天津杨柳青第四中学2023年高一化学测试题含解析

1、天津杨柳青第四中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是 AHRO2 BH3RO3 CH2RO4 DH2R4O7参考答案：C2. 下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( ) A干冰、铁、胆矾 B液态氧、氧化钙、石灰水 C氮气、氯化氢、烧碱 D水、碘酒、熟石灰参考答案：B略3. 以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. b电极为负极B. 反应过程中，溶

2、液中的Cl-向a电极移动C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl参考答案：B以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，该原电池的电池反应为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A项，通入N2的a电极为正极，通入H2的b电极为负极，正确；B项，反应过程中，Cl-向负极移动，向b电极移动，错误；C项，a电极上N2发生得电子的还原反应，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，正确；D项，正确；答案选B。4. 在二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中，氧化剂是 A B C D 参考答案：A5. 在一定体积的

3、的18mol的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为09mol，则浓硫酸的实际体积为 A.等于50 mL B.大于50 mL C.等于100 mL D.大于100 mL参考答案：D6. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A反应物的总能量高于生成物的总能量B该反应只有在加热条件下才能进行C该反应为放热反应D该反应为吸热反应参考答案：D【考点】反应热和焓变【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物的总能量，则A+B=C+D为吸热反应，且反应条件与反应中能量变化无关，以此来解答【解答】解：A由图可知，反应物总能量小于生成物的总能量，故A错误；B反应条件与反应中能量变化无

4、关，不能说明是否加热进行，故B错误；C由上述分析可知，反应为吸热反应，故C错误；D由上述分析可知，反应为吸热反应，故D正确；故选D【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、反应条件与反应热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大7. 1mol SO2和1mol SO3具有相同的分子数 原子总数 硫原子数 氧原子数ABCD参考答案：D8. 将乙醇和乙酸分离的正确方法 A、加热蒸馏B、利用分液的方法C、加入碳酸钠，通过萃取的方法分离D、先加烧碱溶液，蒸出乙醇；再加入浓硫酸，然后蒸出乙酸参考答案：D略9. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(

5、OH)3+ClO+OHFeO4n+Cl+H2O（未配平）则下列有关叙述错误的是（ ）A. 已知FeO4n中Fe的化合价是+6价，则n=2B. 每产生1molCl，转移2mol电子C. FeO4n具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D. 若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3参考答案：D试题分析：A已知FeO4n中Fe的化合价是+6价，由化合价的代数和等于电荷数可得n=2，正确；B反应中Cl的化合价从+1价降低到-1价，则每产生1molCl-，转移2mol电子，正确； CFeO4n具有强氧化性能杀菌消毒，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来

6、水消毒剂和净水剂，正确；D若n=2，Fe元素的化合价变化3价，Cl元素的化合价变化2价，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，错误。10. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6molL-1，下列说法正确的是A. 用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1B. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1D. 在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的参考答案：C分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)=0.3 molL-1min-1，结合反应速率

7、之比等于化学计量数之比来解答。详解：AA物质为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)=0.3 molL-1min-1，反应速率为平均速率，不是2min末的反应速率，故B错误；C反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故C正确；DB为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和c表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，纯液体或固体的物质的量浓度不变，化学反应速率不能

8、用纯液体或固体来表示。11. (双选)下列说法中正确的是()A乙醇的官能团是羟基B羟基和氢氧根离子的化学式和电子式相同C在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃D乙醇能与NaOH溶液反应参考答案：AC解析乙醇的官能团为羟基，化学式为OH，电子式为，而氢氧根离子为OH，电子式为，所以羟基与氢氧根离子不同，A项正确，B项错误；烃的含氧衍生物完全燃烧也只生成CO2和H2O，C项正确；乙醇与NaOH溶液不反应，故D项错误。12. 实验室制Cl2反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O.下列说法正确的是A氧化剂是MnO2，还原剂是HClB每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为

9、2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L参考答案：ABD13. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价参考答案：B分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀

10、玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10721，所以X是Na，据此解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B，注意

11、金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。14. 在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 增大压强（缩小体积） 升高温度 通入CO2 （体积不变） 增加碳的量 降低压强 A B C D 参考答案：A略15. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应 D乙烷通入浓盐酸参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出图中仪器的名称：_；_。（2）若利用装置I分离乙酸

12、（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的仪器有_，应用上述分离操作，首先得到的物质是_。在仪器中为防止暴沸需加入_；实验时仪器中冷却水的进口为_（填“f”或“g”）。（3）现需配制250 mL 0.2 molL-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_，_。配制该溶液所需称取NaCl的质量为_g。参考答案：(1)蒸馏烧瓶 冷凝管 (2)温度计 乙酸乙酯 沸石或碎瓷片 g (3) 未用玻璃棒引流 未采用250mL 容量瓶 2.9g解析：本题考查仪器的认识、物质的分离方法、配制一定物质的量浓度的溶液，（1）根据仪器的特点，为蒸馏烧瓶，为冷凝管；（2

13、）乙酸和乙酸乙酯互溶，因此利用其沸点不同进行蒸馏，蒸馏时需要温度计，因此缺少的仪器是温度计，乙酸乙酯的沸点低于乙酸，因此首先蒸馏出的是乙酸乙酯，为了防止暴沸，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片；蒸馏时，冷取水的进水方向与气体方向相反，因此从下口进水，上口出水，即从g进水；（3）根据装置图，没有用玻璃棒引流，配制250mL溶液，应用250mL容量瓶，另一个错误是未采用250mL容量瓶；根据c=m/MV，需要NaCl的质量为2501030.258.5g=2.9g。点睛：本题的易错点是仪器的名称，学生回答成圆底烧瓶，烧瓶分为蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶，其中圆底烧瓶和蒸馏烧瓶溶液混淆，区分两个主要是否存在支

14、管，蒸馏烧瓶存在支管，圆底烧瓶没有支管。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五周期中相应元素核电荷数3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1； 4718.

15、 (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。参考答案： (1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和