2017-2018学年北京必修一化学第四章复习(期末复习)(无答案)

1、(无答案）Cu(OH)2Cu 陶瓷坩埚）5：3 2-34+ 2-32用来消毒生活用水的原因是（DFeCl222都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在Cl22NaOH(无答案）Cu(OH)2Cu 陶瓷坩埚）5：3 2-34+ 2-32用来消毒生活用水的原因是（DFeCl222都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为C21 D32Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容A2/3 B1/2 C1/3 D1/4 ）（）20172018 学年北京必修一化学第四章复习（期末复习）一、选择题1、下列

2、变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）ASiO2Na2SiO B SiO2H2SiO3 CCuSO4CuCl D2、熔融烧碱应选用的器皿是（ ）A石英坩埚 B 玻璃坩埚 C 生铁坩埚 D3高温下的反应 SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂和还原剂的质量比为（A1：2 B 2：1 C 1：3 D4下列离子方程式正确的是（ ）A水玻璃加盐酸： SiO +2H+=H2SiO3B小苏打和烧碱溶液： HCO-3+OH-=CO2-3 +H2O C石灰石溶于盐酸： CO2-3 +2H+=H2O+CO2D石英溶于 NaOH溶液： Si +2O2-+2OH-=SiO +H2O 5、Cl ( ) ACl2能

3、杀灭细菌 B Cl2有毒 C Cl2是氧化性很强的气体DCl2与水反应生成 HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌6、不能用氯气与金属直接反应制取的物质是ANaCl B CuCl2 CFeCl3 7、下列推断正确的是（ ）ASiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO 反应产物也相同CCO、NO、 NOD新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8、下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有离子 B 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D 新制氯水可以

4、使干燥的布条褪色9、制取漂白液的化学方程式是：A11 B12 10将一盛满积的（ ）11、下列关于 SO2的叙述，正确的是 ( ) ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸对应的酸性氧化物 C大气中 SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色1 / 8 (无答案）（SO2和 O2接触时， SO2会部）：澄清石灰水2通入水中10mL，则原混合气体N2 amolNO和 bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（a/(a+2b) D a/2(a+b) (无答案）（SO2和 O2接触时， SO2会部）：澄清石灰水2通入水中1

5、0mL，则原混合气体N2 amolNO和 bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（a/(a+2b) D a/2(a+b) （）12、SO2和 Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( ) A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪13、某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是A利用了 SO2的水溶性，将 SO2直接通入水中B利用了 SO2的氧化性，将 SO2直接通入水中C利用了 SO2的氧化性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应D利用了 SO2的还原性，使其与 O2反应而转化为 SO3

6、，再与水反应14飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的分转化为 SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体15全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）AS的漂白性 B S的还原性 C SO2的漂白性 DSO2的还原性16能够用于鉴别 SO2和 CO2两种无色气体的溶液是（ ）A品红溶液 B BaCl2溶液 C 紫色石蕊试液 D17、下列反应中气体

7、只作氧化剂的是 （ ）ACl B Cl2通入水 Na2SO3溶液中C二氧化硫通入氯水中 D NO2通入水中18、盛有 NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中 NO和 NO2的体积比是（ ）A31 B13 C21 D 12 19、将充有 20mLN2和 NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体为中 N2和 NO2的体积比为（ ）A1：1 B 1：2 C 1：3 D 2：3 20下列气体中。不能用直接排空气法收集的是（ ）ANO B NO C CO D21、在体积为 VL的密闭容器中通入Aa/b B a

8、/2b C22、1下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化23下列气体不能用 H2SO4干燥的是2 / 8 (无答案） CO B（氯水放置数天后酸性减弱（）Cu（NO3）2十 H2O 3Cu（NO3）22NO十 4H2O （NO DNH4Cl 与 Ca(OH)2反应生成 NH3(无答案） CO B（氯水放置数天后酸性减弱（）Cu（NO3）2十 H2O 3Cu（NO3）22NO十 4H2O （NO DNH4Cl 与 Ca(OH

9、)2反应生成 NH3）B干燥的红色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸（2）BNO和 O2生成 NO2）NH3C SO2D HC1 A24有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应25用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）A.上下移动中铜丝可控制 SO的量B.中选用紫色石蕊溶液验证 SO的生成C.中选用 NaOH溶液吸收多余的 SO2D.为确认 CuSO4生成,向中加水，观察颜色26下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）A新制的氯水盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处B新制的氯

10、水中含有氯气分子，氯分子可以杀菌、消毒C光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D27检验某未知溶液中是否含有 SO24 的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液28、向 50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）A等于 0.9mol B大于 0.45mol ，小于 0.9mol C等于 0.45mol D小于 0.45mol 29在下列反应中， HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（AH2S2HNO3 S2NO2十 2H2O BCuO2HNO3C

11、4HNO3 4NO2十 O2十 2H2O D3Cu8HNO330关于硝酸的说法正确的是（ ）A硝酸与金属反应时，主要是 5价的氮得电子B浓 HNO3与浓 HCl按 31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的 H离子，能被 Zn、Fe等金属还原成 H2D常温下，向浓 HNO3中投入 Fe片，会产生大量的红棕色气体31、下列反应属于氮的固定的是A空气在雷电作用下所产生C铜与浓硝酸反应产生 NO232、检验氨气可选用（A湿润的蓝色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸33有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验3 / 8 (无答案）B硝酸

12、CCu反应。若用装置 A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取B完成表中设计实验，请填写表中空白： 石蕊试液褪色硫酸SO2气体（根据品红溶液浅黄色(无答案）B硝酸 CCu反应。若用装置 A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取B完成表中设计实验，请填写表中空白： 石蕊试液褪色硫酸SO2气体（根据品红溶液浅黄色DAgNO3溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸（ H2S）B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气34、有 Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶

13、溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（ANa2CO3溶液35将 1.92gCu 和一定量的浓 HNO3反应，随着 Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当完毕时，共收集到气体 1.12L（标准状况），则反应中消耗 HNO3的物质的量为（ ） A1mol B0.05mol C1.05mol D0.11mol 二、非选择36、二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是 。（填序号）。 A 含硫矿石的冶炼 B 大量化石燃料的燃烧 C 大量烟花爆竹的燃放 D 硫酸厂排放的工业尾气（2）某课外小组

14、采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH变化数据如下测试时间段 0 1 2 3 4 雨水的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析雨水样品 PH变化的原因（用文字和化学方程式说明）、用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：（1）仪器 p的名称是需要可以加热），并通过装置B中棉花的位置所蘸试剂现象体现 SO2的性质（2）写出中反应的离子方程式：（3）写出中的反应的化学方程式：（4）写出中的化学方程式：37、已知 A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，他们之间可发生转化： B 4 / 8 (无答案） D E ； 其中 A是单质

15、， B是气体(无答案） D E ； 其中 A是单质， B是气体， C、D是氧化物， E是最高价氧化物对应的水化物。C、H、；B试管中的现象（填序号）。B装置逸出；反应一段时间后，B装置，如上图所示。其中。质液。B装置C的作A C （1）如果 A是一种淡黄色粉末固体，这五种物质的化学式分别是：A ,B ; C ; D ;E . （2）如果 A是一种常见的气体，这五种物质的化学式分别是：A ,B ; C ; D ;E . 38、已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在 I 的浓溶液中发生钝化；J的溶液均呈碱性各物质间的转化关系如下 (部分生成物未给出，且未注明反应条件 )：

16、 (1) 写出反应的化学方程式 _ (2) 反应中每消耗 1 mol G ，转移电子的物质的量为 _(3) 反应的离子方程式是 _(4) 实验室中保存 I 的方法是 _ 39、某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸的反应进行实验研究，请回答（1）A试管中反应的化学方程式（2）若要收集 A试管中反应产生的气体，可以采用的方法是排水法 向上排气取气法（3）该小组同学在实验过程中，发现该实验装置会有刺激性气体从中液体容易倒吸入 A装置中。于是该小组同学重新设计了一套装置代替用是 ；E中加入的试剂是(4) 将 SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象SO2表现的性质是：（5）硫酸是难挥发性的酸，但是加热

17、到 350摄氏度以上，也能挥发， SO2中的杂H2SO4蒸汽，要除去硫酸蒸汽，可以将它通入到： 溶中。40、氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：5 / 8 (无答案）CO220172018 学年北京必修一化学第四章复习（期末复习）(无答案）CO2（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2）右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 。氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是 _（用电离方程式表示） 。（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出） ，探究氨气的还原性并检验产物。 实验现象为：黑色 CuO变为红色；白色无水 CuSO4粉末变为

18、蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与 CuO反应的化学方程式 。 碱石灰的作用是 。该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见（4）NH3催化氧化的方程式为：41、写出下列反应的离子方程式（1）氯气和水（2）氯气和氢氧化钠溶液（3）SO2和氯水（4）铜和浓硝酸（5）铜和稀硝酸（6）NH4Cl 和氢氧化钠溶液加热（7）硅酸钠溶液通入少量的（8）二氧化硅和氢氧化钠溶液42、利用图 43所示装置收集以下 8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2（1）若烧瓶是干燥的，则由 B口进气收集的气体有 _ _ （写序号）；（2）若烧

19、瓶充满水，可收集的气体有 _ _ ，这时气体由 _ _进入。（3）若烧瓶是干燥的，则由 A口进气，可收集的气体有 _ _ 。（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有 _，这时气体由 _口进入。43、（1）分析氨水成份有：（2）铵根离子的实验操作方法：（3）Cl的实验操作方法：（4）SO24 的检验实验操作：34（16分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去） ，B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体； E为一个空的蒸馏烧瓶； F是用于鼓入空气的双连打气球。6 / 8 (无答案）a上部遇空气立即变