P41、9、10互动4：讨论：课本讨论题1、2、3让学生各谈自己的想法，然后讲评。小结：影响气体溶解度的因素 ：T、特别指出气体溶解度没有单位 议一议：1.如何增加鱼池水中的含氧量？ 2. 夏天的旁晚鱼池

10、中的鱼为什么总是接近水面游动？板书设计定义表示方法溶解度曲线的意义：板书小结学完本课题，了解了表示物质溶解性的方法溶解度作业1.3课后反思杜寨中学 高效课堂参与式课堂 集体备课课题溶液浓稀表示设计者讲授者教学目标(1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数 教学重点1溶质的质量分数的概念及简单计算。教学难点1溶质的质量分数的概念及简单计算。教学方法讨论分析归纳总结教学过程教师活动学生活动评注溶质质量分数的概念演示：实验9-5，学生归纳现象，1三种溶液颜色深浅不同。2三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。引导浓与稀只

11、能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?. 表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。一、溶质的质量分数1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数=100二溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和可不饱和单位g无单位联系：饱和溶液中溶质的质量分数 100 溶液质量溶质质量+溶剂质量

12、学生练习，实验9-6 思考对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。但是可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。板书设计一、溶质的质量分数1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数=100小结本节课学习了关于溶质质量分数定义及公式作业3,4课后反思杜寨中学 高效课堂参与式课堂 集体备课课题溶质质量分数的简单计算设计者讲授者教学目标能进行溶质质量分数的简单计算。教学重点溶质的质量分数的有关计算。教学难点溶质的质量分数的有关计算。教学方法讲解教学过程教师活动学生活动评注溶液

13、中溶质质量分数的计算1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。例1在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?提示：溶质质量溶液质量溶质质量分数教法：一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议，教师最后讲评。讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?增加溶质（溶剂）的质量，可使溶质的质量分数增大（减小）。2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。例2在40克溶质的质量分数为15的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。小结在原溶液中，如增加溶质质量则

14、溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。3溶液稀释和配制问题的计算 关键： 稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量例题：化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水?设问根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?课堂练习1把30 g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?2某工厂化验室配制5000g 20的盐酸，需38的盐酸(密度为119 gcm-3)多少毫升?提示：溶质

15、质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数本课小结 溶质质量分数的简单计算反思：学生对溶液稀释计算问题问题的分析不是很熟练，要加强练习和讲解 板书设计溶液中溶质质量分数的计算1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。3溶液稀释和配制问题的计算小结溶质质量分数的简单计算作业2课后反思杜寨中学 高效课堂参与式课堂 集体备课课题计算设计者讲授者教学目标能进行溶质质量分数的简单计算。教学重点溶质的质量分数的有关计算。教学难点溶质的质量分数的有关计算。教学方法讲解教学过程教师活动学生活动评注溶液稀释和配制问题溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。提问120时

16、，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么?2什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。溶质的质量分数的计算类型1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。3溶液稀释和配制问题的计算 溶液稀释稀释前溶质的质量不变 配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：1计算，2称量、量取，3溶解。强调1天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。2量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。3溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出学生活动：实验9-7，讨论：哪些因素可造成配制的溶液质量分数偏低？练习讲解实验误差

17、分析：同步练习过渡以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数及反应后所锝溶液的溶质的质量分数。提问与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?回答溶质与锌发生化学反应。讨论解出此题的关键是什么? 参加化学反应的是溶液中的溶质。总结关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 设问根据以上分析，求解此题。教法：一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议，教师最后讲评。板书设计溶质的质量分数的

18、计算类型1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。3溶液稀释和配制问题的计算 溶液稀释稀释前溶质的质量不变 配制溶质质量分数一定的溶液小结1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。3溶液稀释和配制问题的计算作业2课后反思杜寨中学 高效课堂参与式课堂 集体备课课题结晶现象设计者讲授者教学目标从溶液中得到晶体的方法结晶教学重点从溶液中得到晶体的方法结晶教学难点从溶液中得到晶体的方法结晶教学方法讲解教学过程教师活动学生活动评注讨论：饱和溶液降温或蒸发溶剂时，会发生怎样的变化？小结：从溶液中得到固体物质的方法结晶具体方法有 归纳：海水晒盐的过程：课本P35