人教版中考化学重点、难点、考点集锦(考前必备)

1、 5 3 42 32 2 3 5 （ 食 5 3 42 32 2 3 5 （ 食物发霉产生）一.常见沉淀的色白色沉淀: CaCO 红褐色沉淀-Fe(OH) 二 . 常见固态物质的颜色：AgCl BaSO Mg(OH) .Al(OH) 蓝色沉红色固体：（紫红色O红棕色 红磷（一般不虑）黄色固体：S白色固体：KClO Na . 黑色固体：C、MnO 、Fe O 铁粉（均不溶于水）紫黑色固体KMnO三、常见的金属、见的金属氧化物、见的气体、Cu、 、 、 、CaO- O 、H 、N 、CO 、CO、 四 . 常见有色溶液的颜色 :4含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色 如： 溶液、CuCl 溶液

2、含有铁离子(Fe )的液为 黄色 如：FeCl 溶液、 ) 溶液 含有亚铁离子(2+溶液为: 浅绿色 如: FeCl 、FeSO 溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要分1、【俗名】 学名：氧化钙 俗名： 生石灰Ca(OH)NaOHNa CONaHCO H CO2、主要成分】：氢氧化钙 熟石灰、消石灰氯化钠 食盐氢氧化钠、 火碱、烧碱、苛性钠碳酸钠 纯碱、苏打、碱面（中的） 碳酸氢钠、 小苏打乙醇 酒精二氧化碳、 干冰(CO 固体)CaCO 碳酸钙。大理石石灰石、水垢、蛋壳贝壳、珍珠、钟乳石 的主要成 CH 甲烷 (天气、沼气、瓦斯的主要成分)Fe O 氧化铁（三氧化二） 铁锈的

3、主要成分，赤铁石的主要成分。HCl 氯化氢气体（盐中的溶质）（钢、生铁的主要份是铁）六.化学之最：1、然存在最硬的物：金刚石 、空气中含量最多的气体氮气3.、空气中含量最多的元：氮元素 4.地壳中含量最多的素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲7、物细胞中含量最的元素：氧元素 、相对分子质量最小的氧物：水9、清洁的燃料是：气【金属之最】： 地壳中含最多的金属元素铝元素人体中含量最多金属元素：钙元素.导电性最好的金属： .目前世界产量最高的金属铁.熔点最高的金属是： 熔点最低的金：汞七、常见的有毒的质：CO、CuSONaNO工业用盐-亚硝酸钠 、甲（福尔马林醇（工酒精中含有少量

4、曲 霉毒 素 、聚氯乙烯八 . 常见物的性质 :名称 可干燥物质现象 3 3 干浓硫酸NaOH 固体可干燥 、H、CO2等，如 NH 除外吸水性，增重燥剂生灰 CaO （作品的 干剂可干燥 ，不能干燥和它反应的气 体，如 CO 等性质、变化质量改变 溶质质量分潮解有吸水性，增浓盐酸浓硫酸有挥发性吸水性吸水潮解减少、物变、 变小 增大、物变 变小 增大、物变NaOH 体吸 CO 变质 增大、化变 2NaOH+CO =Na CO +H O生石灰 吸 水 增大、化变 石灰水 吸 CO 变质 增大、化变 CO +Ca(OH) =CaC0 2 2 3 2九.学习化学可帮助你变得聪明走误区：1.干冰不是冰

5、，而是体二氧化碳 水银不是银，而是3. 纯碱不是碱而是盐。 铅笔不含铅. 而含墨 5. 铁锈不是铁，而是化铁（三氧化二铁.6. 暖气片上的锈“银粉”不是银,而是铝粉.十.溶于水放热常见三大物质1、化钙和水反应放： 2、硫酸溶于水放热3、氧化钠溶于水放 十 . 食品的保存方法：CaO+H (溶水吸热的硝-NH )1.真空保存法: 防止食品与氧气反应腐烂变质2.充气保存法:（1隔绝氧气：防止品与氧气反应而腐变质(物理角度：防止食品被挤压变形) （2）常充入的气是二氧化碳或氮气或二氧化碳和氮气,（3）对充入的气要求是:不与食品反应 毒无害 价格低廉3.干燥剂法: 生石灰(食品的燥剂)4. 双剂 :

