有机化学简明教程课件-9波谱分析

1、第九章 有机化合物的波谱分析 第九章 有机化合物的波谱分析 有机化合物的结构表征（即测定） 从分子水平认识物质的基本手段，是有机化学的重要组成部分。过去，主要依靠化学方法进行有机化合物的结构测定，其缺点是：费时、费力、费钱，试剂的消耗量大。例如：鸦片中吗啡碱结构的测定，从1805年开始研究，直至1952年才完全阐明，历时147年。 而现在的结构测定，则采用现代仪器分析法，其优点是：省时、省力、省钱、快速、准确，试剂耗量是微克级的，甚至更少。 有机化合物的结构表征（即测定） 从分子水它不仅可以研究分子的结构，而且还能探索到分子间各种集聚态的结构构型和构象的状况，对人类所面临的生命科学、材料科学的

2、发展，是极其重要的。 对有机化合物的研究，应用最为广泛的是：紫外光谱 （ultraviolet spectroscopy 缩写为UV）红外光谱 （infrared spectroscopy 缩写为IR）核磁共振谱 （nuclear magnetic resonance 缩写为NMR）质谱 （mass spectroscopy 缩写为MS）.它不仅可以研究分子的结构，而且还能探索到分子间各种集聚态的结电磁波的一般概念 一、光的频率与波长 光是电磁波，有波长和频率两个特征。每种波长的光的频率不一样，但光速都一样即31010cm/s。波长与频率的关系为： = c / =频率，单位：赫（Hz）；=波长

3、，单位：厘米（cm），表示波长的单位很多。 如：1nm=10-7cm=10-3m =300nm的光，它的频率为（1Hz=1S-1） 频率的另一种表示方法是用波数，即在1cm长度内波的数目。如波长为300nm的光的波数为1/30010-7=33333/cm-1。电磁波的一般概念 一、光的频率与波长 频率的另一种表示方二、光的能量及分子吸收光谱1.光的能量 每一种波长的电磁辐射时都伴随着能量。 E=h=hc/ h-普郎克常数（6.62610-34J.S）2.分子吸收光谱 分子吸收辐射，就获得能量，分子获得能量后，可以增加原子的转动或振动，或激发电子到较高的能级。但它们是量子化的，因此只有光子的能量

4、恰等于两个能级之间的能量差时（即E）才能被吸收。所以对于某一分子来说，只能吸收某一特定频率的辐射，从而引起分子转动或振动能级的变化，或使电子激发到较高的能级，产生特征的分子吸收光谱。 二、光的能量及分子吸收光谱1.光的能量有机化学简明教程课件-9波谱分析分子吸收光谱可分为三类：（1）转动光谱 分子所吸收的光能只能引起分子转动能级的跃迁，转动能级之间的能量差很小，位于远红外及微波区内，在有机化学中用处不大。（2）振动光谱 分子所吸收的光能引起振动能级的跃迁，吸收波长大多位于2.516m内(中红外区内),因此称为红外光谱。（3）电子光谱 分子所吸收的光能使电子激发到较高能级（电子能级的跃迁）吸收波

5、长在100400nm，为紫外光谱。分子吸收光谱可分为三类：（1）转动光谱（2）振动光谱（3）电有机化学简明教程课件-9波谱分析紫外-可见吸收光谱 一、紫外光谱及其产生1紫外光谱的产生 物质分子吸收一定波长的紫外光时，电子发生跃迁所产生的吸收光谱称为紫外光谱。 一般的紫外光谱仪是用来研究近紫外区吸收的。紫外-可见吸收光谱 一、紫外光谱及其产生一般的紫外光谱仪是用2.电子跃迁的类型 与电子吸收光谱（紫外光谱）有关的电子跃迁，在有机化合物中有三种类型，即电子、电子和未成键的n电子。 电子跃迁类型、吸收能量波长范围、与有机物关系如下： 可以看出，电子跃迁前后两个能级的能量差值E越大，跃迁所需要的能量也

