2015年高考化学优题训练系列(22)讲解

1、143+ 4（4在44跟足量水反应可生成4与乙醛反应可生成乙醇，其中 4（市场价格相当于黄金价格的（ 143+ 4（4在44跟足量水反应可生成4与乙醛反应可生成乙醇，其中 4（市场价格相当于黄金价格的（ ）、LiH 是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出（）60倍。棉酚的结构可表示如下，）下列（一）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 16分）1下列说法正确的是 （ ）A用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素， 其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C道尔顿、汤姆生、卢瑟福和

2、门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D测定出土文物标本出 C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代2下列有关物质的性质及其解释都正确的是 （ ）A在漂白粉中滴入 70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性B不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时 pH各不相同，所以可以通过控制溶液 pH的方法分离氨基酸C向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解3右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是 （ ）A食盐水中有气泡逸出B铁表面的反应为 Fe -

3、3e Fe C红色首先在食盐水滴的中心出现D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀4在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。分离出铜后，检验所得苯甲醛是否为纯净物可用的方法是 （ ）A测蒸气的摩尔体积 B能否使酸性高锰酸钾溶液褪色C测熔点 D能否发生银镜反应5LiAlHH2，LiAlH 125分解为 LiH、H2和 Al。下列说法不正确的是ALiH 与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为 4gmol-1 B1 mol LiAlH 在 125完全分解，转移 3 mol 电子C标准状况下， 1 mol LiAlH 89.6L 氢气DLiAlH LiAlH 作还原剂6下表中的实验操作能达到

4、实验目的或能得出相应结论的是7棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，有关说法不正确的是1 1（2S。下列说法正确的是（）A棉酚可跟 NaOH、FeCl3、Br2溶液反应1（2S。下列说法正确的是（）B棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化C用 H核磁共振谱可证明棉酚分子中有 9种氢原子D棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A5.6g 铁粉在 0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3NA B常温常压下， 1mol氦气含有的核外电子数为 4NA C7.8g Na 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于 0.1NA D0.5mol 雄黄（

5、As4S4，结构如右图）含有 NA个 SS键二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 24分）9二氧化硅（ SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）ASiO2既能与 HF反应， 又能与 NaOH反应，属于两性氧化物BSiO2和 Si 都是光导纤维材料C在硅胶中加入 CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D图中所示转化反应都是非氧化还原反应10W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， X、Y是金属元素， X的焰色呈黄色。 W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是 W的 2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y的单质，则下列说法不正确的是 （ ）AW、X、Y形成

6、的简单离子核外电子数相同BZ和 W可形成原子个数比为 1：2和 1：3的共价化合物CY和 Z形成的化合物可以通过复分解反应制得DX、Y和 Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应11下列各项表述中与示意图一致的是 （ ）2 2(g)Z(g) ，经 60s达到平衡，生成这种新工艺叫再生循2(g)Z(g) ，经 60s达到平衡，生成这种新工艺叫再生循的是）（0.3 mol Z 。下列说法正确的是）（）B图 a、b 曲线分别表示反应： CH2=CH2(g)+H CH3CH3(g) H0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D图两个装

7、置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同12一定条件下，体积为 10L的密闭容器中， 1mol X 和 1mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)A以 X浓度变化表示的反应速率为 0.001mol L-1s-1 B将容器体积变为 20L，Z的平衡浓度变为原来的 1/2 C若增大压强，则物质 Y的转化率减小D若升高温度， X的体积分数增大，则该反应的 H0 13用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫， 将所得的混合液进行电解循环再生，环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确（AX为直流电源的负极， Y为直流电源的正极B图中的 b

8、a C阳极区 pH增大D该过程中的产品主要为 H2SO4和 H2 14下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是3 Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正（ ） pH 如下表：（B在乙组混合液中由水电离出的Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正（ ） pH 如下表：（B在乙组混合液中由水电离出的 c(OH-)=10-5molL-1 D丁组混合液： c(Na+)c(A )c(H )c(OH-) （）- +）确的是ApH越小氧化率越大B温度越高氧化率越大CFe2+的氧化率仅与溶液的 pH和温度有关D实验说明降低 pH

