天津南孙庄中学2023年高二化学下学期期末试题含解析

1、天津南孙庄中学2023年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：，反应过程中B、C的物质的量髓时间变化的关系如图1；反应运平衡后在时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法正确的是( )A反应开始2 min内，B. t1时改变的条件可能是升高温度Ct3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D.t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变参考答案：D2. 已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙

2、醚，其反应方程式为：用浓硫酸与分子式分别与C2H6O和C3H8O的醇的混合液加热反应，可能得到醚的种类有 ( )A2种 B4种 C5种 D. 6种参考答案：D略3. 下列离子方程式中，正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：CO32HCO2H2OB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH2AlO2H2OC氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2Fe32ClD用食醋除去水瓶中的水垢：CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O参考答案：B略4. 下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（ ）a.HOCH2CH2CH2OH b. CH3CH2CH2OH c. CH3CH2COOCH3 d.

3、HOCH2CH(OH)CH2OHAda bc B c dabC dbca D c dba参考答案：A5. 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl参考答案：A6. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）AG是最活泼的非金属单质 BL的稳定性小于ECE能使紫色石蕊试液变蓝色 DM化学性质比较稳

4、定参考答案：B略7. 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A B C D 参考答案：B略8. 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子和原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。有手性碳原子的物质具有光学活性。下列分子不具有光学活性是（ ） A甘氨酸 B丙氨酸 C苯丙氨酸 D葡萄糖参考答案：A略9. 将物质的量浓度都是0.1 molL1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合

5、，下列说法错误的是()A若混合后溶液中c(Na)c(X)，说明HX的电离程度弱于X的水解程度B若混合溶液呈酸性，则c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)C混合溶液中c(HX)c(X)0.2 molL1D混合溶液中c(HX)c(X)2c(Na)参考答案：C10. 对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，能说明反应达到化学平衡状态的为()A断开一个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数比为132的状态参考答案：B断开NN键与生成NH键是同一个反应方向，A不对；平均相对分子质量，反应过程中m

6、始终不变，若不变，则n不变，说明反应已达平衡；恒容密闭容器中混合气体密度始终不变。11. 在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，只有一个吸收峰的物质是（ ）ACH3CH2OH BCH3CH2CH3 CCH30CH3 DCH2=CH-CH3参考答案：C略12. 为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。与之相比，离子交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是 ( ) A操作简便，设备简单，占地面积小 B离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生，反复使用 C

7、能除去水中的所有离子D废水容易处理，不产生污染物参考答案：C略13. 1999年4月，比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染，二恶英是两大芳香族化合物的总称。其中四氯代二苯并二恶英毒性最大，其结构简式为：下列有关该化合物的说法中正确的是 A分子式为C12H8O2Cl4B是一种可溶于水的气体C是最危险的致癌物之一D是一种多卤代烃参考答案：C14. 下列装置中能构成原电池的是（）ABCD参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答解答

8、：解：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，A该装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A错误；B该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；CCu、Zn和稀硫酸能构成原电池，铜作正极，锌是负极，故C正确；D酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；故选C点评：本题考查的内容是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键15. 下列各式能真实表示物质分子组成的是（ ） ACaF2 BCCl4 CSiO2 DNa2O2参考答

9、案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。实验操作：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)写出该实验的反应方程式： 。(2)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_。(3)装置中长玻璃管的作用是_ _。(4)观察到_现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计

10、的实验方案中，需要检验的物质是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被氧化的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。A高空排放 B用于制备硫酸 C用纯碱溶液吸收制Na2SO4 D用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-2I-2SO42-I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述

11、反应催化的过程。 、 （不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为： 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去Al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。参考答案： 略18. 某学生称取9 g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：（1）各步所加试剂为：A：_，B：_，C：_。（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？理由是_。（3）当析出2.16 g金属单质时，淀粉水解率是_。参考答案：（1）稀H2SO4 N