6、越大，吸收光波的波长就越短。2.电子跃迁的类型 与电子吸收光谱（紫外光谱）有关的电子二、朗勃特比尔定律和紫外光谱图1Lambert-Beer定律 当我们把一束单色光（I0）照射溶液时，一部分光（I）通过溶液，而另一部分光被溶液吸收了。这种吸收是与溶液中物质的浓度和液层的厚度成正比，这就是朗勃特比尔定律。用数学式表式为：吸光度（吸收度）； 二、朗勃特比尔定律和紫外光谱图1Lambert-Beer2紫外光谱的表示方法 应用紫外光谱仪，使紫外光依次照射一定浓度的样品溶液，分别测得消光系数或。 以A, 摩尔消光系数或Iog为纵坐标。以波长（单位nm）为横坐标作图得紫外光谱吸收曲线，即紫外光谱图。如下图

7、：2紫外光谱的表示方法 应用紫外光谱仪，使紫外光依次照 R吸收带为 跃迁引起的吸收带，其特点是吸收强度弱。max 10000。共轭双键增加，max向长波方向移动，max也随之增加。 B吸收带为苯的 跃迁引起的特征吸收带，为一宽峰，其波长在230270nm之间，中心在254nm，约为204左右。 E吸收带为把苯环看成乙烯键和共轭乙烯键 跃迁引起的吸收带。在紫外光谱图中常常见到有R、K、B、E等字样,这是表示不同的吸收带，分别称为R吸收带，K吸收带，B吸收带和E吸收带。 R吸收带为 跃迁引起的三、紫外光谱与有机化合物分子结构的关系 一般紫外光谱是指200400nm的近紫外区，只有*及 跃迁才有实际

8、意义，即紫外光谱适用于分子中具有不饱和结构，特别是共轭结构的化合物。1孤立重键的 跃迁发生在远紫外区2形成共轭结构或共轭链增长时，吸收向长波方向移动-红移 。例如：三、紫外光谱与有机化合物分子结构的关系 一般紫外光谱是指3在键上引入助色基（能与键形成P-共轭体系，使化合物颜色加深的基团）后，吸收带向红移动。例如：3在键上引入助色基（能与键形成P-共轭体系，使化合 四、 紫外光谱的应用 1.杂质的检验 紫外光谱灵敏度很高，容易检验出化合物中所含的微量杂质。例如，检查无醛乙醇中醛的限量，可在270290nm范围内测其吸光度，如无醛存在，则没有吸收。 2.结构分析 根据化合物在近紫外区吸收带的位置，

9、大致估计可能存在的官能团结构。 1）如小于200nm无吸收，则可能为饱和化合物。2）在200400nm无吸收峰，大致可判定分子中无共轭双键。3）在200400nm有吸收，则可能有苯环、共轭双键等。4）在250300nm有中强吸收是苯环的特征。5）在260300nm有强吸收，表示有35个共轭双键，如果化合物有颜色，则含五个以上的双键。 四、 紫外光谱的应用 1.杂质的检验 4.分析确定或鉴定可能的结构例（1）：例（2）：4.分析确定或鉴定可能的结构例（1）：2）测定化合物的结构（辅助） 有一化合物的分子式为C4H6O，其构造式可能有三十多种，如测得紫外光谱数据max =230nm （max 50

10、00），则可推测其结构必含有共轭体系，可把异构体范围缩小到共轭醛或共轭酮：至于究竟是哪一种，需要进一步用红外和核磁共谱来测定。2）测定化合物的结构（辅助） 有一化合物的分子式为C49.2 红外光谱 ( I R ) 物质吸收的电磁辐射如果在红外光区域，用红外光谱仪把产生的红外谱带记录下来，就得到红外光谱图。所有有机化合物在红外光谱区内都有吸收，因此，红外光谱的应用广泛，在有机化合物的结构鉴定与研究工作中，红外光谱是一种重要手段，用它可以确证两个化合物是否相同，也可以确定一个新化合物中某一特殊键或官能团是否存在。 一、外光谱图的表示方法 红外光谱图用波长（或波数）为横坐标，以表示吸收带的位置，用吸

11、光度或透射百分率（T%）为纵坐标表示吸收强度。 9.2 红外光谱 ( I R ) 物质吸收的电磁辐射如 纵坐标：透过率（T %），表示吸收强度。T，表明吸收的越好，故曲线低谷表示是一个好的吸收带。 I：表示透过光的强度； I0：表示入射光的强度。 纵坐标：透过率（T %），表示吸收强度。T，表明吸How are you going? How are you going? 二、红外光谱的产生原理 红外光谱是由于分子的振动能级的跃迁而产生的，当物质吸收一定波长的红外光的能量时，就发生振动能级的跃迁。研究在不同频率照射下样品吸收的情况就得到红外光谱图。1分子的振动类型（1）伸缩振动成键原子沿着键轴的

