初中化学计算题类大全课件

1、关于初中化学计算题类大全第1页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四课前热身要点、考点聚焦典型例题解析课时训练化学计算复习过程第2页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四有关化学式的计算相对分子质量化学式元素质量分数元素质量比第1课：根据化学式的计算 第3页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四要点、考点聚焦第4页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四典型例题解析例1铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算：（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比。（2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。（3）求 Al2O3

2、中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（结果保留至0.1%）2011年天津市中考题第5页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例2.青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（ ） A、3 B、1 C、2 D、4解：依题意N元素的质量分数=1- （68.29%+ 6.23%+ 21.68%)=3.8%故氮原子个数=（400 3.8%） 14=1.09，B正确。第6页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四

3、例3：第7页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四解：第8页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例4：1:(D)1 5:(C)6 6:(B)5 3:(A)2SOSO32：所含氧元素的质量比是中，和质量相同的第9页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四解：方法（1）：第10页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四方法（2）关系量法：第11页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例5.在FeO、Fe、Fe三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( )A 6 B C D AFeO FeO3/2 F

4、eO4/3第12页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例6.图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是_；B 第13页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例7下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。(1)维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为 ；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。(2)计算高钙片

5、中碳酸钙的质量分数 。主要原料碳酸钙、维生素D功效成份补钙每片中含： 钙(以Ca计)500 mg维生素D 100 IU食用方法 每日1次，每次1片规 格 2.5g/片39684：11：14碳酸钙的质量=500mg(40/100100)=1250mg=1.25g(1.25g/2.5g) 100=50第14页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例8.根据尿素的化学式（）计算：尿素的相对分子质量为_；有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为_。6096%解:设样品的质量为100g,则氮元素的质量=100g44.8% = 4

6、4.8g尿素的质量= 44.8g/ (142/60)100%=96g所以此化肥中尿素的质量分数=(96g/100g )100% = 96%第15页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四根据化学式计算应注意的问题：1.准确书写化学式。2.相对原子质量查找、使用要准。3.根据化学式计算时，对于同种元素的原子在不同原子团中的物质的化学式进行计算时，对原子的个数要进行合并。第16页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四有关化学方程式的计算简单计算含杂质的计算多步反应的计算第2课：根据化学方程式的计算 第17页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四要

7、点、考点聚焦1.理解并能熟练运用质量守恒定律。2.掌握有关化学方程式计算的步骤和规范的格式。第18页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例1.（4分）现需要64g氧气。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量为多少？同时可以得到氢气的质量为多少？解:设需要消耗水的质量为X,得到氢气的质量为y.218 32 22X64g y64g =218答：需要消耗水的质量为72克，同时可以得到氢气的质量为8g。-设-写 -列-求-答必须带单位2H2O=O2+2H2 XX =72g通电323222 =64gyY=8g不能带单位2009年天津中考题典型例题解析第19页，共54页，2022

8、年，5月20日，11点43分，星期四例2：某三价金属与盐酸反应，生成m克氢气，同时它的质量减少了w克，求该金属的相对原子质量。解:设该金属的相对原子质量为x答：该金属的相对分子质量为3W/m。第20页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例3.现有1t含杂质10的石灰石，经高温煅烧后可生成多少吨含氧化钙80 的生石灰？解：依题意碳酸钙的质量=1t（1-10%）=0.9t 设生成氧化钙的质量为x CaCO3= = CaO+CO2 100 56 0.9t x 100/56=0.9t/x x=0.504t 0.504t/80%=0.63t 答：可生成含氧化钙80 的生石灰0.63t

9、。高温第21页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四22.（3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_t。（计算结果精确到0.1）2010年天津市中考题解:氧化铁的质量=1000t80%=800t设用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石可炼出铁的质量为xFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2160 112800t x160:112=800t:x x=560t含铁96%的生铁的质量=560t96%=583.3t答：略。高温铁元素的质量=800t(1121

10、60) 100%=560t第22页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例4：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2克氢气，则铁中含有的杂质可能是： （A）碳和铁（B）铁和锌（C）铁和铜（D）碳和铝解：假设Fe是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为x FeH2 56 2 x 2g x=56g碳给的56g铁粉是不纯的，所以杂质中有和稀盐酸反应产生氢气的，而且在同质量的情况下比铁产生的氢气要多。铜碳、铜和稀盐酸不反应ZnH265 22/3Al H2 18 2第23页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例5：现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生反应， 8g

11、A完全反应后生成22gC和18gD。若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量 g。 解：依题意可知：A + B = C + D 第一步反应 8g ? 22g 18g 第二步反应 ？ 16g故：第二步反应中消耗A和B的总质量为20g，则生成的C和D之和为20g.32g4g第24页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例6.在化学反应A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰好完全反应，生成4.4gC，又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）。 A. 90 B. 92 C. 23 D. 46解： A + 3B = 2C + 3D 2.3g 4.

