天津大神堂中学2022年高三化学联考试卷含解析

1、天津大神堂中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知 互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B略2. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g) H1=+26.47kJ/mol (ii) I2(g)+H2(g) 2HI(g) H2=-9.48kJ/mol。下列判断正确的是( ) A、反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定 B、1molI2(s)比1molI2总能量低35.96kJ C、

2、254gI2中通入2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ D、反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高l7 kJ参考答案：B略3. 为了探索外界条件对反应：的影响，将X和Y以物质的量之比为 a ： 6开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是A.B.C.D.参考答案：A略4. （2009宁夏、辽宁卷）3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种参考答案：B 本题考查同分异构体的书写方法，在书写同分异构体时，要注意对称性。3甲基戊烷的一氯代物有：，共4种，所以本题选B。5. Q、W

3、、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。五种元素最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是A非金属性：W ZB原子半径：X Y ZC元素最高价氧化物对应水化物碱性：XYD氢化物稳定性：Q W参考答案：D略6. 下列说法正确的是（ ）A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同参考答案：D

4、略7. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是 参考答案：B略8. 下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是化学事实推论A某一反应需要在高温条件下才能进行该反应的H0B无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀试液中含有CO32C铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈红色氧化物中铁元素为+3价D少量CO2通入NaCN溶液时的反应为：CO2H2OCNHCO3HCN电离常数：Ka(HCN)Ka2(H2CO3)参考答案：D9. 对下列说法不正确的是 A光化学烟雾的主要成分为氮的氧化物和碳氢化合物B工业上可以从石油裂解气中获得乙烯：C 和互为同分异构体D按系统命名法，化合物的名称为2,

5、6-二甲基-3-乙基庚烷参考答案：C略10. 常温下，c(H+)0.1 molL-1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A. NH、Mg2+、SO、Cl B. Mg2+、I、NO、SOC. K+、MnO、SO、Cl D. Na+、K+、NO、CO参考答案：A11. 下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=

6、2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1：2参考答案：略12. 下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，E反应物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.5 kJmol1，E反应物E生成物CHI(g)=H2(g)I2(s) H26.5 kJmol1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.3 kJ参考答案：B略13. 泽维

7、尔用飞秒（时间单位：1飞秒1015秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应 ICNICN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是A ICN不能和NaOH溶液反应B ICN是一种共价化合物C 将ICN加入到氯水中可生成I2 D ICN的晶体是离子晶体参考答案：B14. 氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN）的排放最高充许浓度为0.5 mg/L。在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN+8OH+5Cl22CO2+N2+10Cl+4H2O。下列说法不正确的是：A当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移电子总数约为26.021023B

8、1 L含CN0.9 mg/L的废水至少用1.0103 mol Cl2处理才符合排放标准C经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-促进了水的电离D上述反应中CN表现了还原性参考答案：B略15. 下列离子方程式表达正确的是 ( )A向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2+2H+I2B1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO25H+ = Al(OH)3+Al3+H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2CO23H2O= 2Al(OH)3+CO32D将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HN

9、O3溶液中（还原产物只有NO）6Fe 20 H+ 5NO3 = 3Fe2+ 3Fe3+ 5NO 10H2O参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学研究小组对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2是否也有两性？通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？CuO有氧化性，能被H2、CO还原，CuO也能被NH3还原吗？(I)为探究问题，除Cu(OH)2外必须选用的试剂为_（填序号）：a、稀H2SO4 b、浓的NaOH溶液 c、浓氨水 d.浓的Na2

10、CO3溶液(II)为探究问题，进行如下实验： (1)将CuO粉末加热至以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应的化学方程式为 。该反应说明：在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更 （填“稳定”或“不稳定”）。 (2)向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更 （填“稳定”或“不稳定”）。(III)为解决问题，同时测定Cu的近似相对原子质量，他们设计了如下实验（夹持装置未画）：（1）装置C中说明CuO能够被NH3还原的现象为 ，NH3和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为 。（2）测定反应物CuO和生成物H2

11、O的质量(m（CuO)、m（H2O)），列出计算Cu的相对原子质量的表达式 ；装置D （填“可以”或“不可以”）换成装置E；装置E的作用： 。(3)下列情况将使测定结果偏大的是 。(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu参考答案：(I)a、b;(II)(1)4CuO，稳定 (2)不稳定(III) （1）固体由黑色转变红色 ，（2）不可以 充分吸收反应多余的并防止空气中水分进入。 (3)a、c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）（1）含10.8gAl3的Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是 。（2）已知16g A与20g B恰好完全

12、反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 。（3）0.1 mol Na中含 mol e，在跟足量水反应中失去 mol e。（4）标准状况下V L氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则 。参考答案：（10分，无单位不给分）（1）0.6 mol （2）106 g/mol （3）1.1 0.1 （4）略18. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子

13、基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由稳定性_、原因：_，沸点高低_、原因：_。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As (2) 氧 (3)三角锥 (4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O (5)NH3PH3AsH

14、3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 NH3AsH3PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高试题分析：（1）X原子4p轨道上有3个未成对电子,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符号为As。（2）Y原子最外层2p轨道上有2个未成对电子。可能是 或 ,即Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4,根据X2Y3,则Y只能是氧，Y元素原子的价层电子的轨道表示式为, 该元素的名称是氧。（3）X、Y、Z原子序数之和为42,则Z的原子序数为42-33-8=1,Z是氢，化合物XZ3

15、为AsH3,与NH3结构相似,为三角锥形。（4）由题给信息可知As2O3与Zn和H2SO4反应生成AsH3、ZnSO4和H2O，根据电子守恒和原子守恒配平得As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。（5）稳定性:NH3PH3AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定 沸点:NH3AsH3PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高。考点：考查原子结构与元素的性质、电子排布式、轨道表示式，空间构型，化学方程式等知识。19. 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质