12、伸长或缩短（键长发生改变，键角不变）。二、红外光谱的产生原理 红外光谱是由于分子的振动能级（2）弯曲振动引起键角改变的振动 值得注意的是：不是所有的振动都能引起红外吸收，只有偶极矩()发生变化的，才能有红外吸收。 （2）弯曲振动引起键角改变的振动 值得注意的是：不2振动频率（振动能量） 对于分子的振动应该用量子力学来说明，但为了便于理解，也可用经典力学来说明。一般用不同质量的小球代表原子，以不同硬度的弹簧代表各种化学键。 一个化学键的振动频率与化学键的强度（力常数K）及振动原子的质量（m1和m2）有关，它们的关系式为：2振动频率（振动能量） 对于分子的振动应该用量子力学 吸收频率也可用波数（）

13、表示，波数为波长的倒数，即= 1/=.C 则 由此可见：（） k，（）与成反比。 吸收峰的峰位：化学键的力常数k越大，原子的折合质量越小，振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区（短波长区）；反之，出现在低波数区（高波长区）。 吸收频率也可用波数（）表示，波数为波长的倒数， 结论： 产生红外光谱的必要条件是： 1. 红外辐射光的频率与分子振动的频率相当，才能满足分子振动能级跃迁所需的能量，而产生吸收光谱。 2. 振动过程中必须是能引起分子偶极矩变化的分子才能产生红外吸收光谱。 三、有机化合物基团的特征频率 总结大量红外光谱资料后，发现具有同一类型化学键或官能团的不同化合物，其红外吸收频率总是出现在

14、一定的波数范围内，我们把这种能代表某基团，并有较高强度的吸收峰，称为该基团的特征吸收峰（又称官能团吸收峰）。 结论： 产生红外光谱的必要条件是： 1.特征频率区： 在16003700 cm-1区域（称为：高频区）出现的吸收峰，较为稀疏，容易辨认，主要有： (1)YH 伸缩振动区： Y = O、N、C ， 25003700 cm-1 。 (2)YZ 三键和累积双键伸缩振动区： 主要是：CC、CN 三键和CCC、CNO 等累积双键的伸缩振动吸收峰,21002400 cm-1。 (3)YZ双键伸缩振动区：主要是：CO、CN、CC等双键， 16001800 cm-1 。 1.特征频率区： 在16003

15、70 2.指纹区： 1600 cm-1（ 1500 cm-1， 1400 cm-1？）的低频区，主要是：CC、CN、CO等单键的伸缩振动和各种弯曲振动的吸收峰，其特点是谱带密集、难以辨认。 3.倍频区： 3700 cm-1的区域，出现的吸收峰表示基团的基本 频率，而是一些基团的倍频率，其数值略低于基本频率的倍数。 2.指纹区： 1600 cm-1（ 154.影响特征吸收频率（基团吸收位置）的因素1） 外界因素，如，状态、溶剂极性等2） 分子内部结构的影响a 电子效应的影响 吸电子基使吸收峰向高频区域移动，供电子基使吸收峰向低频区域移动。例如：4.影响特征吸收频率（基团吸收位置）的因素2） 分子

16、内部结构有机化学简明教程课件-9波谱分析b. 氢键缔合的影响 能形成氢键的基团吸收频率向低频方向移动，且谱带变宽。例如：伯醇-OH的伸缩振动吸收频率c 张力效应（张力越大，吸收频率越高）。b. 氢键缔合的影响c 张力效应（张力越大，吸收频率越高）四、红外谱图解析 红外谱图解析的基本步骤是： 鉴定已知化合物： 1.观察特征频率区：判断官能团，以确定所属化合物的类型。 2.观察指纹区：进一步确定基团的结合方式。 3.对照标准谱图验证。 测定未知化合物： 1.准备性工作： 了解试样的来源、纯度、熔点、沸点等； 四、红外谱图解析 红外谱图解析的基本步骤是： 经元素分析确定实验式； 有条件时可有MS谱测