12、8g 4.4g ? ? 3182.7g46相对分子质量必须乘以计量数第25页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四 物 质氧气二氧化碳水蒸气 M反应前质量/g100 1 1 46反应后质量/g 4 89 55 x例7.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下:（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为；（2）未知物质M一定含有的元素为。反应物生成物生成物反应物第26页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四解： M + O2 CO2 + H2O 一定条件 ? 96g 88g 54g46gX=46g

13、-46g=0根据元素守恒，M中一定含C，H元素，是否含O，必须计算。反应后O元素质量=88g(32/44)+54g(16/18）=112g参加反应的氧气的质量=96g所以M中一定含有C,H,O元素第27页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四 根据化学方程式计算应注意的问题： 化学方程式要配平， 需将纯量代方程 关系式对关系量， 计算单位不能忘 关系量间成比例， 解设比答要牢记第28页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四第1课：根据化学式的计算 第3课：有关溶液的计算有关溶液的计算溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的计算溶液稀释、浓缩、溶液混合的计算溶质质

14、量分数与体积、密度的有关计算有关化学方程式和溶液的简单综合计算第29页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四要点、考点聚焦1.溶质、溶剂、溶液之间的质量关系： 溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量2.溶液的质量、体积和密度的关系： 溶液的质量 = 溶液的体积溶液的密度 3.溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数 = (溶质质量/溶液质量)100% 饱和溶液中溶质的质量分数 = 溶解渡/ (100g+溶解度)100%4.溶液的稀释和浓缩 稀释(或浓缩)前的溶液中溶质质量 = 稀释(或浓缩)后的溶液中溶质质量第30页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例1. 在

15、下表格中填上合适的数NaCl溶液(g)水(g)NaCl固体(g)溶质的质量分数100952001015016%10035.751265%1905%24135.726.3%典型例题解析第31页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例2. 20时，NaCl的溶解度为36g,该温度下，将40gNaCl放入100g水中，充分溶解之后形成溶液的溶质的质量分数是( )A.41% B.26.5% C.28.6% D.36% B引导学生：40gNaCl是不是完全溶解？溶解度的涵义是什么？第32页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例3.向质量为100g，溶质的质量分数为4

16、0%的某溶液中加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少?解：设稀释后溶液中溶质的质量分数为x%质量分数 40% 0 x%+= 溶液质量 100g 100g （100+100）g 加水稀释，溶质质量不变。100g40%=(100g+100g).x% x%=20%第33页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例4.向溶质质量分数为20%的某溶液100g中加入10g溶质，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是多少?解：设最后所得溶液中溶质的质量分数为x%加溶质浓缩，溶质、溶液质量都增大。10g10g第34页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例5.把溶质的质

17、量分数为20%的NaCl溶液50g和溶质质量分数为10%NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 解：混合后溶液中溶质的质量分数为x%质量分数 20% 10% x% +=溶液质量 50g 50g 100g 第35页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例6.质量分数为10%的稀硫酸与质量分数为30%的稀硫酸等 质量 混合后，所得溶液的溶质质量分数为多少？ 解：设两种溶液均取Wg。 则混合后所得溶液的溶质质量分数为 10%Wg+30%Wg Wg+Wg 100% = 20%体积第36页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四解：设两种溶液的体积均

18、为V。则混合后溶液的溶质质量分数为(Vd110%+Vd230%) (Vd1+Vd2) 100%= (d110%+d230%) (d1+d2) 100%=d1(20%-10%）+d2（20%+10%) (d1+d2) 100%=20%(d1+d2)+10%(d2-d1) (d1+d2) 100%=20%+ 10%(d2-d1) (d1+d2) 100% 结果20%因为d2d1,所以此项为正数。质量分数为10%的稀硫酸与质量分数为30%的稀硫酸等体积混合后，所得溶液的溶质质量分数为（已知质量分数为10%的溶液密度为d1 ,30%的溶液密度为d2 ,且浓度与密度成正比。） A.20% B.小于20%

