九年级化学酸碱盐部分典型习题(一)人教四年制版知识精讲

1、九年级化学酸、碱、盐部分典型习题（一）人教四年制版【本讲教育信息】一讲课内容：酸、碱、盐部分典型习题（一）二要点、难点：掌握常有种类题的解题思路找出各样题型的察看要点详细内容：从本节课开始，我们总结酸、碱、盐部分反响规律和典型例题。（一）反响规律：酸参加的反响碱参加的反响盐参加的反响碱性氧化物的反响酸性氧化物的反响复分解反响包括的种类能分解的碱能分解的盐（二）离子共存问题：什么是共存哪些常有的离子不共存溶液中的物质共存和离子共存的同样点（三）除杂问题：除杂的原则（1）除杂不引杂；（2）不影响主要物质；（3）能除净杂质；（4）方法经济、合理。各条原则举例（四）混淆物的分别问题混淆物分别方法合用范

2、围利用化学方法分别混淆物的思路典型例题】例1限用酸、碱除掉NaNO3溶液中混有少许的Fe(NO3)3、Ba(NO3)2、AgNO3等杂质，而使所得溶液只含有NaNO3和水，则所加试剂的先后次序_、_、_。答案：盐酸、硫酸、氢氧化钠解析：注意引入杂诘责题和除杂试剂之间的离子互相影响问题。例2以下各组离子在酸性溶液中能大批共存的是（）、SO42AAg、Na、C、NO3BNa、K、OHCK、Na、CO32、CDBa2、Mg2、NO3、C答案：D解析：注意题干中的表达包括了什么离子。例3有以下离子：Na、K、Ba2、Ca2、Cu2、CO32、OH、SO42、C、NO3，按在溶液中能大批共存的要求，将上

3、述离子分红A、B两组，每组不得少于两种阳离子和两种阴离子。A组_，B组_。答案：CO32、SO42、OH、Na、K；Ba2、Ca2、Cu2、C、NO3解析：综合考虑离子共存和离子数量两个条件。例4某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步以为可能含有Fe3、Ba2、Na、OH、C、CO32、SO42。为了进一步确认，进行以下实验：1）取污水认真察看，呈无色、透明、均一状态；2）在取样的污水中，滴入稀硫酸有大批白色积淀产生，再加稀硝酸，白色积淀不用失；（3）用gC2、MgSO4杂质，从Na2CO3、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、溶液中，选择A、B、C三种试剂，按以以下

4、图步骤实验：加过分A加过分B加合适CBa(OH)2溶液滤液滤液较纯净的KC溶液后过滤后过滤实验1实验2实验3（1）A、B、C三种试剂中，溶质的化学式分别是：_、_、_。（2）实验1中，加A过分的原由是_，相关的化学方程式是_。答案：1）Ba(OH)2、K2CO3、HC；2）除净Mg2、SO42；Ba(OH)2MgC2=BaC2Mg(OH)2、Ba(OH)2MgSO4=BaSO4Mg(OH)2解析：考虑除杂的原则和离子之间的互相影响。例6某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种阳离子，现用氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠三种溶液使它们转变为积淀并分别出来，要求每次只加入一种溶液，滤出一种积淀，则所加溶液次序

5、正确的选项是（）ANaC、NaOH、Na2CO3CNaOH、NaC、Na2CO3BNa2CO3、NaC、NaOHDNaC、Na2CO3、NaOH答案：A解析：注意题中特其他要求：即产生积淀的数量。例7为了除掉粗盐中的CaC2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶解于水，此后进行以下五项操作：过滤；加过分的NaOH溶液；加合适盐酸；加过分碳酸钠溶液；量氯化钡溶液。正确的操作次序是（）加过ABCD答案：CD解析：要综合考虑加入的过分的试剂和本来的杂质的整体除杂。例8经过以下实验将某氯化钙和氯化钠的混淆物分别，并测定此中氯化钠的质量分数，试回答以下问题：1）调整托盘天平的零点时，若发现指针倾向左侧，应将右侧

6、的均衡螺母向_（填“左”或“右”）旋转，直至指针指在标尺中央。2）称得干净、干燥的烧杯的质量为ag，用其称取bg样品。加入合适的水，搅拌，使固体混淆物完满溶解后，滴加稍过分的A溶液，经过生成积淀分别混淆物。合适的物质A是_；查验A能否过分的方法是_。（3）过滤；将滤出的积淀冲刷、烘干，冷却至室温后称得其质量为dg。这类积淀是_，在积淀中加入合适的盐酸后获得的是_溶液；在滤液中加入稍过分的B溶液，加热蒸发后获得质量为cg的固体。加入的B溶液是_，获得的固体是_。（4）样品中氯化钠的质量分数可表示为_。答案：右；碳酸钠；取上层清液，滴加稀盐酸，察看能否有气泡产生；碳酸钙；氯化钙；稀盐酸；氯化钠；(

7、b111d/100)/b100%解析：注意定量计算的解题方法。【模拟试题】（答题时间：45分钟）1以下各组离子在溶液中能大批共存的是（）ANO3、OH、NaBAg、Na、CCCu2、SO42-、OHDK、CO32、H2以下各组离子能在g2、Cu2DAg、Na、NO3、C将AgNO3、Na2SO4、BaC2三种物质按合适比率混淆后放入足量的水中，最后溶液中大量存在的离子是（）ANa和CBAg和SO42CBa2和NO3DNa和NO34甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经办理后，仍旧各溶有以下八种离子：Ag、Ba2、Fe3、Na、C、SO42、NO3、OH中各不同样样的四种，若独自排放会造成环境污染

8、。假如将甲、乙两厂的污水，按合适的比率充分混淆，再经积淀后，排放出的溶液中只含有硝酸钠，污染程度大为降低，经测定甲厂污水的Ba(NO3)2gO）_11把等质量的以下金属分别放入足量盐酸中，反响后生成氢气最多的是（）A铁B铝C镁D铜12除掉硫酸亚铁中混有的少许硫酸铜应加入（）A氢氧化钠B合适铁粉C合适氢氧化钡溶液D氢氧化亚铁【试题答案】1A2C3D4OH、C、SO42、Na；Ag、Fe3、Ba2、NO35D6AB7AC8A9C10C；B；D11B12B【试题解析】1Ag和C不共存；Cu2和OH不共存；CO32和H不共存。2H=1，说明溶液为酸性，即有H，而H和OH、CO32不共存，Ag和C不共存

9、。3Ag和C-都积淀，Ba2和SO42-都积淀，没变的是Na和NO3。4甲厂H7，所以含有OH，所以和OH不共存的离子应在乙厂中：Ag、Fe3；和Ag、Fe3不共存的在甲厂中：C、SO42；和SO42不共存的在乙厂中：Ba2；最后，依据溶液电中性的原则，甲厂都是阴离子，还应有阳离子：Na；乙厂都是阳离子，应有阴离子：NO3。5过滤分其他应是一种可溶，一种不溶，AC两种物质都可溶，B的氧化钙可溶，但溶于水后，和水反响生成氢氧化钙，最后没法获得氧化钙，所以不可以。6注意题干中隐含的条件限制，无色，除去Cu2，共存，不可以生成积淀、气体和水。7除掉的是碳酸根离子，可用H生成气体，或用Ca2、Ba2生成积淀，但D中因引入NO3，所以不可以选择。杂质离子为Fe3和SO42，Fe3用OH，SO42用Ba2，所以用氢氧化钡。用过滤方法分别，先获得不溶的硫酸钡