17、定相对分子量，确定分子式； 根据分子式计算不饱和度，其经验公式为： U = 1 + n4 + 1 / 2（n3 n1） 式中：U代表不饱和度；n1、n3、n4分别代表分 子中一价、三价和四价原子的数目。 双键和饱和环状结构的U为1、三键为2、苯环为4。 2.按鉴定已知化合物的程序解析谱图。 谱图解析示例： 经元素分析确定实验式； 有条件时可有MS谱测 1.烷烃： 1. 28532962cm-1 CH 伸缩振动； 2. 1460cm-1、1380cm-1 CH（CH3、CH2）面内弯曲振动； 3. 723cm-1 CH(CH2)n, n 4平面摇摆振动；若n4 吸收峰将出现在734743cm-1

18、处。 1.烷烃： 1. 28532962cm-1 2.烯烃 1. 3030cm-1 =CH伸缩振动； 2. CH 伸缩振动； 3. 1625cm-1 CC伸缩振动； 4. 1460cm-1、1380cm-1 CH（CH3、CH2）面内弯曲振动； 2.烯烃 1. 3030cm-1 =1.CC双键的伸缩振动吸收峰：顺式1650cm-1。 反式与CH3、CH2的弯曲振动接近。 2.CH的平面弯曲振动吸收峰位置：顺式700cm-1； 反式965cm-1。明显差异：1.CC双键的伸缩振动吸收峰：顺式1650cm-1。 三者的异同点： 1.缔合OH的伸缩振动吸收峰：均出现在3350cm-1处左右，差距不大

19、。 2. CO键的伸缩振动吸收峰有明显的差异： 伯醇：10501085cm-1； 仲醇：11001125cm-1； 叔醇：11501120cm-1。 三者的异同点： 1.缔合OH的伸缩振动吸收 4.醛与酮 4.醛与酮 二者的异同点： 1.在1700cm-1处均有一个强而尖的吸收峰，为 CO(羰基)的特征吸收峰。 CO（羰基）吸收峰的位置与其邻近基团有关，若羰基与双键共轭，吸收峰将向低波数区位移。 2.醛基在2715cm-1处有一个强度中等的尖峰，这是鉴别分子中是否存在 CHO的特征基团。 二者的异同点： 1.在1700cm-1处均有 1.OH 伸缩振动吸收峰：二聚体30002500cm-1；

20、2.CH 伸缩振动吸收峰： 3.CO 伸缩振动吸收峰：17251700cm-1（脂肪族 羧酸），17001680cm-1 （芳香族羧酸）。 5. 羧酸及其衍生物 1.OH 伸缩振动吸收峰：二聚体3000 1. CO伸缩振动：在18501780 cm-1、17901740 cm-1两处同时出现。 2. COC伸缩振动：13001050cm-1（强吸收）。 1. CO伸缩振动：在18501780 红外光谱在有机化学中的应用一、官能团的判断二、结构的推断三、鉴定有机化合物四、在分离操作与合成反应中的应用红外光谱在有机化学中的应用一、官能团的判断9.1 核磁共振谱NMR（nuclear magneti

21、c resonance） 核磁共振技术是珀塞尔（Purcell）和布洛齐（Bloch）始创于1946年（1952年分享诺贝尔物理奖），至今已有六十多年的历史。自1950年应用于测定有机化合物的结构以来，经过几十年的研究和实践，发展十分迅速，现已成为测定有机化合物结构不可缺少的重要手段。NMR主要提供分子中原子数目、类型乃至键合次序的信息，有时甚至可以直接确定分子的立体结构。9.1 核磁共振谱NMR（nuclear magnetic 不同原子核的自旋状况不同，可以用自旋量子数 I表示。从原则上说，凡是自旋量子数不等于零的原子核，如：1H，13C, 15N, 19F, 35Cl，37Cl等质量数为

22、奇数的原子核的自旋量子数为1/2，其自旋核的电荷分布为球形，都可发生核磁共振。但到目前为止，有实用价值的实际上只有1H，叫氢谱，常用1HNMR表示；13C叫碳谱，常用13CNMR表示。在基础有机化学中，我们仅讨论氢谱。一、基本知识1.原子核的自旋与核磁共振 不同原子核的自旋状况不同，可以用自旋量子数 I表 由于氢原子核带正电，当原子核发生旋转时，可产生一个感应磁场，产生磁矩，可以把一个自旋的原子核看作一块小磁铁。如I=1/2的原子核就有两种自旋状态（方向），自旋磁量子数ms = +1/2 和ms = - 1/2 。在无外磁场影响下，取向是紊乱的，两种自旋状态的能量是相同的。但在外磁场中，它的取