19、 C.大于20% D.无法确定A第37页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例6.工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需要量筒取溶质质量分数为38%（密度为1.19g/ml)的浓盐酸 ml。（计算结果保留至0.1） 2011年天津市中考题解：设需要38%的浓盐酸的体积为V200g10%=1.19g/mlV38% V=44.2ml此类题型是中考热门题，既考察了溶液稀释问题，又考察了溶液质量和体积之间的换算。根据稀释前后溶质质量不变及溶液的质量=溶液的体积溶液的密度，可列式求解。第38页，共54页，2022年，5月20日，11点43

20、分，星期四有关化学方程式与溶液的简单综合计算要点、考点聚焦1.有关化学方程式和溶液的综合计算，应以根据化学方程式计算的解题思路和方法为主。2.对于溶液，带入化学方程式计算时，应带入参加反应的溶质的质量。3.反应后所得溶液质量=参加反应的各溶液（或参加反应的溶液和固体）的质量之和-生成的气体的质量-生成的沉淀的质量。第39页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四有关化学方程式与溶液的简单综合计算固体与液体混合或液体与液体混合混合前后质量不变混合前后质量改变生成气体生成沉淀杂质不溶第40页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四(6分)将铜和氧化铜固体混合物粉末1

21、12g 放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g(不考虑过滤过程中溶液的质量损失)。(1)混合物中铜元素的质量分数为_ (计算结果保留到01)。(2)求稀硫酸中H2SO4的质量分数，写出计算过程。 2008年天津市中考题第41页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四解：(1)857(2分) (2)混合物中Cu的质量：112g+100g108g=32g (1分) 混合物中CuO的质量：112g32g=8g (1分) 设稀硫酸中H2SO4的质量为x CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 8g x 稀硫酸中H2SO4

22、的质量分数：100=98(1分） 答：略。第42页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四解：（1）Cu的质量=100g+11.2g-108g=3.2g 故CuO的质量=11.2g-3.2g=8g CuO中Cu元素质量=8g(64/80100%)=6.4g 所以固体混合物中Cu元素质量分数=(3.2g+6.4g)11.2g 100%=85.7%第43页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四（6分）向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g,使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。试计算：原固体混

23、合物中氢氧化钠的质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数； 2009年天津市中考题第44页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四解：（1）设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 HCl + NaOH = NaCl + H20 36.5 40 58.5 10g7.3% x y 36.5/40= 10g7.3% /x x=0.8g (2分） 36.5/58.5= 10g (2分） 7.3% /y y=11.7g (2分） （2）所得溶液中的溶质的溶质质量分数： 11.7g+(1g-0.8g)/(10g+1g+9g) 100%=6.85% (2分）别忘了原来的溶质第45页，共54

24、页，2022年，5月20日，11点43分，星期四（8分）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为 38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。 （计算结果精确到0.1）2010年天津市中考题包含着铜粉的质量第46页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四解：生成氢气的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g (1分）设原混合物中铁的质量为x，生成FeCl2的质量为y，参加反应

25、的HCl的质量为z。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 56 73 127 2 x z y 0.2g56:2=x:0.2g x=5.6g (1分）127:2=y:0.2g y=12.7g (1分）73:2=z:0.2g z=7.3g (1分）（1）原混合物中铁粉的质量分数：5.6g7g100%=80% (1分）（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为12.7g（5.6g+58.1g-0.2g) 100%=20%（3）需要38%的浓盐酸的体积为7.3g 38% 1.19g/ml =16.1ml （2分）引导学生：为什么不是7g？第47页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星

26、期四（6分）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。（3）原固体混合物中NaCl的质量。 2011年天津市中考题第48页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四解：设所加的BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原混合物中Na2SO4的质量为y，生成的NaCl的质量为z。Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl 142 208 233 117 y x 23.3g z208:233=x:23.3g x=20.8g (1分）142:233=y:23.3g y=14.2g (1分）117:233=z:23.3g z=11.7g (1分）滤液中溶质NaCl的质量=21.3g（35.5/58.5）100%=35.1g故原来混合物中NaCl的质量为35.1g-11.7g=23.4g (2分）答：略。所加的BaCl2溶液的溶质质量分数：20.8g208g100%=10% (1分） 第49页，共54页，2022年，5月20日，11点43分，星期四例5、某学校的学习小组对当地的石