化学反应原理绪言

1、关于化学反应原理绪言第1页，共14页，2022年，5月20日，13点0分，星期四化学反应原理绪言1、化学研究的核心问题是：2、化学中最具有创造性的工作是：3、如何实现这个过程？化学反应的原理和过程设计和创造新的分子造福人类 利用已发现的原理、理论来进行设计并实现这个过程必须知道：化学反应是怎样发生的，经历的过程，遵循的规律，如何有效去控制生产和化学污染，只有解决好这些，才能使化学研究和化学工业生产获得最高的效益！这就是学习化学反应原理的目的第2页，共14页，2022年，5月20日，13点0分，星期四氢气与其他物质的反应 反应条件难易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N21、为什么难易

2、程度不同，与什么有关系？结论1：影响化学反应速率根本原因是反应物本身性质。点燃加热高温、高压、催化剂易易难2、将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定。存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？结论2：不同的外界条件都能够改变化学反应的速率。3、H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？结论3：有些反应是有一定限度的。内因外因第3页，共14页，2022年，5月20日，13点0分，星期四一、化学反应原理的基本内容:2、基本的化学反应原理：包括反应速率、反应方向及反应限度。3、从理论的高度来认识酸、

3、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。1、从能量变化的角度来探讨化学变化。4、电化学的基础知识（原电池、电解池、化学电源、金属电化腐蚀和防护）。第4页，共14页，2022年，5月20日，13点0分，星期四化学反应与能量化学反应速率和化学平衡水溶液中的离子平衡 电化学基础第5页，共14页，2022年，5月20日，13点0分，星期四二、研究化学反应原理的思路与方法概念模型法简化后的有效碰撞模型（一）设想在常温常压下，认为气体分子的运动是自由的，它们间的碰撞可以视为是随机的。（二）模型的基本构架 不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞这是发生化学反应的充分条件

4、。第6页，共14页，2022年，5月20日，13点0分，星期四思考：为什么有的碰撞可以发生反应(有效碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?推断：一定与分子本身的性质和能量有关。第7页，共14页，2022年，5月20日，13点0分，星期四1、有效碰撞能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞。分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件有效碰撞是发生化学反应的充分条件（1）发生碰撞的分子必须有足够高的能量（2）分子发生碰撞时必须有合理的取向2、活化分子具有较高能量，有可能发生有效碰撞的分子。 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与碰撞的角度有关。（活化分子间的碰

5、撞只有取向正确的才是有效碰撞，才能引起化学变化）有效碰撞次数的多少与 单位体积内反应物中活化分子的多少有关。第8页，共14页，2022年，5月20日，13点0分，星期四例如：2HI=H2+I2第9页，共14页，2022年，5月20日，13点0分，星期四3、活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分。能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能反应热该反应是吸热反应还是放热反应?活化分子变成生成物分子放出的能量第10页，共14页，2022年，5月20日，13点0分，星期四结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定。推论1:活化能越小，则一般分子成为活化

6、分子越容易，则活化分子越多，单位时间内有效碰撞越多，反应速率越快。推论2:活化能越小，一般分子成为活化分子越容易，则反应条件越简单。常用的提高活化能的方法： 加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场第11页，共14页，2022年，5月20日，13点0分，星期四 在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。4、催 化 剂（触媒）催化剂作用：可以降低化学反应所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，反应速率大幅提高。能量反应过程生成物反应物反应热E1E2活化分子加了催化剂没加催化剂第12页，共14页，2022年，5月20日，13点0分，星期四一个反应要发生一般要经历哪些过程？小结普通分子得到能量活化分子