6、铁粉 (吸收气和水)（脱氧剂）十 . 化学与社会、食品健康 :六大营养物质: 蛋白质、糖、油脂、维生素、和无机盐,(三种能提能量1.维生素及微量元素在人中的作用（不缺不补、食补为主、药为辅）缺维生素 A: 会引起夜盲. 缺维生素 C: 会引起坏血病.缺铁: 会引起缺铁性贫血. 缺锌: 会引起食欲不振,生长迟缓. 缺硒: 会引起表皮角质化和症 缺碘: 会引起甲状腺肿大. 缺氟: 会引起龋齿.缺钙: 青少年易得佝偻病,老人易得骨质松.食品与健康:富含蛋白质的有鱼、肉、蛋、奶、大、花生富含油脂的有： 植物油脂：花油、豆油、菜籽油牛油、奶油.动物油脂: 脂肪富含糖类的有: 大米、白面、马铃薯.富含维生

7、素的有 水果和蔬菜.十三一较特的应2 32 2 4 2 2 2 4 2 42 23 2 2 44 2 23 2 2 2 32 2 4 2 2 2 4 2 42 23 2 2 44 2 23 2 2 2 4 2 4 2 2 + 3COCO +2NaOH=NaCO +H + CO +CO + OK + O C H + + O2KCl + Zn + H SO = + H Zn + 2HCl ZnCl + H CO22=CaCO3 2OCaO HO = Ca(OH)22CaCO +2HCl=CaCl + H O+CO Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O 2 3 2 4 2 3

8、 2C 2CuO CO Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O 2 3 3 2CO+H2 CO2 2CO燃条 同具备加燃灭方 （选） 气体 氧气O ） 高锰酸钾KMnO ）药品 双氧水二氧化锰 氯酸钾 和二化锰2KMnO氢气H ） 锌粒和稀盐酸 锌粒和稀硫酸二氧化碳CO ） 石灰石（大理石） 和稀盐酸反应原理K +MnO +O 2H O+O Zn+H +H Zn+2HCl=ZnCl +H 2CaCO +H O+CO 检验 2KCl+3O 用带火星的木条，进集气 若木条复燃，是氧；否则不 是氧气点燃木条，伸入瓶，木 条上的火焰熄灭，口火焰呈淡蓝色，则该体是 氢气通入澄清的石灰水 看

9、是否变浑浊， 若浑浊则是 CO 。验满装置图用带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃氧气已满，否则没满A B 长短出用燃着的木条，平 在集气瓶口，若火 熄灭，则已满；否 没满。C D E 排 水 时 管 口 排 水 时 先固体药品后加液体品颈漏斗下端管口应入液体中，防止气体逃出倒流试管破裂）导管露出橡皮塞即，防止空气不能排，收集的气体不纯注意事项先预热后 比较：中加热 A 的优点：分液漏斗可方便加液体、控制反应率；B 的优点：可方加入液体；取出导管后停 C 的优点装置简单止加热（ 防 D 的优点：注射器可确控制液体加入量还可控制反应速率； 水 E 可通过根据需要让反应随时进行停止。倒流试管破裂

10、）排水法向上排气法向下排气法方法（用收难溶水不易于气（ 用收集度于空 （收密小于气体和不反的体）气气）的体装图（集气瓶应垂直）注意事项物质量多 量少 导管伸到集气瓶口 收集的体较纯口有气泡向外冒出集满 混合物纯净物导管伸到集气瓶底 收集的体比排水法不纯（含少量空） 瓶口处验满单 质稀 有气体单质有机金 属氧化物 有机物单 质稀 有气体单质有机金 属氧化物 有机物：含的化合物叫做有机物。2 3 2 4 2 56 12 倒放正放1、选择气体发生装置考虑：反应物的状态 反应的条件2、收集装置密度和空比较 该气体的解性3、空气法收集气体时导气管 到集气瓶的底部4、氧气的注意事项：锰酸钾制氧气时，试管口

