2023届新高考一轮复习 离子共存与离子反应正误判断 作业

1、离子共存与离子反响正误判断【高考原题】L 2022湖南卷以下离子方程式正确的选项是（）A. Cl2 通入冷的 NaOH 溶液：Cl2 + 2OR- -CP + CRT + H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO1+5I + 6H+一况2 +3出。FeSC）4 溶液中加入 H2O2 产生沉淀：2Fe2+ +H2O2 +4H2O 2Fe（OH）3 +4H+NaHCC3 溶液与少量的 Ba（OH）2 溶液混合：HCO- + Ba2+ + OH- BaCO3 +H2O2022湖北卷以下各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A.在QlmolI 氨水中:Ag Cu2 NO；、SO：B.在0.1

2、molL氯化钠溶液中：Fe3 Ba2 HCO；C在（Mmol 匚 醋酸溶液中:SO：、NH：、Br H+D.在硝酸银溶液中:K+、C、Na CO：2022广东卷以下关于Na的化合物之间转化反响的离子方程式书写正确的选项是（）A.碱转化为酸式盐：OH-+2丁+8；-HCO+2H2。B.碱转化为两种盐：2OH- + Cl2 CKT + CP + H2OC.过氧化物转化为碱：20- +2H2O -4OH- +O2 tD.盐转化为另一种盐：Na2SiO3 + 2H+ H2SiO3 J +2Na+2022北京卷以下方程式与所给事实不相符的是（）AA.加热 NaHCC）3 固体，产生无色气体：2NaHCO

3、3 = Na2CO3 + H2O + CO2 TB.过量铁粉与稀硝酸反响，产生无色气体：Fe + NO + 4H+ Fe3+ 4- NO T +2H2OONaOHC.苯酚钠溶液中通入c。？，出现白色浑浊： 人人ri) + CO2 + H2O rj + NaHCO3D.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：CH3cH20H + CH.COOH、浓:酸、CH3copcH2cH3 + H2O【考情分析】离子方程式的正误判断及离子共存是常考考点，本考点以元素化合物为载体，结合氧化还原等 知识考查离子方程式。离子方程式的书写常分散在非选择题的某个设问中，题目位置不固定。【变式训练】.以下离子

4、方程式正确的选项是()A. Fe(OH)3 固体溶于 HI 溶液：Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ 4- 3H2OB.向 A12(S0j 溶液中加入 Na2s 溶液：2A13+ 3S2 A12S3C.将 2mol CI2 通入含 Imol FeB马的溶液中：2Fe?+ + 2Br- + 2C12 =2Fe3+ + 4CP + Br2电解D.电解 MgC% 溶液：Mg2+ + 2H2O + 2Cr Mg(OH)2 J +H2 t +C12 T2.以下反响对应离子方程式正确的选项是()A.酸性高锯酸钾溶液中滴入双氧水褪色：7H2O2 + 2MnO； + 6H+ 2Mn2+ + 6O2 T +

5、10H2Ob.氯水中滴入少量碳酸钠溶液：ci2 + cof- -cr 4-cio- + co2 Tc. (NH4)2 Fe(SO J溶液与过量Ba(OH)2溶液反响：Fe2+ + 2S0 j + 2Ba2+ + 20H- Fe(OH)2 J +2BaSO4 JD.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：CH3cHe) + 2Cu(OH)2 +OH -CH3COO- +Cu2O+3H2O3.HC10的电离常数K介于H2cO3的小与K,2之间，能正确表示以下反响的离子方程式是A.向等物质的量浓度的NaOH和Na）CO?的混合溶液中滴加3倍体积的等浓度的稀盐酸: JD3H+ + COj + 2OH- HCO；

6、 + 2H.0B.稀草酸与酸性高镒酸钾反响：5c2。，+ 2MnO； +16H+ =8H2O + 2Mn2+ + 10CO2 TC.将少量SO2通入 “84” 消毒液中：SO2 + 3C1O- + H2O-SO + Cl + 2HC1OD.将少量氯气通入纯碱溶液中：Cl2 + CO；- + H2O-cr + HCO- + HC1O4.以下解释事实的离子方程式不正确的选项是（）A.检验碘盐中的碘元素：IO- + 5F + 6H+ =31. + 3H.0B.制作印刷电路板：Fe + Cu2+Fe2+ +CuC,氯气的实验室制法：MnO2 + 4H+ + 2CP=Mn2+ + Cl2 T +2H2O

7、D. NH4Al(SO4)7 溶液中滴入过量 NaOII 溶液：NH： + Al3+ + 5OH-=A1(OH)； + NH3 - H2O.常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使酚醐变红的溶液：K+、NH：、C、NO；B. 0.lmolLTKFe(SC)4)2溶液：Na K SCN- Br-C.= QlmolLT的溶液:Na Mg2 SO:、NO；D.水电离的c（H+） = 0.1molLC.= QlmolLT的溶液:Na Mg2 SO:、NO；.常温下，以下说法正确的选项是（）A.氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程式为2Fe（OH）3+6H+2-2Fe2+L+6H2OB.水

8、电离的c水（汗）=1001.匚1的溶液中，以下离子能大量共存：NH：、Na+ SOj、HCO；C.某溶液中含有HCO；、SO；、SO；和Na+,假设向其中加入Na?。？，充分反响后，四种离子的浓度 不变的是SO；一（忽略反响前后溶液体积的变化）D.NaHS溶液中，以下离子能大量共存：K+、A+、C、SOt答案以及解析【高考原题】.答案：AC解析：此题考查离子方程式的书写。醋酸是弱酸，应写化学式，B项错误；NaHCOs溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合的离子方程式是2HCO； + 2OH + Ba2+=BaCO3 +CO； + 2H2O , D项错误。.答案：C.答案：B解析：此题以Na的化合物

