化学反应速率影响因素

1、关于化学反应速率影响因素第1页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四 一、影响化学反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因素） ：参加反应物质的性质浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。第2页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四本实验的实验目的是什么？2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O 探究实验 2-2影响该反应速率的因素有哪些？存在的干扰因素有哪些？ 第3页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四 一、浓度对化学反应速率的影响 实验目的探究浓度的不同对化学反应速率

2、的影响实验原理 实验用品试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液、 0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、实验步骤1.取两支试管向其中各加入2mL 0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液； 2.向其中一支试管加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液， 向另一 支试管中加入2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液； 3.观察两支试管中的实验现象。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O第4页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率

3、加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。加入试剂速率快慢浓度对化学反应速率的影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢快探究实验2-2 用碰撞理论如何分析？第5页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四浓度对反应速率的影响本质原因浓度增大单位体积内n总T不变，活%不变单位体积内n活增大有效碰撞几率增大结论：在其它条件不变时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。第6页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四注意 对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。第7页，共38

4、页，2022年，5月20日，13点6分，星期四食品袋中加除氧剂、你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗向炉膛鼓风等第8页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四二、压强对反应速率的影响【思考】对于反应体系N2+3H2 2NH3， 改变其压强的方法有哪些？第9页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 二、压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。第10页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 压强增大 体积减小 其

5、他条件不变V增大C增大压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 （紧扣对浓度的影响）发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中， 增大压强，浓度增大，反应速率加快； 减小压强，浓度减小，反应速率减慢。第11页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四反应速率无变化！(1)恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3中充入He气，反应速率如何改变？He分子讨论(2)恒压条件下，充入He气，反应速率又将如何改变？第12页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四 对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。

6、改变压强，其实是改变了反应物的浓度。注意！第13页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四小结：影响化学反应速率的因素 影响外因 单位体积内有效碰撞频率化学反 应速率分子总数 活化分子 活化 百分数 分子数增大反应物浓度增大压强增加增加增加加快不变增加增加增加加快不变第14页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四练习1.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大第1

7、5页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四2100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） A碳酸钠(固体) B醋酸钠固体 C硫酸钾溶液 D少量硫酸铜铵粉末第16页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四三、温度对化学反应速率的影响 第2组实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O实验用品试管、胶头滴管、0.2mol/L的H2SO4 溶液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液 实验步骤1.取两支试

8、管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4 ；另取 两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4 和 Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中， 将另一组试管浸入到冷水中； 3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。探究实验23第17页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。 编 号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4 反应温度反应快慢1 2ml2ml室温22ml2ml热水温度对化学反应速率的影响慢快探究实验23 用碰撞理论如何

9、分析？第18页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四三、温度对反应速率的影响本质原因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。第19页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四 一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。T普通分子变为活化分子活% n活V注意 温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。第20页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四用温水发酵面粉；食品放入冰箱中保存。你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗第21页，共38页，2022年，5月2

10、0日，13点6分，星期四练习2.下列有关说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C第22页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四练习3.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.

11、保持压强不变，充入N2使容器体积变大AC第23页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四练习1.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）第24页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四 四、催化剂对化学反应速率的影响 第4组实验目的探究催化剂对化学反应速率的影响实验原理 2H2O2 = 2H2O+O2实验用品试管、胶头滴管、漏斗、药匙， （ 5的H2O2 、0.1mol/LFeCl3溶液、 0.1mol/LCuSO4溶液）实验步骤1.在两支试管中分别加入2ml H2O2 ； 2.再向两支试管中分别加入1mlFeCl3

12、溶液，1mlCuSO4溶液； 3.观察比较两支试管中的实验现象。科学探究1催化剂第25页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四 四、催化剂对化学反应速率的影响 第3组实验目的探究催化剂对化学反应速率的影响实验原理 2H2O2 = 2H2O+O2实验用品锥形瓶、量筒、漏斗、药匙， （ 10的H2O2 、MnO2、带余烬木条）实验步骤1.在锥形瓶中加入10ml H2O2 ，塞紧瓶塞，从短导管 插入带余烬木条，观察现象 ； 2.经漏斗向锥形瓶加入少量MnO2 ，观察现象； 3.观察两支试管中的实验现象。探究实验2-4MnO2第26页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期

13、四探究实验2-4结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。加入试剂实验快慢催化剂对化学反应速率的影响10H2O210H2O2慢快 用碰撞理论如何分析？不加MnO2加MnO2第27页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四探究实验2-4结论：其它条件不变时，不同反应对催化剂有不同的选择性；选用适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一。加入试剂实验快慢催化剂对化学反应速率的影响5H2O25H2O2慢快加0.1mol/LFeCl3加0.1mol/LCuSO4第28页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四碰撞理

14、论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应 碰撞理论 n活=n总活%正催化剂降低反应的活化能V 催化剂 n活改变反应的途径活%n总不变钻隧道生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂第29页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四 决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：当其它条件不变时1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以

15、加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.催化剂：使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂本节课小结第30页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四提醒：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量 解

16、释：“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？第31页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质请同学们注意，化学反应速率的决定性因素在于化学物质本身！D反应物的性质例题 第32页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四练习1.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3mol/L盐酸 改用30毫升6mol/L盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度（ ） A B C D B 第33

17、页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四练习2.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率） 由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。第34页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四练习3.下列有关说法正确的是( )

18、A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C第35页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四练习4.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大AC第36页，共38页，2022年，5月20日，13点6分，星期四练习5：在下列事实中，什么因素影响了化学反应