11、应向下倾斜并放一小棉花， 5、二氧化碳的注意事： 化合物氧化物石，不能用碳钠，因为碳酸钠和酸反应速率太快，容易控制 不能用浓盐酸：为有挥发性，挥发氯化氢气体得的二氧化碳不纯不能用硫酸：因硫酸与大理石反应生成硫酸钙附着在理石表面阻碍反应进行。 （若一定要用稀硫，可将大理石粉碎如：甲烷、酒精、萄糖等。（除 COCO 含 CO 的）不能用排水集气收集CO 溶于水）有机小分子：CH 、C H 、 H 等有机物分 子元 素 物质构 成2 3有机高分子：蛋白、分 子元 素 物质构 成2 3天然：羊毛、棉花蚕丝、天然橡胶等有机高分子材料热性 电视机外、电木插、炒菜锅手 柄塑料合成热性聚乙、氯乙等合成纤维：涤

12、、锦、纶等合成橡胶：天纤维和合成纤维的：用点燃的方构成如轮构成羊：燃后 合纤：燃后灰烬黑小球构烧的味 原子、物质、元素、分、原子之间的关系 、分子和原子的对离子得失电子相同点不分子分子可以构成物 分子总是不断地动 分子间有一定的隔 分子质量小、体小分子可以保持物的化学性质 分子是由原子构的原子原子也可以构成质 原子总是不断地动 原子间有一定的隔 原子质量小、体小原子也可以保持质的化学性质 原子可以构成分同在化学反应中，子可分成原子而原子不可分只是重新组成新分子酸化性质与示反应与前属反与属化物应与反与些反应酸碱度的表示方法pH 值酸（H+）碱化性质 与示反应与金氧化反与反 与些反应中金的学性 与

13、气应 与反与属盐溶反碱-）石溶酚溶红无紫无蓝红pH （1）pH 值=，溶液呈中性, 一般为水或部分的盐溶液.pH 溶液呈酸性, pH 越小，酸性越强但呈酸性的不一是酸溶说, 许是某些盐溶 溶液呈碱性, pH 越大，碱性越强但呈碱性的不定是碱溶, 许是某些盐溶 NaCO 属于盐 其溶液呈碱K Ca Na Mg Al Zn Fe Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性有强逐变弱 2 32 2 2 2 32 2 2 二十一、常见物质性质和用途1、气主要途给吸-：医急病人登t、航等持烧-料燃离开氧，：富炼、气、宇宙航。2、氧碳的要途：来火-因在一般情下，不烧也支燃烧而密度空大(如是态二化

14、灭火还降温作)来汽水-因二化碳能溶水，（压越大，溶度越）冰制冷、工降、造舞云-因为冰华吸，周围度低。用保存品充气）-二化隔绝空气细菌无法殖，食品容易腐烂温肥料-增植物光合用3、氧钙的途:蚀-a、外处伤口、天树干一石灰防虫害菌保暖)二化碳二化硫应- 检或去二化体； 保鲜鸡；c 筑材； d 吸收业废气中二氧化硫体酸反应-a改良性壤; 、处理业或活酸水碳钠反应 制量氢氧钠 b 制花蛋的原; 检氢氧钠否变或去氢化 中杂碳酸4、氧碳的要途：高温作料； 业利用一氧碳来冶炼属。3CO+Fe O =2Fe+3CO ）5、酸钠的要途: 疗酸多; 发粉制蛋糕、馒 粉火器6、盐的用：铁锈、除垢、验制取气实验制二氧碳

15、人胃有酸帮消 7、硫的用：铁锈、实室制氢。、三有合成料成橡、合纤、塑2、今界上重的三化燃料：、石油、然气。（是混物3、气为燃有大优：源富、热量高、烧后产是水污环境4、以接加的种仪：管蒸发、燃烧匙5、成质的种子：子原子、离6、液特征三：均一；(2)稳定性；(3)混合。、具有原的三物： H2、污染气三大害体NO 、 SO 、溶度线有个型型（硝酸（氯化氢化钙10、盐纯的骤要有个 滤（玻璃的作：流）发玻璃的用：拌使液受均匀止溅）、溶的配的要三步：（1）体制溶 克 5% 计算、称量量取解 （2）浓溶液配制溶(如浓酸配成稀酸)计、量取、解12、成污染主三个面业三废”-废渣水气任意排 业农药化肥意施放 生活水意排放13、吸的气和出的体要有点同：呼的气中氧化多 人出的体水蒸多 呼的气体中气了14纯金与金的比主要三不同：成金之硬大