天津城关中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

1、天津城关中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是AHPE不能跟浓溴水反应B1molHPE最多可以和2mol NaOH反应CHPE在核磁共振氢谱中有个峰DHPE的分子式为C11H12O4 参考答案：B略2. 恒温恒容， 2NO2(g ) 2NO(g)O2(g)达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n

2、mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB C D全部参考答案：A略3. 某元素醋酸盐的式量为m，相同价态该元素硝酸盐的式量为n，则该元素此种化合价的数值为:A B C D参考答案：A4. （2008广东卷）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g） H0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（ ） A.ab B

3、.a=bC.ab D.无法确定参考答案：A 正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以ba。5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知中和热为H=57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H

4、2参考答案：D【考点】热化学方程式【分析】A生成物应为液态水；B能量越低越稳定；C1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水；D气态硫的能量大于固态硫，放出的热量越多，焓变越小【解答】解：A已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJ/mol，故A错误；B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，说明石墨的能量较低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水，反应热为257.3 kJ/mol，故C错误；D气态硫的能量大于固态硫，因此气态硫燃烧

5、放出的热量多，放出的热量越多，焓变越小，因此H1H2，故D正确；故选D6. 下列叙述正确的是（ ）A可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O22H2O4e=4OH-B常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为110-9 molL-1C溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化参考答案：A略7. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是

6、()。A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH参考答案：D略8. 下列电离方程式的书写正确的是（ ）A. 2H2O H3O+OH B. NaHCO3=Na+H+C. NaHSO4Na

7、+H+ D. H2S 2H+ + S2-参考答案：A略9. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是A反应物X与中间体Y互为同分异构体B可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y来源: C普罗帕酮分子中有2个手性碳原子DX、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应参考答案：AB略10. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOH B NH3H2O C AgNO3 D BaCl2参考答案：A略11. 下列相关离子方程式书写正确的是ANaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3B

8、用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2OD电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH参考答案：A略12. 下列实验设计能完成预期实验目的的是( )参考答案：C略13. 某500 mL溶液中，含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，充分反应后，溶液中的Fe2+的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）A、0.4 mol/L B、0.6 mol/L C、0.8 mol/L D、1.0 mol/L参考答案：C14. NA表示阿佛加德罗常数，下列说法

9、正确的是（ ） A.11.2g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.6NA B.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2反应可制得Cl2的分子数为NA C.1L0.2molL1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA D.常温常压下，1molN2和NO的混合气体中含有的原子数为2NA 参考答案：答案：D15. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ ,MnO4-,Na+,Cl- BK+,Na+,NO3-,CO32- CNa+,H+,NO3-,SO42- DFe3+,Na+,Cl-,SO42-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08上海松江区期末)

10、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。（主要成分为盐酸）某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验： 试剂1是 ，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， 。该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的3价铁被还原为2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） 。该药品须密封保存，

11、若表面出现颜色变化，说明部分2价铁已变成3价铁。 药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因 。参考答案：答案： 稀盐酸， KSCN溶液 ， 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe3SCNFe(SCN)2 不合理， 我的猜想是Fe(SCN)2+配离子中的SCN被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色） 维生素C有还原性三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D是短周期主族元素，原子序数依次增大，它们满足下列要求：短周期主族元素中A原子半径最小，D原子半径最大；B原子最外层电子数是次外层电子数的

12、两倍，C原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4；B与C可形成非极性分子Y，盐Z的化学式为。请回答下列问题：（1）化学键类型为_ ，与反应的化学方程式是_ 。（2）（已折算成标准状况）完全燃烧生成液态放出，写出表示燃烧热的热化学方程式_ 。（3）熔融盐Z燃料电池的工作原理如下图所示：石墨（II）的电极名称是_（填“正极”或“负极”）；写出石墨（I）电极上发生的电极反应式_ 。（4）以石墨为电极，用熔融盐Z燃料电池电解一定浓度的溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1molCu(OH)2，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子的物质的量为_mol。参考答案：（1）离子键、

13、（非极性）共价键,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= -285.8kJ/mol （3）正极 H2-2e-+CO32-=H2O+CO2（4）0.4略18. 某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。（1）电解时，粗铜应与电源的 极相连，阴极上的电极反应式为 ；电解过程中，硫酸铜的浓度会 (选填“变大”“不变”或“变小”)。（2）电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：

14、阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。在上述流程中空格内填上相应的操作： 、 ；100 mL滤液中Cu2+的浓度为 mol/l，Fe2+的浓度为 mol/l。参考答案：（1）正 Cu2+2e-Cu 变小 （2） 3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O 过滤 洗涤 0.5 0.1试题分析：（1）电解时，粗铜应与电源的正极极相连，作阳极；阴极上铜离子得到电子，电极反应式为Cu2+2e-Cu；由于阳极粗铜中还有活泼的金属失去电子，而阴极上始终是溶液中的铜离子放电，因此电解过程中，

15、硫酸铜的浓度会变小；（2）金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，即3Ag+4H+NO3-3Ag+NO+2H2O；100mL的滤液中含有亚铁离子、铜离子、锌离子，当加入足量的金属Fe以后，会将金属铜全部置换出来，所得固体是铁与铜的混合物。酸浸后铁溶解，要得到金属铜，需要进行的操作是过滤、洗涤、干燥、称量，所以生成的3.2g金属是Cu，物质的量是3.2g64g/mol0.05mol，所以铜离子的浓度c0.05mol0.1L0.5 mol/L；亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中更易被氧化为氢氧化铁，受热分解生成的氧化铁的质量是4.8g，物质的量是4.8g160g/mol0.03

16、mol。根据原子守恒，亚铁离子的物质的量是：0.03mol20.06mol。其中与铜离子反应的铁的物质的量是0.05mol，生成亚铁离子的物质的量是0.05mol，所以原溶液中亚铁离子的物质的量是0.06mol0.05mol0.01mol，浓度c0.01mol0.1L0.1mol/L。考点：考查电解精炼铜以及物质的含量测定的实验方案设计19. （1）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多将1L该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：组合编号A的

17、分子式B的分子式A和B的体积比VA：VB（2）烃C与烃A互为同系物，分子中含有11个C原子，8个甲基，则烃C的系统名称为 ，该烃的二氯代物有 种参考答案：（1）组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比VA：VBCH4C3H61：3CH4C4H81：1C2H6C3H61：1C2H6C4H83：1（2） 2，2，3，3，4，4六甲基戊烷； 6解：（1）因1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子数比A分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成它们有四种可能的组合：CH4、C3H6；CH4、C4H8；C2H6、C3H6；C2H6、C4H8，如为CH4、C3H6，则=2.5，VA：VB=1：3，如为CH4、C4H8，则=2.5，VA：VB=1：1；如