天津南开翔宇学校 2023年高一化学模拟试卷含解析

1、天津南开翔宇学校 2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：（1）0到a点之间的反应的离子方程式_。（2）a到b点之间的反应的离子方程式_。（3）b点之后的反应的离子方程式_。（4）c点CO2的体积_mL(同温同压下)。（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为_。参考答案：(1).Ba2+ 2OH+ CO2 = BaCO3 + H2O (2)

2、2OH+ CO2 = CO32-+ H2O; CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3或一步写: OH+ CO2 = HCO3 (3)BaCO3+CO2+H2O = Ba2+2HCO3 (4)40 (5)2 : 1试题分析：本题考查离子方程式的书写和有关图像的计算。向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，随着CO2的通入依次发生的反应为：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2。（1）0到a点之间CO2与Ba（OH）2反应生成B

3、aCO3沉淀，离子方程式为：CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O。（2）a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。（3）b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba（HCO3）2，反应的离子方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-。（4）根据反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等，则

4、同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为10mL，则c点CO2的体积为30mL+10mL=40mL。（5）根据0到a点反应CO2+ Ba（OH）2=BaCO3+H2O消耗CO2的体积为10mL，a点到b点之间反应CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的体积为20mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba（OH）2与NaOH物质的量之比为1:2。2. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（ ）A698 B1289 C236 D134参考答案：A略3. 下列关于硅的说法中，不正确的是().硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体.

5、硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应二氧化硅常被用来制造光导纤维参考答案：C4. 下列各组离子中，能大量共存且溶液是无色的是AH+、Na+、NO3、Cu2 BK+、Ca2+、HCO3、OHCK+、Mg2+ 、NO3、SO42 DH+、Fe2+、MnO4、SO42参考答案：C略5. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H

6、2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA参考答案：B略6. 下列关于有机化合物的叙述不正确的是A. 正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高B. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物C. CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D. 溴的四氯化碳溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯参考答案：B【详解】A相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，则正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高，故A正确；B溴苯和苯互溶，均不溶于水，则用水不能分离溴苯和苯，故B错误；C甲烷为正四面体结构，2个H被Cl取代只有一种结构，则CH2

7、Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，故C正确；D乙烯与溴发生加成反应，乙烷不能，则溴的四氯化碳溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯，故D正确；故答案为B。7. 下列酸和金属铝作用能产生氢气的是A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 稀硝酸参考答案：BA、浓硫酸与铝在常温下发生钝化现象，阻止内部金属继续反应，故A错误；B、稀硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气，故B正确；C、浓硝酸与铝在常温下发生钝化现象，阻止内部金属继续反应，故C错误；D、稀硝酸与铝反应生成硝酸铝和NO，不会生成氢气，故D错误；故选B。点睛：本题考查了铝的化学性质，解题关键：明确常见酸的性质，注意铝在常

8、温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。选项D是难点：稀硝酸与铝反应生成硝酸铝和NO，不会生成氢气。8. 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为A.36.8% B.37.6% C.22.0% D.无法计算参考答案：C9. 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）A1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多B常温时，A能从水中置换出氢，而B不能CA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少DA原子电子层数比B原子的电子层数多参考答案：B略10. 下列表示物质结构的化学用语或

9、模型正确的是（ ）AHClO的结构式 HOCl BHF的电子式：CCH4分子的球棍模型： DCl离子的结构示意图： 参考答案：A略11. 如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是() 参考答案：C解析：定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。12. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选 项ABCD物 质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物参考答案：A13. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是( )参考答案：BA、钠元素的化合价升

10、高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e-，故A正确；B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误；C、该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，故C正确；D、该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移的电子数为2e-，故D正确；故选B。14. 下列仪器中，不能加热的是A. 烧瓶 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 容量瓶参考答案：D试题分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等A烧瓶能用于加热，但却不能直

11、接加热，需要垫石棉网;B烧杯能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网；C蒸发皿可用于直接加热；D容量瓶不能进行加热15. 根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()A. X可以是银或石墨B. Y是硫酸铜溶液C. 电子从铜电极经外电路流向X电极D. X极上的电极反应式为Age=Ag参考答案：B试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应。因此根据装置图可知，X是正极

12、，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，A、C、D正确，B不正确，答案选B。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理是解题的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 。（2）要完成本实验该同学应称_ g NaOH。某同学欲称量

13、一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平使用情况及平衡后的状态如图烧杯的实际质量应为_g， （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应, 且氯水足量)。（1）

14、能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)；（2）c过程中的现象是_；（3）e过程中的离子方程式为_；（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：(1)d (2)有白色沉淀生成 (3)Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O (4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存解析：Cl2+H2OHCl+HClO是一个可逆反应，所以氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-（1）氯水中含有的HClO有强氧化性，具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色，所以证明氯水具有漂白性的是d（2）氯水中含有的Cl-与Ag+反应生成白色沉淀，c过程中的现象是有白色沉淀生成（3）e过程中发生Cl2与NaOH的反应，其离子方程式为Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O18. （8分）现需配制0.2mol/LNaHCO3溶液450mL，某同学如右图转移溶液。图中的错误是 。实验中应选择容量瓶的规格是 （选填100mL或500mL）；实验时需称取NaHCO3的质量为 g。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母用且只能用一次） 。A每次用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解后的溶液沿玻璃棒注入5