天津华严寺中学2022年高一化学模拟试题含解析

1、天津华严寺中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为A. HNO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4参考答案：D某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍,则该原子M层电子数为7,故M为Cl元素,最高正化合价为+7,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4, D正确；正确选项D。2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2

2、NAB常温常压下22.4L HCl气体含有的分子数是NAC0.1mol/L CuCl2溶液中Cl数目是0.2NAD32gO2中含有的原子数是NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、反应后氯元素变为1价；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、氧气由氧原子构成解答：解：A、反应后氯元素变为1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯化氢的物质的量小于1mol，则分子数小于NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，

3、故C错误；D、氧气由氧原子构成，故32g氧气中的氧原子的物质的量n=2mol，个数为2NA个，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大3. 按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为（）A0.01nm1nm B0.1nm10nm C1nm100nm D10nm1000nm参考答案：C考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系.专题：溶液和胶体专题分析：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm

4、解答：溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm故选C点评：本题考查分散系的分类，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累4. 若要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( ) A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略5. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A密度 B原子数 C质量

5、D质子数参考答案：B6. 下列说法正确的是（ ）A摩尔是七个基本物理量之一 B1mol氢C摩尔是表示物质的数量单位 D每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒参考答案：D略7. （不定项）实验室有一包白色固体，可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一种或多种。下列根据实验事实 得出的结论正确的是A. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量 CaO 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说 明原固体中一定含有 Na2CO3B. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的 CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量 AgNO3

6、溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体 中一定含有 NaClD. 称取 4.75 g 固体，加热至恒重，质量减少了 0.930 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应 后，收集到 1.10 g 气体，说明原固体中含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 三种，且它们的物质的 量之比为 132参考答案：BD【分析】A.加入CaO，与Na2CO3、NaHCO3均反应生成白色沉淀；B.向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；C.Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；D.固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳

7、酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况。【详解】A.加入CaO，与Na2CO3、NaHCO3均反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有Na2CO3，故A错误；B.向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，则有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故B正确；C.Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有NaCl，故C错误；D.称取4.75g固体，加热至恒重，质量减少了0.930g，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H

8、2O m2mol 1mol 62gn(NaHCO3) n(Na2CO3)1 0.930g结合固体差量可知2mol：n（NaHCO3）=1mol：n（Na2CO3）1=62g：0.930g，则原混合物中n（NaHCO3）为0.03mol，且生成的n(Na2CO3)1为0.015mol，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到1.10g气体，n（CO2）=1.10g44g/mol=0.025mol，则原混合物中含碳酸钠为0.025mol-0.015mol=0.01mol，二者质量为106g/mol0.01mol+84g/mol0.03mol=3.58g4.75g，则原固体中含有的NaCl的质量

9、为4.75g-3.58g=1.17g，NaCl的物质的量为1.17g58.5g/mol=0.02mol，Na2CO3、NaHCO3、NaCl物质的量之比=0.01mol：0.03mol：0.02mol=132，故D正确。故选BD。8. 短周期元素X、Y可组成化合物XY3，下列说法正确的是 AXY3一定是离子化合物：B若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n4：CX和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期；DX和Y一定不属于同一主族。参考答案：C9. 下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖参考答案：B略10. 下列实验或过程符合化学实验“绿色

10、化”原则的是A. 用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B. 用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C. 苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯D. 用较多量的氯气进行性质实验参考答案：B略11. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A11 B34 C23 D43参考答案：B略12. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）AHX BH2X CXH3 DXH4 参考答案：B略13. 下列说法正确的是（ ）A反应热就是反应中放出的能量B在101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C等量的硫蒸气和

11、硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少D由C（石墨）C（金刚石） H=+1.9 kJmol1可知，石墨稳定参考答案：D解：A应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；B在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的热值，C燃烧必须是生成CO2时放出的热量才是C的热值，选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，故B错误；C因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故C错误；D比较稳定性应比较其能量的高低，由C（石墨）C（金刚石）H=+1.9 kJmol1可知，金刚石能量高，不稳定，故D正确；故选D14. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是A摩尔

12、质量 g/mol B物质的量 molC溶解度 g/100g D密度 g/cm3参考答案：C略15. 下列粒子只能作还原剂的是 A、Fe3+ B、Fe2+ C、S2 D、H+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 21世纪是海洋开发与利用的世纪，下面是海洋化学资源的综合利用：(1) 制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。(2) 制碱：氨碱法制纯碱的流

13、程图如下：完成图中“( )”的内容： ； ； 。参考答案：(1) 蒸发结晶 （1分） bdace(过滤可重复使用)（2分）(2) NH3 CO2 加热(或热解) （各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示变化请回答下列问题（1）C、D、G、H 4种物质的化学式为：C 、D 、G 、H （2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为 沉淀E加热生成B的化学方程式为 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 参考答案：（1）Fe2O3；KAlO2；KAl（SO4）2；（NH4）2SO4；（2）Al2O3+2

14、OH=2AlO2+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4【分析】A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，由Al2（SO4）3溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，结合流程可知，混合物A加水溶解后，溶液G为KAl（SO4）2，沉淀F为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀F中加KOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀C为Fe2O3，Al2O3可与KOH溶液反应生成D为KAlO2，向KAlO2溶液中加入适量盐酸，可得E为Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液G中加

15、过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中H为（NH4）2SO4，然后结合物质的性质及化学用语来解答【解答】解：（1）由上述分析可知，C为Fe2O3，D为KAlO2，G为KAl（SO4）2，H为（NH4）2SO4，故答案为：Fe2O3；KAlO2；KAl（SO4）2；（NH4）2SO4；（2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；沉淀E加热生成B的化学方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O；溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4，故答案为：Al2O3

16、+2OH=2AlO2+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO418. 请根据所学知识，回答下列问题：某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。(1)B中Zn板是_极，发生的电极反应是_，Cu板上的现象是_；(2)从能量转化的角度来看， A中是将化学能转变为_，B中主要是将化学能转变为_；(3)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_；A原电池反应的过程中一定有电子转移 B电极一定不能参加反应C原电池装置中的电子

17、流向：负极外线路正极电解质负极D氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生(4)在B中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是_。A锌片溶解32.5g B锌片增重32.5gC铜片上析出2gH2 D铜片上析出1mol H2参考答案：(1)负 Zn-2e-Zn2+ 有无色气体产生 (2)热能 电能 (3)AD (4)A【分析】(1)锌-铜-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，锌失电子发生氧化反应，氢离子在正极铜上得电子发生还原反应；(2)A烧杯中温度升高，该反应是放热反应；原电池将化学能转化成电能；(3)根据原电池原理分析判断；(4)锌-铜-稀硫酸组成的原电池反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+

18、H2 ，根据转移的电子借助于方程式分析计算。【详解】(1)锌-铜-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，电极反应为Zn-2e-Zn2+，氢离子在正极铜上得电子产生氢气，所以Cu板上的现象是有无色气体产生，故答案为：负；Zn-2e-Zn2+；有无色气体产生；(2)实验过程中A烧杯中温度升高，说明该反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，反应中将化学能转化成热能；原电池是将化学能转化成电能，故答案为：热能；电能；(3)A原电池要有自发进行的氧化还原反应发生，一定有电子的转移，故A正确；B活泼金属作负极，负极本身可以失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，一般负极溶解，正极质量增重或析出气体，故B错误；C电子不能通过电解质溶液，故C错误；D负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池将氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，故D正确；故答案为：AD；(