天津河西区实验中学高一化学期末试题含解析

1、天津河西区实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C工作一段时间后，电解液中pH减小D电池在工作过程中，每消耗1mol O2 ，转移2mol电子参考答案：DA正极通入氧气，发生得到电子的还原反应，反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH，A正确；B工作一段时间后，溶剂水增加，电解液中KOH的浓度减小，但物质的量不变，B正确；

2、C工作一段时间后，溶剂水增加，电解液中KOH的浓度减小，电解液中pH减小，C正确；D电池在工作过程中，每消耗1mol O2 ，转移4mol电子，D错误，答案选D。【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。难点是电极反应式的书写，注意电解质的性质和放电微粒。2. 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（ ）

3、A、NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I-弱参考答案：D略3. 今有下列3个氧化还原反应: 2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+8H2O+8Cl2若某溶液中有H+、Fe2+和I-，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl参考答案：C反应中氧化性：Fe3+I2；反应中氧化性：Cl2Fe3+；反应中氧化性：MnO4

4、-Cl2；因此氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-Cl2Fe3+I2。A氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不选；BKMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不选；CFeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C选；DHCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C。点睛：解答本题注意利用：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，判断物质氧化性和还原性的强弱，然后根据氧化还原反应的规律分析判断。4. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1个氢气分子所占的体积为22.4LB个二氧化碳分子的质量为88gC0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为D 1

5、7g NH3中所含原子数为5参考答案：BD略5. 下列各组混合物，用分液漏斗不能分离的是 A、苯和水 B、庚烷和水 C、乙酸乙酯和水 D、乙酸和乙醇参考答案：D略6. 下列各组有机物无论以何种比例混合，混合物中碳、氢比例不变的是（ ）A 、CH4和C2H4 B、 C2H6和C2H4 C、C6H6和C2H4 D、C6H6和C2H2参考答案：D略7. 将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是 （ ）A. 瓶内壁有油状液滴形成 B. 瓶中气体的黄绿色逐渐变浅C. 生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳D. 若日光直射可能发生爆炸参考答

6、案：C略8. 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为115288X。下列有关叙述正确的是A115号元素衰变成113号元素是化学变化B核素115288X的质量数与中子数之差为173C113号元素属于非金属元素 D115号元素的最高正化合价是 +5参考答案：D9. 下列各组互为同位素的是()A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. 和参考答案：D【详解】A.O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素

7、，故A错误；B. CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的概念，故B错误；C. H2O和H2O2是两种化合物，不是原子间关系，不符合同位素的概念，故C错误；D.Mg和Mg都是镁原子，中子数不同，它们是镁元素的不同核素，互为同位素，故D正确。故选D。【点睛】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。简单来理解就是，在元素周期表中同一个位置的不同原子。如 H、 D、 T （H的三种原子，相同质子数不同中子数）。10. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.

8、Cu2+、H+、Cl B. CO32、OH、ClC. K+、H+、Cl D. K+、OH、CO32参考答案：D试题分析：甲烧杯中溶液显蓝色，说明含Cu2，OH、CO3不能和Cu2大量共存，CO32、OH在乙烧杯，H和OH、CO32不能大量共存，H存在与甲烧杯中，根据溶液呈现电中性，Cl在甲烧杯中，K在乙烧杯中，因此综上所述乙烧杯含有的离子：K、CO32、OH，答案选D。【名师点睛】离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应），因此掌握常见

9、离子的化学性质是解答此类问题的关键。11. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使

10、用注意事项即可解答，较简单12. 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数参考答案：D略13. 下列叙述中正确的是 ()溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H的化合物都是酸能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应属于复分解反应A全部BCD参考答案：B14. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A、I I2 B、Na2SO3 SO2 C、SO2

11、 S D、HCO3 CO32参考答案：A略15. 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A负极反应式：O22H2O4e=4OHB负极反应式：CH48OH8e=CO26H2OC随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动参考答案：D解析：O22H2O4e=4OH应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为CH410OH8e=CO327H2O。由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的c(OH)将减小。二、

12、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要450mL0.2mol/L Na2SO4溶液。小明配制该溶液的操作步骤如下：A.把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中。B.用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C.继续向500mL容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）上述操作中有一处明显错误，其字母代号为_；操作步骤的正确顺序为_(填字母代号

13、)。（2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。A.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时俯视C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠参考答案：(1)B BADCE (2)胶头滴管 (3)B分析：实验室需要450mL0.2mol/L Na2SO4溶液，但是没有450mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，并且配制500mL0.2mol/L Na2SO4溶液，量取450mL即可。计算出称量Na2SO4的质量为500mL0.2mol/L=14.2g。配制该溶液

14、的主要操作步骤如下：用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。继续向500mL容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。详解：（1）上述操作中有一处明显错误，其字母代号为B，因为该同学是根据450mL溶液计算的，实际配制500mL溶液，计算也得根据450mL溶液计算；操作步骤的正确顺序为BADCE。（2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平

15、(含砝码、镊子)、玻璃棒。因为定容时要用到胶头滴管，故还缺少的必要仪器是胶头滴管。（3）下列情况中：A. 没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则必然会有少量硫酸钠残留在烧杯和玻璃棒上，导致所配溶液的浓度偏低；B.定容时俯视，则所配溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高；C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低；D.容量瓶使用前内壁沾有水珠对实验无影响。综上所述，会使所配溶液浓度偏高的是B。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、实验器材和误差分析。实验室没有任意规格的容量瓶，因此当所需溶液的体积与容量瓶的规格不匹配时，应以大而近的原则选择合适的

16、容量瓶，并以此容量瓶的规格进行计算，计算出所需溶质的质量（或浓溶液的体积）。进行误差分析时，可以根据物质的量浓度的计算公式，分析各种操作对溶质的影响和对溶液体积的影响，再分析对所配溶液浓度的影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是 （填化学式）（3）由A、C元素组成的10e阴离子的电子式为：。（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式： 。（5）写出丙和丁反应的离子方程式： 。参考答案：（1）IVA（1分） （2）H2O2（2分） （3）（2分）（4）2 H2O22H2OO2（2分） （5）2Na2O22H2O4Na+4OHO2（2分）18. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植