23、向是量子化的，当取向方向与外磁场方向平行时，为低能级（低能态），用ms = +1/2 表示。当取向方向与外磁场方向相反，则为高能级（高能态），用ms = -1/2 表示。也就是说，在外加磁场的作用下，把两个本来简并的能级分裂开来，使一个能级升高，一个能级降低。 由于氢原子核带正电，当原子核发生旋转时，可产两个能级之差为E： r为旋核比，一个核常数，氢核2.675108 A. J-1. S-1, h为Planck常数，6.62610-34 J.S。 E与磁场强度（Bo）成正比。给处于外磁场的质子辐射一定频率(）的电磁波，当辐射所提供的能量h恰好等于质子两种取向的能量差（E）时，质子就吸收电磁辐射

24、的能量，从低能级跃迁至高能级，这种现象称为核磁共振。两个能级之差为E： r为旋核比，一个核常数，氢核2.6752核磁共振谱仪及核磁共振谱的表示方法（1）核磁共振谱仪基本原理示意图 如上图，装有样品的玻璃管放在磁场强度很大的电磁铁的两极之间，用恒定频率的无线电波照射通过样品。在扫描发生器的线圈中通直流电流，产生一个微小磁场，使总磁场强度逐渐增加，当磁场强度达到一定的值Bo时，样品中某一类型的质子发生能级跃迁，这时产生吸收，接受器就会收到信号，由记录器记录下来，得到核磁共振谱。 2核磁共振谱仪及核磁共振谱的表示方法（1）核磁共振谱仪基本 (2) 核磁共振谱图的表示方法 (2) 核磁共振谱图的表示方

25、法NMR主要提供:分子中原子（1H，13C, 15N, 19F, 35Cl等）数目、类型乃至键合次序的信息，有时可以直接确定分子的立体结构。NMR主要提供:核磁共振的产生当时产生核磁共振现象核磁共振的产生当时产生核磁共振现象二、屏蔽效应和化学位移1化学位移 (chemical shift) 氢质子（1H）用扫场的方法产生的核磁共振，理论上都在同一磁场强度（Bo）下吸收，只产生一个吸收信号。实际上，分子中各种不同环境下的氢，在不同Bo下发生核磁共振，给出不同的吸收信号。例如，对乙醇进行扫场则出现三种吸收信号，在谱图上就是三个吸收峰。如图： 这种由于氢原子在分子中的化学环境不同，因而在不同磁场强度

26、下产生吸收峰，峰与峰之间的差距称为化学位移。位移值跟什么有关？二、屏蔽效应和化学位移1化学位移 (chemical sh2屏蔽效应化学位移产生的原因在外加磁场作用下，质子周围的电子引起电子环流，电子环流围绕质子产生一个与外加磁场方向相反的感应磁场（B），这个感应磁场使质子所感受到的磁场强度减弱了，即实际上作用于质子的磁场强度比Bo要小。这种由于电子产生的感应磁场对外加磁场的抵消作用称为屏蔽效应（shielding effect)。有机物分子中不同类型质子的周围的电子云密度不一样，质子周围电子云密度越大，屏蔽效应就越大。在更高的磁感应强度中才能发生共振，即在高场出现吸收峰2屏蔽效应化学位移产生的

27、原因在外加磁场作用下，质子周围3化学位移值的定义和表示 化学位移值的大小，可采用一个标准化合物为原点，测出峰与原点的距离，就是该峰的化学位移值，一般采用四甲基硅烷为标准物（代号为TMS）。 化学位移是依赖于磁场强度的。不同频率的仪器测出的化学位移值是不同的，为了使在不同频率的核磁共振仪上测得的化学位移值相同（不依赖于测定时的条件），通常用来表示，的定义为： 标准化合物TMS的值为0。 样品吸收峰的频率（Hz)标准化合物TMS吸收峰的频率（Hz)3化学位移值的定义和表示 化学位移值的大小，可采用4影响化学位移的因素（1）诱导效应1值随着邻近原子或原子团的电负性的增加而增加。2 值随着H原子与电负

