天津南华中学高一化学模拟试卷含解析

1、天津南华中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是 （ ） A干冰 B过氧化钠 C氯化镁 D碘参考答案：C略2. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（ ）参考答案：C略3. 下列有关表达式中不正确的是（ ）A乙烷的电子式： B乙烯的结构式：C乙醇的结构式： D乙酸的结构简式：CH3COOH参考答案：C略4. 已知氧化性Cl2Br2H2SO3。在200mL浓度均为0.4 mol/

2、L的 HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，则发生反应的HBr的物质的量为()A. 0.08mol B. 0.06mol C. 0.04mol D. 0.02mol参考答案：C根据氧化性Cl2Br2H2SO3，则在HBr和H2SO3的混合溶液中，Br-的还原性小于H2SO3的还原性，则通入氯气后，氯气先与H2SO3反应，若氯气剩余，则再与HBr反应。n（H2SO3）= 0.2L0.4 mol/L = 0.08mol，n（HBr）= 0.2L0.4 mol/L = 0.08mol。根据氯气和H2SO3反应的化学方程式得：Cl2 H2SO3 H2O = 2HCl H2SO41mol

3、 1mol0.08mol 0.08mol，则此时剩余氯气的物质的量是：（0.1-0.08）mol= 0.02mol，剩余的氯气再和HBr反应，方程式为：Cl2 2HBr = 2HCl Br21mol 2mol0.02mol 0.04mol，所以发生反应的HBr的物质的量为0.04mol，故答案选C。5. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( ) 参考答案：DA、胶头滴管应深入到液面以下，防止氢氧化铁被氧化，A项错误；B、观察钾离子的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃，B项错误；C、制备氢气不能立即点燃，不纯的氢气燃烧会发生爆炸，C项错误；D、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞

4、溅，D项正确。答案酸D。6. 如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（）A. 产生1 g H2，消耗锌的质量65 gB. 供电时的总反应为：Zn+2H+Zn2+H2C. 该装置不可实现化学能全部转化为电能D. 铜做正极发生还原反应参考答案：AA、原电池工作时总反应为：Zn+2H=Zn2+H2，产生1gH2，消耗锌的质量32.5g，故A错误；B、原电池工作时总反应为：Zn+2H=Zn2+H2，故B正确；C、该装置为原电池，原电池是化学能转化为电能的装置，但不可实现化学能全部转化为电能，故C正确；D、铜为正极，H 得电子发生还原反应，故D正确；点睛：本题考查原电池知识，侧重于

5、学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的工作原理。解题关键：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+H=Zn2+H2，原电池是化学能转化为电能的装置，以此解答该题。7. 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质氟元素原子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()参考答案：D略8. 下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗参考答案：C略9.

6、 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()参考答案：B略10. 混合溶液中含有4种离子：0.2 molNa+ 、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，则SO42-离子的物质的量为（ ）A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5mol D、0.15mol参考答案：D略11. 下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是ANaCl，HCl，CaCl2，Na2CO3 BNa2SO4，KNO3，Ba(OH)2，MgCl2C FeCl3，NaOH，NH4Cl，HNO3 DAlCl3， NaCl，K2SO4，NaOH参考答案：AC略12. 下列表示对应化学反应的离子方

7、程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH42OHHCO3-NH3CO32-2H2OC.将过量二氧化碳气体入冷氨水中：CO2NH3H2O=HCO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银单质：Ag2HNO3=AgNOH2O参考答案：BC略13. 制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（ ） A.铜和浓硝酸 B.铜和稀硝酸 C.氧化铜和浓硝酸 D.氧化铜和稀硝酸参考答案：A略14. 下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片

8、插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸参考答案：C15. 下列实验过程中，始终无明显现象的是AHCl通入Fe(NO3)2溶液中 BCO2通入Ca(NO3)2溶液中CCl2通入Na2SiO3溶液中 DNH3通入Ca(HCO3)2溶液中参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）.用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸_ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_ A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C.用已冷却的稀硫酸注

9、入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线12 cm(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_（填写序号）。A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末

10、干的试剂瓶中备用 参考答案：(1)10 (2) ADECBHGF (3) A三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分)称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.01018. (5分)如何判别

11、干电池的正、负极？参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。 19. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现

12、象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干