天津大港区实验中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、天津大港区实验中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 2：3参考答案：B略2. 亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可

2、服维生素C缓解，下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是()A氧化性和还原性 B还原性和氧化性C氧化性和酸性 D还原性和碱性参考答案：A略3. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和OH-BNaHCO3 溶液中：c (H+) + c (H2CO3) = c (OH-)C10 mL 0.10 molL-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓 度由大到小的顺序是：c(Na+) c (CH3COO-) c（OH-） c (H+)D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶

3、液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同参考答案：C略4. 下列化学反应的离子方程式正确的是 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2O D向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O参考答案：A略5. 下列物质间发生化学反应：Na + O2 NaOH + CO2 Cu + HNO3 CH3CH2OH + O2 Fe + HCl AgNO3 + NaCl Na2CO3 + HCl在不同条件（

4、温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是A. B. C. D. 参考答案：A6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H+OH-=H2OB. 用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg(OH)2C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O参考答案：BA. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只发生H+OH-=H2O的反应，则溶液中的NH4会发生水

5、解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH4也应和OH发生反应，故A错误；B. 用惰性电极电解MgBr2溶液，水在阴极上得到电子生成H2和OH，OH与Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀，所以阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg(OH)2，故B正确；C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，将会有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3，故C错误；D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去，离子方程式为：2MnO4?+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查离子反应方程式的书写与正误

6、判断。C项是易错点，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，因碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以溶液中将有碳酸氢钠晶体析出，因此碳酸氢钠应写成化学式。7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用白醋除铁锈：Fe2O36H=3H2O2Fe3B向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2 2OHNH HCO=NH32H2OBaCO3C用过量冷氨水吸收SO2：SO2NH3H2O=HSONHD用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO NO22OH=2NOH2O参考答案：【知识点】离子方程式的判断B1【答案解析】B 解析：A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱电解质保留化学式，故A错误；B正确；C

7、、氨水过量意味着SO2少量，应该生成亚硫酸铵，故C错误；D、化合价只升高不降低说明反应原理错误，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，难点是少量过量发生反应不同的离子方程式的书写。8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）无色溶液中：K+、Na+、Cr2 072、S04 2- pH =11的溶液中：CO32-、Na+、N03-、AlO2- 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S042 -、N03、Mg2+ 在由水电离出的c（OH-）= 103的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I- 在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca2+、HC

8、03、NH4+、AlO2 能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、 Cl -、S2-、S032- A B C D参考答案：C9. 25 时，某浓度的氯化铵溶液的pH4，下列叙述中正确的是()。A溶液中的c(OH)110 11 molL1 B溶液中的c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C溶液中的c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D溶液中的c(NH3H2O)c(NH)参考答案：C略10. 已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=-920KJmol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2

9、的转化率为1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为2 ，吸收热量为Q2。下列说法错误的是 AQ1 + Q2 = 920KJ B1 + 2 = 1 CQ1 + Q2 = 1840KJ D1/2 = Q1/ Q2参考答案：C略11. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉

10、淀生成。下列结论不正确的是（ ）A 甲溶液含有Ba2 B 乙溶液含有SO42C. 丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略12. 下列关于物质应用和组成的说法正确的是：A. P2O5可用于干燥Cl2和NH3B. 可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的水合物晶体C. CCl4可用于鉴别溴水和碘水D. Si和SiO2都用于制造光导纤维参考答案：CA. P2O5是酸性干燥剂，不用于氨气的干燥，A错误；B. 可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的混合物，B错误；C. 用CCl4萃取溴水和碘水，溴与碘在四氯化碳中的颜色不同，可用此法鉴别溴水和碘水，C正确；D. Si可作计算机芯片等物质的材料而S

11、iO2可用于制造光导纤维，D错误。13. 下列说法中，正确的是A食盐不属于食品添加剂B熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素参考答案：C略14. 下列叙述正确的是（）A加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42B滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32或SO32参考答案：C考点：常见阴离子的检验

12、；饱和烃与不饱和烃 分析：A、引入氯离子，可能生成AgCl沉淀；B、醛基具有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色；C、红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性；D、碳酸氢根与亚硫酸氢根也具有此实验现象解答：解：A、可能生成AgCl沉淀，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故A错误；B、醛基具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，故C正确；D、HCO3或HSO3也能与酸反应分别生成二氧化碳和二氧化硫，故D错误，故选C点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严

13、密性和可行性的评价，难度不大15. 下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应参考答案：B【考点】有机物的结构和性质【专题】有机反应【分析】A乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化；B苯与溴水不反应；C乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；D己烷为饱和烃，可发生取代反应【解答】解：A乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，可被高锰酸钾氧化为乙酸，故A正确；B苯与溴水不反应，可与液溴在催

14、化剂条件下发生取代反应，因溴易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故B错误；C乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D己烷为饱和烃，可发生取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应，故D正确故选B【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质、反应类型及反应条件等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。请回答下列有关问题：(1)在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为_，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是_。(2)若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥

15、、纯净的氯气，其离子反应方程式是 ，仪器装置连接顺序是AFEGJ,其中F的作用是 。 (3)B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验。写出B中反应的化学方程式_。欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ；浓氨水、生石灰（2）4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O；除去氯气中混有的氯化氢气体（3）Cu+4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化

16、氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中【Ks5u解析】（1）C装置是固体与固体加热制备气体的反应，则在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3，D装置是是粉末状固体与液体反应不加热生成气体的反应装置，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是浓氨水、生石灰；（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O，仪器装置连接顺序是AFEGJ,其中F的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；（3）在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验，则B中反应的化学方程式为Cu+

17、4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，利用热胀冷缩的原理，用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸汽呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质。B与D可以生成化合物J，

18、A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性。回答问题：（1）化合物K的电子式为_。（2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_，写出I与J反应的化学反应方程式 。（3）实验室制备C的离子反应方程式为_。（4）D在C中燃烧观察到的现象是_。（5）可利用B与D生成化合物J 的反应制成燃料电池，若1gD在B中燃烧生成气态J时，放出120.9KJ的热量，已知1mol J在气化时吸热44.0KJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式 ，利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式_。参考答案：（14分）（1） （2分）（2）S2+H2O HS+OH （2分）（其他合理答案也可） NaH+H2O=NaOH+H2 （2分）（3）MnO24H+2 ClMn2+Cl22H2O （2分） （4）苍白色火焰，并伴有白雾生成 （2分）（5）H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8kJ/mol （2分）H2-2e+2OH=2H2O （2分）略18. （本题共8分）NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化学平衡常数如下表：T（）050100K0.51.052.56l 根据题意回答（均不考虑温度变化对催化剂