28、性基团距离的增大而减小。3 烷烃中H的值按伯、仲、叔次序依次增加。烯烃、醛、芳环等中，电子在外加磁场作用下产生环流，使氢原子周围产生感应磁场，其方向与外加磁场相同，即增加了外加磁场，所以在外加磁场还没有达到Bo时，就发生能级的跃迁，故吸收峰移向低场，值增大。因而它们的很大（= 4.512）。（2） 电子环流效应（次级磁场的屏蔽作用）4影响化学位移的因素（1）诱导效应烯烃、醛、芳环等中，电 乙炔也有电子环流,但炔氢的位置不同，处在屏蔽区（处在感应磁场与外加磁场对抗区），所以炔氢的值较小。 乙炔也有电子环流,但炔氢的位置不同，处在屏蔽区（处三、峰面积与氢原子数目 在核磁共振谱图中，每一组吸收峰都代

29、表一种氢，每种共振峰所包含的面积是不同的，其面积之比恰好是各种氢原子数之比。如乙醇中有三种氢其谱图为： 故核磁共振谱不仅揭示了各种不同H的化学位移，并且表示了各种不同氢的数目。 三、峰面积与氢原子数目 在核磁共振谱图中，每一组吸收峰都四、峰的裂分和自旋偶合1峰的裂分 应用高分辨率的核磁共振仪时，得到等性质子的吸收峰不是一个单峰而是一组峰的信息。这种使吸收峰分裂增多的现象称为峰的裂分。 例如：乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的裂分图示如下。裂分峰的数目？与相邻碳上相连的H原子数目有关四、峰的裂分和自旋偶合1峰的裂分裂分峰的数目？与相邻碳上相2自旋偶合-峰的裂分产生的原因 裂分是因为相邻两个碳上

30、质子之间的自旋偶合（自旋干扰）而产生的。我们把这种由于邻近不等性质子自旋的相互作用（干扰）而分裂成几重峰的现象称为自旋偶合。（1）自旋偶合的产生（以溴乙烷为例）2自旋偶合-峰的裂分产生的原因 裂分是因为相邻两个碳Ha在外磁场中自旋，产生两种方向的感应小磁场BHa在外磁场中自旋，产生两种方向的感应小磁场B当两个Ha的自旋磁场作用于H b时，其偶合情况为：当两个Ha的自旋磁场作用于H b时，其偶合情况为：（2）偶合常数 偶合使得吸收信号裂分为多重峰，多重峰中相邻两个峰之间的距离称为偶合常数（J），单位为赫（Hz）。 J的数值大小表示两个质子间相互偶合（干扰）的大小。 当Ha和H b化学位移之差（）

31、与偶合常数（Jab）之比大于6以上时，可用上述方法来分析自旋裂分的信号，当接近或小于Jab时，则出现复杂的多重峰。等性氢之间不产生信号的自旋裂分。（2）偶合常数 偶合使得吸收信号裂分为多重峰， （3）自旋偶合的限度（条件）1磁等性质子之间不发生偶合。2两个磁不等性质子相隔三个键以上时，则不发生偶合。3同碳上的磁不等性质子可偶合裂分。（3）自旋偶合的限度（条件）1磁等性质子之间不发生偶合。33裂分峰数的计算裂分峰数用n + 1规则来计算（n邻近等性质子个数；n + 1裂分峰数）例如：当邻近氢原子有几种磁不等性氢时，裂分峰数为（n + 1）（n+ 1）（n+ 1）3裂分峰数的计算裂分峰数用n +

32、1规则来计算（n邻近等五、核磁共振谱的解析及应用 1应用核磁共振谱图主要可以得到如下信息：（1）由吸收峰数可知分子中氢原子的种类。（2）由化学位移可了解各类氢的化学环境。（3）由裂分峰数目大致可知各种氢的数目。（4）由各种峰的面积比即知各种氢的数目。五、核磁共振谱的解析及应用 1应用2谱图解析例 某分子式为C5H12O的化合物，含有五组不等性质子， 从NMR谱图中见到： a 在= 0.9处有一个二重峰(6H) b 在=1.6处有一个多重峰(1H) (6+1) (1+1) = 14重峰 c 在=2.6处有一个八重峰(1H) (3+1) (1+1) = 8重峰 d 在=3.6处有一个单峰(1H) e 在=1.1处有一个三重峰(3H) 解析得其结构为：2谱图解析例 某分子式为C5H12O的化合物，含有五组光谱/波谱SpectroscopyChromatography 色谱光谱/波谱SpectroscopyChromatograph1HNMR炔基 烯基 芳基 醛基 2