9、转化为载体考查离子方程式的书写。碳酸为弱酸，不能拆写为离子形式, 且题中原子不守恒，A项错误；Cl?和NaOH溶液反响生成NaCl、NaClO和H?。，B项正确；Na?。?为 氧化物，不能拆写为离子形式，C项错误；NazSiOs为可溶性盐，应拆写为离子形式，正确的离子方程式为SiO：+2H+-H2SiC)3D项错误。.答案:B【变式训练】L答案：D解析：此题考查氧化还原反响、双水解反响、电解MgC%溶液的离子方程式的书写与正误判断。三 价铁离子会氧化碘离子，Fe(OH)3固体溶于HI溶液的离子方程式为2r + 2Fe(OH)3 + 6H+ 2Fe2+I2+ 6H2O ,故A错误；向他(SO,入

10、溶液中加入Na2s溶液会发生双水解反响，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，离子方程式为2A13+ + 3S2- + 6H2O 2A1(OH)3 +3H2S T ,故 B 错误；2mol 通入含 Imol FeBr2的溶液中，Cl2先氧化亚铁离子、再氧化澳离子，Imol亚铁离子可以消耗0. 5mol氯气，2mol滨离子可以消耗Imol 氯气，所以亚铁离子和澳离子全部被氧化，即发生的离子反响为3C12 + 2Fe2+ + 4Br - 2Fe3+ + 2Br2 + 6CP ,故C错误；电解MgC)溶液的离子方电解程式为电解Mg2+ + 2H2O + 2CPMg(OH)21+H2 T +C12 T ,故 D

11、正确。.答案：D解析：此题考查指定条件的离子方程式的正误判断。酸性环境中高镒酸根离子将Hz。2氧化为根据得失电子守恒可知MnO；与H2。？的化学计量数之比为2:5,再结合电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为2MnO； +5H。+6H+-2Mi?+ +8HQ + 5O, T, A错误；碳酸钠少量，氯水中含有H卡 ,离子方程式应为2H+C0；CO2T+H2O, B错误；Ba(OH)2过量，NH：、Fe?+均可以发生反响,离子方程式为 2NH； +Fe?+ +2SO： +4OH- +2Ba2+2BaSC)4+Fe(OH)2 J+2NH3 H2O , C 错误; 碱性环境中新制氢氧化铜悬浊液可以将乙醛氧

12、化为乙酸盐，同时生成氧化亚铜沉淀，离子方程式为 CH.CHO + 2Cu(OH)? + OH-3CH，COCF + Cu9O J +3H.O ， D 正确。.答案：C解析：此题考查与量有关的离子方程式的书写。等物质的量浓度的NaOH和Na3的混合溶液中含 JJ有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，3倍物质的量的HC1加入混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发 生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反响生成二氧化碳和水：CO + 2H+=CO2t+H2O,故离子方程式为3H+COj+OH-CC)2T+2H2O, A项错误；草酸是弱电解质，不可拆分，故离子方程式为5H2cq4+2MnO；+6H+-2Mn2+10

13、CC)2T+8H2O, B项错误；“84”消毒液的主要 成分为NaClO,将少量SO2通入“84”消毒液中发生氧化还原反响，离子方程式为SO2 + 3C1O- + H2OSO;- + cr + 2HC1O , C 项正确；HC1O 能与 CO；一反响生成 CRT 和 HCO；,故将少量氯气通入纯碱溶液中，离子方程式为Cl,+2coC+2HCO；+CKT , D项错误。.答案：B解析：此题考查离子方程式书写及正误判断，涉及碘元素的检验、印刷电路板原理、氯气的实验室 制法等。含碘食盐中碘元素以碘酸钾的形式存在，用淀粉-碘化钾溶液检验发生反响：IO-+5r+6H+=3I2+3H2O, A项正确；印刷

14、电路板是用铁离子和铜反响，离子方程式应为2Fe3+Cu = 2Fe2+4-Cu2+ , B项错误；实验室制备C1?是利用MnO?与浓盐酸反响，改写成离子方程式时，二氧化镐不改写，浓盐酸改写成离子形式，离子方程式为MnO2 + 4H+ 4- 2d- =Mn2+ + Cl2 t +2H2O , C 项正确；滴入过量 NaOH 溶液，A产与 NH；都与 OFT反响，A产与过量的OH-反响生成Al(OH)； , NH：与OIK生成 阳3,凡。，离子方程式为NH： + Al3+ + 5OH- Al(OH)； + NH3 H2O , D 项正确。.答案：C 解析：此题考查溶液酸碱性的判断、离子共存问题。能

15、使酚献变红的溶液属于碱性溶液，OPT与NH：即 c(H+) = ()1molI?,该形成弱电解质NHrH?。，不能大量共存，A项错误；KFe(SC)4)2溶液中含有Fe3+, Fe?*与SCN一形即 c(H+) = ()1molI?,该溶液为酸性溶液，Na Mg2 SOj、NO；在酸性溶液中可以大量共存，C项正确；水电离的 c(H+) = 0.lmol-Ul说明水的电离被促进，可能是弱酸或弱碱的盐溶液，假设是强酸弱碱盐溶液，NO； 具有强氧化性，可以与Fe2+、分别发生氧化还原反响，不能大量共存，假设是强碱弱酸盐溶液，Fe2+ 与弱酸阴离子发生双水解，不能大量共存，D项错误。.答案：A解析：此题考查离子共存、离子方程式的书写等。HI是强酸，故氢氧化铁先溶解生成Fd+, Fe3+有 较强的氧化性，具有强还原性，二者再发生氧化还原反响，氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程 式为2Fe(OH)3+6H+2-2Fe2+l