09.4西城一模理综化学

1、学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网北京西城区2009年4月抽样高三理科综合能力测试题号1-202122232425262728293031总分得分可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Al27 Ca40 Fe56 5化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理C三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C3H6N6 D氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料6化学科学需要借助化学专用语言来描

2、述，下列化学用语的书写正确的是A B C DOHCCHO 7下列说法正确的是A天然气、沼气均属于可再生能源B明矾、水分别属于强电解质和弱电解质C纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物 8在一定压强不同温度（T1T2）下，可逆反应2X(g)+ Y(g)2Z(g)；H0中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是A B C D9下列有关除杂的叙述正确的是 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将

3、混合物灼热ABCD只有 10下列说法正确的是 A含有0.5 molNa2CO3的溶液中溶质的离子总数为1.56.021023B7.8 g过氧化钠所含阴离子数为0.26.021023C标准状况下，2.24 L乙酸的分子数为0.16.021023 D标准状况下，1.12 LH2和Cl2混合气体分子总数为0.056.02102311今有室温下四种溶液，pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c()=c() D

4、V1 L与V2 L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1V2= 11912短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是 A原子序数一定是ZXY BX、Z两种元素的单质的沸点一定是ZX CZ的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物 D工业上获得X、Z单质的方法主要是电解25（15分）食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基。B能使Br2的CCl4溶液褪色，1 molB与足量Na反应生成0.5 molH2。各物质间有如下转化。AA(C9H16O2)B一定条件H2催化剂CO2催化剂EDO2催化剂

5、CO2NaHCO3F(C6H12O2)试回答：（1）在一定条件下能与C发生反应的是_。aNa bNa2CO3 cBr2/CCl4 dCH3COOH（2）D分子中的官能团名称是_，E的结构简式是_。（3）B与F反应生成A的化学方程式是_。 +固体碱（R、R 为烃基）R OHRCHCH+固体碱（R、R 为烃基）R OHRCHCH2OR|OH甲的结构简式是_。（5）已知： 乙是C的同系物，其催化氧化产物在常温下为气态。由乙出发可以合成有机溶剂戊（C7H14O3）。丁分子中有2个甲基。丙丙固体碱E浓硫酸 乙丁戊戊的结构简式是_。M甲乙R+XX26（M甲乙R+XX（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是_

6、。（2）电解法制R低价氢氧化物的装置如图。a是4 molL1NaCl、1 molL1NaOH的混合溶液。 配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用_的方法。 石墨电极应与电源的_（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R电极附近的现象是_，R极的电极反应式是_。 停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是_。（3）把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a:b，则R的氧化物的化学式是_。27（16分）氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用。（1）

7、若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_。 a立即通报相关部门，迅速撤离事故现场 b用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散c用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是_。（3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量m(CuO)、m(H2O)，测定铜的近似相对原子质量。反应的化学方程式是：2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O。备选仪器装置如下（装置内所发生的反应是完全的）。 用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？_（回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由。_。 仪器从左到右

8、的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是_。 C中的试剂是_，其作用是_。 铜的相对原子质量是_用含有m(CuO)、m(H2O)的式子表示。（4）Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图。图中横坐标是加入Cl2的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和。已知所取Cl2、NO2的物质的量总和为6 mol。则生成物的化学式是_。28.（16分）X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是_（填序号）。a. b. c. d.（2）X、Y的原子可构成只含

9、极性键的非极性分子，它的电子式是_，空间构型是_。（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。YO2YO3空气94%95%5%6%氧气97%98%2%3% 已知YO2被空气氧化，每生成1 mol气态YO3，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是_。 实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表。Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是_。 天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1 molX单质，有4 mol电子转移，该反应的化学方程式是_。 （4）为了测定某水泥样品成分，称取

10、10.0 g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化产物为XO2，还原产物为Mn2+），结果用去0.0200 molL1的KMnO4溶液24.00 mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是 。5.A 6.D 7.B 8.B 9.A 10.D 11.C 12.C25.（15分）（1）a d（2分）浓H2SO4（2）醛基（2分）； CH3CH2COOH（2分） （3）CH3(CH2)4COOH+CH2=CHCH2OH CH3(CH2)4COOCH浓H2SO4（3分）（4）(CH3)3CCH2OOCH（3分）CH3

11、OCH2CH3OCH2CHOOCCH2CH3CH3（5） （3分） 高温26（13分）高温（1）8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe（2分）（2）煮沸（1分）；负（1分）；生成白色沉淀（1分）；Fe2e+2OH=Fe(OH)2（2分）4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3（3分）（3）FeaOb（3分）27（16分）（1）a、b（2分）（2）Cl2+2OH = Cl+ClO+H2O（2分）（3） 否（1分）； HCl+NH3=NH4Cl（2分） BDADC（2分）；浓硫酸（1分）；防止空气中的水和CO2进入D装置，吸收多余的氨气（2分） 18m(CuO)/m(H2O)16（2分）（4）