9、、升高温度有利于提高 Fe2+的氧化率16常温下，将一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的下列判断正确的是Aa9 Cc1=0.2 （二）本部分共 16道小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列说法不正确的是ACO2和 CH4都是温室气体BNO2和 SO2都是形成酸雨的气体C汽油和花生油的主要成份都是油脂D毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质4 （大量共存的是（7H16- 32中所含分子数是（B向 Ca（OH）2溶液中通入 Cl2 Na （-）（大量共存的是（7H16- 32中所含分子数是（B向 Ca（OH）2溶液中通入 Cl2 Na （

10、-）（）D向 A12（SO4）3溶液中滴入 Ba（OH）2溶液）2+）A纯碱和生石灰都属于碱B干冰和氨都属于弱电解质C沼气和乙醇都属于可再生能源D铝和铜在工业上都常用电解法冶炼3下列比较中正确的是A金属性： MgAlNa B原子半径： SOF C碱性： KOHMg（OH）2NaOH D氢化物稳定性： HBrHClPH3 4下列各组离子因发生氧化还原反应而不能AH+、Fe2+、Cr2O2-7 、SO2-4 BCa2+、H+、SO2-4 、HCO- 3CNa+、Cu2+、Cl-、S2- DFe3+、K+、SCN-、Cl- 5下列说法正确的是A1 mol C 中含有 23 mol 共价键B标准状况下

11、， 112 L NH 中含有 05 mol eC常温常压下， 22 g CO 05 mol D40 g NaOH溶于 1 L 水，所得溶液中 c（Na+）=1 mol L 6下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A向 NaOH溶液中通入 CO2C向蒸馏水中加入少量金属7下列说法正确的是Ac（H+）c（OH一）的溶液一定显酸性B常温下， pH=6的溶液一定是酸溶液C电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质8除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是9下列离子方程式书写正确的是A向水中通入氯气： Cl2+H2O=2H+Cl +ClO- B向氯化铁溶液中加入铜：

12、2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3H2O=AlO-2 +4NH+4+2H2O D向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热： MnO2+4H+2Cl- Mn +Cl2+2H2O 10阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂甜度约为蔗糖的 200倍，其结构简式为：5 （1（3OH充分燃烧放出的热量为（）下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（1（3OH充分燃烧放出的热量为（）A属于糖类B分子式为 C14H19N2O5 C不能发生水解反应D既能与酸反应又能与碱反应11下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是A铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇 B铜片放人酸化的硝酸钠溶液C铜和铁的混

13、合物放人稀硝酸 D铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电12甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） H=+490 kJ mol CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g） H=-1929 kJ mol 2根据上述反应，下列说法正确的是A反应中的能量变化如右图所示BCH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量C1 mol CH 1929 kJ D可推知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.8 kJ mol 13短周期元素 X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是A若它们均为金属元素，

14、则 X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B若它们的原子最外层电子数之和为 11，则它们均为非金属元素C它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是 Z=YX DZ元素的最高化合价不一定大于 X元素14下列说法正确的是A1 mL浓氨水加水稀释至 l00mL 后，溶液中 n（OH-）减少BNaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在 HCO-3C常温下， pH=3的醋酸和 pH=11的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pHc（C1-）15对下列图像的描述正确的是6 A2（g）+3B2（g）P）对反应 2A（g）+2B（g）3 3）： 1时刻2时刻221 D 1 C 2AB3（g）的 H0 3C

15、（g）+D（s）的影响2 B 2 C 3 D 3 B 4 C 4 A 5 A 5 B 6 A 6 C 7 C 7 A 8 C 8 C 9 C 9 D 10 C 10 D 11 C 11 B 12 A A2（g）+3B2（g）P）对反应 2A（g）+2B（g）3 3）： 1时刻2时刻221 D 1 C 2AB3（g）的 H0 3C（g）+D（s）的影响2 B 2 C 3 D 3 B 4 C 4 A 5 A 5 B 6 A 6 C 7 C 7 A 8 C 8 C 9 C 9 D 10 C 10 D 11 C 11 B 12 A 12 D 13 C 13 D 14 D 14 C 15 D 15 D 16 B 16 B B图可表示压强（C图可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D根据图，除去 CuSO4溶液中的 Fe3+，可加入 C