天津天慈中学 高一化学下学期期末试卷含解析

1、天津天慈中学 高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法正确的是 A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸C纳米材料（粒子直径一般在1nm100nm）属于胶体D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的参考答案：D略3、下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是A.Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO3参考答案：B3. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+

2、4H2OB. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAlO2+2H2OC. 向水中通入NO2：3NO2+H2O2H+2NO3+NOD. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +AgCl+NH4+参考答案：C【详解】A.铜跟浓HNO3反应得到红棕色的气体NO2，离子方程式为Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，A错误；B.向氯化铝溶液中加入过量氨水，NH3H2O是弱碱，在离子方程式中不能改写，且反应不能得到偏铝酸盐，其离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，B正确；C.向水通入中NO2发生歧化反应，得到硝酸和NO，其离子方程式为3NO2+H2O

3、2H+2NO3+NO，C正确；D. NH4Cl为强电解质，可以改写为NH4+和Cl-，因而离子方程式为Cl- + Ag+ AgCl，D错误。故答案选C。4. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2 +2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是A. 活性炭作为正极 B. 食盐水作为电解质溶液C. 电池工作时镁片逐渐被消耗 D. 实现了电能向化学能的转化参考答案：D5. 右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶

4、盛的溶液是 A浓硫酸 B饱和食盐水C浓氢氧化钠溶液 D氢氧化钙悬浊液参考答案：B略6. 某阳离子，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为A .(nx)、(Anx) B. (An)、(nxA)C. (nx)、(Anx) D. (xn)、(Axn)参考答案：C7. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2；H2O；Cl；HClO； H，减少的是()A B C D参考答案：A8. 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是 A13 B23 C21 D29参考答案：D略9. 下列对物质的用途描述中错误的是（ ）A.

5、 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B. 明矾可以消毒杀菌常用于净水C. 氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等参考答案：BA.氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而能杀菌消毒，故A正确；B.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，可以净水，但是明矾不具有杀菌消毒作用，故B错误；C.氢氧化铝能与盐酸反应，且碱性较弱，所以氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，故C正确；D.钠性质活泼，具有较强的还原性，可用于冶炼金属钛、锆、铌等，故D正确；答案选B。点睛：本题主要考查物质的性质，试题难度不大，本题

6、的易错点是B项，明矾溶于水后，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质而达到净水的目的，但是明矾不具有强氧化性，不能起杀菌消毒的作用。10. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A. Mn2+MnO4 B. H2H2O C. NO3NO D. ZnZn2+参考答案：C【分析】需要加入还原剂才能发生，说明反应物得到电子，所含的某元素化合价降低。【详解】A、Mn2MnO4，Mn的化合价由2价7价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B、H2H2O，H的化合价由0价1价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C、NO3NO，N的化合价由5

7、价2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C正确；D、Zn的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D错误。11. 将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：NaCuAlFe熔点/97.8110836601535沸点/882.9259524673000其中不能形成合金的是A. Fe、Cu B. Al、Na C. Fe、Na D. Cu、Na参考答案：CD12. 向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还

8、原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算参考答案：B【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol56g/mol=5.6g，故选B。13. 光导纤维的主要成分是（ ）A、Cu B、SiO2 C、Al2O3 D、FeS参考答案：B略14. 某溶液加入铝可以

9、产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42-C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-参考答案：B某溶液加入铝可以产生H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A. 如果显碱性Fe3+不能大量共存，且铁离子与SCN-液不能大量共存，A错误；B. K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C. 显碱性，亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2+、NO3- 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. 在溶液中HCO3-与Al3+反应生成氢

10、氧化铝、CO2，不能大量共存，D错误，答案选B。15. 下列关于氯气的叙述中不正确的是A. 氯气呈液态时称为液氯 B. 氯气的密度比空气大C. 氯气的水溶液含有多种分子 D. 氯气在碱性溶液中漂白性会增强参考答案：D【详解】A. 氯气呈液态时称为液氯，A正确；B. 氯气的相对分子质量大于29，其密度比空气大，B正确；C. 氯气的水溶液含有多种分子，即水分子、氯气分子和次氯酸分子，C正确；D. 氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以氯气在碱性溶液中漂白性会降低，D错误；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶溶液只含Cl-、CO32、SO42、Na+、NH4+、K+、M

11、g2+ 七种离子中的某几种。经实验： 原溶液白色沉淀； 将所得溶液 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 (2) 有同学认为实验可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，并说明理由 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。（

12、2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；该反应的离子方程式是： 。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm100nm ；丁达尔现象 。18. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱，图是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 参考答案：、19. （12分）下图是氮元素的几种价态与物质类