天津圣功中学2022年高二化学期末试题含解析

1、天津圣功中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列粒子属等电子体的是 HYPERLINK / A、SO2和O3 B、CH4和NH4+ HYPERLINK / C、NH2和H2O2 D、HCl和H2O HYPERLINK / 参考答案：AB2. 下列实验过程中始终无明显现象的是（ ）ANO2通FeSO4溶液中 BNH3通入AlC13溶液中CCO2通入CaC12溶液中 DSO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：C略3. 一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解

2、，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A反应后溶液中无硝酸亚铁B反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol?L1C反应后溶液中c（NO3）=1.6mol?L1D反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe参考答案：B考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：n（Fe）=0.05mol，n（NO）=0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量，A少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁；B根据氮原子守恒计算原溶液中硝酸的浓度；C根据电荷守恒确定硝酸根离子浓度；D反应后的溶液中硝

3、酸与硝酸铁中含NO3，结合3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O计算最多消耗的Fe解答：解：n（Fe）=0.05mol，n（NO）=0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量，A铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故A正确；B根据氮原子守恒得原溶液中n（HNO3）=n（NO）+3nFe（NO3）3+n（HNO3） （剩余）=0.05mol+30.05mol+0.1mol/L0.1L=0.21mol，则原来硝酸的浓度=2.1mol/L，故B错误；C根据电荷守恒得c（NO3）=3c（Fe3+）+c（H+）=3+0.1mol/L=1.6mol/L，故C正

4、确；D原硝酸的物质的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O可知，最多消耗Fe为0.21mol56=4.41g，则还能溶解4.41g2.8=1.61g，故D正确，故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确硝酸剩余发生的化学反应及最多溶解铁发生的化学反应是解答本题的关键，注意利用原子守恒计算原来硝酸浓度，选项D为解答的难点，题目难度中等4. 工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是 ( )A硫酸过量 B铁屑过量 C硫酸和铁的物质的量之比为11 D需要用浓H2SO4参考答案：B略5. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )

5、A乙醇、乙酸、乙酸乙酯 B苯酚、己烯、四氯化碳C对二甲苯、苯、环己烷 D乙醛、乙酸、葡萄糖参考答案：C略6. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（结构简式如右图，每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）A2 mol Br2 2 mol NaOH B2 mol Br2 3 mol NaOHC2 mol Br2 4 mol NaOH D3 mol Br2 4 mol NaOH参考答案：D略7. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是： Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0

6、.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol11参考答案：B略8. 下列电离方程式错误的是( )ANaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BAl(OH)3电离：H2OAlOHAl(OH)3Al33OHC(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NHSODHF溶于水：HFH2OH3OF参考答案：C略9. 在容积均为500mL的,三个密闭容器(容器体积恒定不变)中分别充入1molN2和2.51molH2,三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3，且恒定不变.在其他条件相同的情况下发生反应: 。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说

7、法正确的是A.当时.可以说明三个容器中 的反应达平衡状态B.在t min时,一定达化学平衡状态的是C.在t min时测得中,若 再向中充人1.5molN2和1molNH3，H2 的转化率增大 D.三个容器中的反应均达到平衡后.氨气的质量分数参考答案：DA. 没有指明H2和N2的正逆反应速率，不能说明反应达到了平衡状态，A错误；B. 由于不能确定容器II中氮气是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态，B错误；C. t min时中的平衡常数为K4，再充入N2和NH3，此时QK4，平衡不移动，则H2的转化率不变，错误；D.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的质量分数减小，正确；选

8、D。10. 下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是 A 互为同分异构体 B 都能氧化为乙醛C 水溶液均显酸性 D 可用石蕊溶液加入鉴别参考答案：D试题分析：A、乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B、乙酸不能被氧化生成乙醛，故B错误；C、乙醇不能电离出自由移动的氢离子，无酸性，故C错误；D、乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇不能使石蕊溶液变色，故可以利用石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，故D正确，故选D11. 我国目前生产的合成洗衣粉中的主要成分大部分还是下列几种物质,从目前已知的情况分析,其中对环境有较严重影响的是()A.十二烷基苯磺酸钠()B

9、.三聚磷酸钠(Na5P3O10)C.蛋白酶D.硅酸钠(Na2SiO3)参考答案：B12. 下列说法正确的是A蒸干碳酸钾溶液得到的固体物质为KOHB铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连C工业合成氨反应温度选择700 K左右，可使催化剂活性最强并提高原料利用率DCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mol参考答案：D13. 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中.乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操

10、作及读数全部正确，下列说法正确的是A.甲操作有错 B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小 D.乙实际测得值较准确参考答案：AD14. 锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（），充电时中Li被氧化，迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（）中，以表示。电池反应为，下列说法正确的是（ ）A充电时，电池的阳极反应为B放电时，电池的正极反应为C用含锂离子的水溶液做该锂离子电池的电解质D该锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B略15. 镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O 由此可知，该电池的负极材料是（）ACdBNiO（OH）CCd（

11、OH）2DNi（OH）2参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应【解答】解：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空：实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。 图1（1）A处是气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵碳酸氢铵氯化

12、铵熟石灰氢氧化钠若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是_(选填上述编号)，此时A处的装置应为_(选填下列编号)。图2至此，完成了对图1中装置的补充。某同学从安全与环保的角度考虑，该装置存在两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷是_ _ 、_。（2）写出图1装置B中发生反应的化学方程式（写一个即可） ；在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中发生反应的离子方程式为：_。（3）写出图1装置C中发生反应的化学方程式 参考答案：（1）；d；D中液体可能会倒吸；缺少尾气处理装置，会污染环境（2）2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2 CO2 =2 Na2CO3+O23Cu+8H+

13、2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O(3)4NH3+ 5O2=4NO+6H2O 【ks5u解析】（1）铵盐受热分解产生氨气，过氧化钠在此装置中可以吸收二氧化碳和水，所以制取氨气的药品可以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，药品均为固体，选择的装置符合加热固体制气体，再结合选项，药品应为NH4HCO3，对应；氨气极易溶于水，实验会倒吸；氨气有毒，需要尾气处理，故答案为：；d；D中液体可能会倒吸；缺少尾气处理装置，会污染环境（2）NH4HCO3分解产生氨气、二氧化碳和水，装置B中的过氧化钠在此装置中可以吸收二氧化碳和水，化学方程式为2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 和2Na2O2+

14、2 CO2 =2 Na2CO3+O2；氨气的催化氧化反应得到的一氧化氮迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水形成硝酸，金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，则装置E中发生反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O；故答案为：3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O；(3)C中发生的是NH3的催化氧化反应，故答案为：4NH3+ 5 O2=4NO+6 H2O 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 命名 参考答案：2,4-二甲基己烷18. 将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g) DH0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI)