精品解析人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练练习题

1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是A稀释浓硫酸B闻气体的气味C量取95mL液体D验满

2、CO22、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性C金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能D一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质3、下列图示实验操作正确的是ABCD4、下列活动中只涉及物理变化的是A燃烧天然气炖制排骨B利用熟石灰改良酸性土壤C用大米、红薯等酿酒D用活性炭吸附冰箱中的异味5、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢

3、气的总质量，可向硫酸中加入适量的 10%的硫酸 水 碳酸钾固体 氯化钠固体ABCD6、酸性最强的是A苹果汁2.93.3B葡萄汁3.54.5C牛奶6.36.6D鸡蛋清7.68.07、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸Ba克是指加入稀盐酸的质量CA点时，溶液的溶质为HCl、NaClDB点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量正好相同8、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是A瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分子本身变大B水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子C钠原子和钠离

4、子属于同种元素一一质子数相同D酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+9、下列图示实验操作中，正确的是A点燃酒精灯B闻气体气味C读取液体体积D稀释浓硫酸10、下列实验操作正确的是A二氧化碳验满B稀释浓硫酸C取固体粉末D蒸干滤液第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、测土壤样品的酸碱度将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比混合，静置，用pH试纸测澄清液体的pH=_。2、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入_浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出。3、根据题目信息，写出相关的化学方程式：（1）在加热条件下，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜。请完成该反应

5、的化学方程式：Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + _ + 2 H2O（2）SO2与CO2同为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。请写出SO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_；（3）在溶液中生成的白色絮状沉淀Fe(OH)2露置在空气中，会迅速变质，最终转化为红褐色。其中的原因用化学方程式解释为_。4、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）图中M应为_类物质。（2）写出一种能与盐酸反应的金属_（3）写出一个盐酸与碱的反应，用化学方程式表示该反应为_；通过分析可知，盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_(写离子符号)与碱中的_反应生成H2

6、O的过程。5、选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：选择的溶液加入石蕊溶液后的颜色变化加入酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性pH加入自制指示剂后的颜色变化_三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）用36.5%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1gmL1）_mL。（计算结果保留一位小数）（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时

7、，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）2、某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。下图为该氢氧化钠溶液与10g 稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该种盐酸的溶质质量分数。 3、某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。（1）图中A点表示的意义是_。（2）通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数0.001%）4、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完

8、全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。（1）样品中Fe2O3的质量为g。（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。5、某同学对上述实验继续展开探究，利用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸溶液来测定10gNaOH溶液样品的溶质质量分数，用数字化传感器测得溶液中pH的变化如图所示。（1）a点时向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显_色。（2）c点时溶液中的溶质有_种。（3）当pH=7时恰好完全反应，求10 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，可能是稀硫酸和

9、氢氧化钠溶液中的一种，在老师的指导下，小红和小明用不同方法进行了如下的探究。（实验探究）实验一：(小红和小明操作均无误)实验步骤实验现象实验结论小红取少量样品溶液于试管中，向其中插入没有打磨过的铝片。开始无明显现象，后产生_。小红认为是稀硫酸小明取少量样品溶液于试管中，向其中滴加了少量无色酚酞溶液。_。小明认为是氢氧化钠（提出问题）该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？（查阅资料）.铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。.氧化铝能与酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。.NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，N

10、aAlO2与铝、氧化铝均不反应。（分析实验得出结论）该溶液为_溶液。（交流反思）（1）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是_(用化学方程式表示)。（2）小红为了证明实验后的试管废液里是否还含有氢氧化钠，做了如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞溶液变红废液中有氢氧化钠剩余小明对小红的结论提出了质疑，理由是_。2、2020 年春武汉火神山医院在建造过程中用到了 HDPE 膜，HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性，南山中学化学兴趣第一小组对 HDPE 膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。（提出问题）HDPE 膜由什么元素组成？（查阅资料）HDPE 膜

11、能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；碱石灰成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。（实验探究）如图所示，先通入干燥氮气，再将 4.2g 的 HDPE 膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置 A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。（ 实验记录）装置质量A 装置总质量C 装置总质量实验前100.0 g100.0 g实验后105.4g113.2 g（实验分析）（1）实验前后都要通入一段时间的氮气，但作用不同，实验后通氮气的目的是_ 。（2）写出实验中能证明燃烧产物有 CO 的方程式_。（3）装置 C 中发生的化学反应方程式为_。（4）装置 D 的作用是_。（实验结论）（5）HDPE 膜的组

12、成元素是_(填元素符号)。（反思拓展）（6）实验中的 4.2 g HDPE 膜样品燃烧消耗的氧气质量为 m，则 m的取值范围为_。3、实验室中，小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液，充分反应后得到无色溶液，现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究，请你参与并完成相关问题。（提出问题）小阳同学处理废液后，所得无色溶液中溶质成分是什么？（查阅资料）CaCl2溶液显中性（猜想与假设）同学们通过讨论，提出了以下三种猜想。猜想溶质为CaCl2猜想溶质为CaCl2和HCl猜想溶质为_（实验探究）同学们分成三个小组，分别取适量无色溶液进行探究。组次实验操作实验现象与结论小组同学相互评价第1组试管内溶液仍

13、为无色，第1组同学认为猜想成立第2组同学认为此方案结论不正确，因为_。第2组试管内产生的现象是_，第2组同学认为猜想成立。第1组同学认为此方案结论正确。写出其中的一个化学反应化学方程式_。第3组大家一致认为此方案能一次性确定哪一个猜想成立，且操作简便。则第3组同学的实验方案所用的试剂是_。（实验总结）综合上述实验探究情况，大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格，直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀等，所以需将废液进一步处理后再排放。（拓展提升）含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外，还可以从下列试剂中选择适量_(填字母代号)处理达标后排放。a木炭 b熟石灰 c大理石4、国庆节后，同学们带着快乐的心情

14、返回学校。大家来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？根据所学的化学知识，用化学方程式表示该溶液一定变质的依据_。（提出猜想）小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。小刚的猜想：_。（实验探究）小丽和小刚设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。请根据表中内容填写实验时的现象实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤有_生成氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式_。步骤二取上述少量滤液于试管中，滴加无

15、色酚酞溶液酚酞溶液变为_ 色氢氧化钠部分变质得出结论：小丽的猜想正确。假设小刚的猜想正确，则在实验中观察到的现象是_。（实验反思）（1）下列物质HCl溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液，不能代替探究实验中CaCl2溶液的是_（填序号）。（2）步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。（拓展应用）保存NaOH溶液的方法是_。5、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是_（填序号）。（2）溶液变为蓝色的是_（填序号），写出其中发生的化学方程式_。（3）能证明C中发生了反应的现象是_。（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反

16、应。（提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？（查阅资料）铜与浓硫酸反应的化学方程式：SO2能使品红溶液褪色SO2能与碱溶液反应SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液（进行实验）同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：请回答下列问题：（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是_。（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面_（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为_（填序号）。A水B氢氧化钠溶液C饱和石灰水D饱和NaHSO

17、3溶液-参考答案-一、单选题1、A【详解】A：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。A正确。B：闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使及少量气体飘进鼻孔，切不可将鼻孔凑近瓶口。B错。C：用量筒量取液体体积时，量筒的体积应等于或稍大于所量取液体体积，这样会减小误差。量取9.5mL液体只需10mL量筒即可。C错。D：验满C选择O2应将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则二氧化碳集满。D错。综上所述：选择A。【点睛】2、A【详解】A、根据溶液的定义可知，溶液是均一稳定的混合物，因此5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍未5%，符合

18、题意；B、稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，是由于硫酸和氢氧化钠溶解时解离成阴阳离子，但蔗糖溶解时不能解离，因此蔗糖溶液没有导电性，不符合题意；C、金属镁、锌的活动性比氢强，能与稀盐酸反应产生氢气，铜的活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生反应，不符合题意；D、一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，但能继续溶解其他物质，不符合题意；故选A。3、D【详解】A、铁丝燃烧实验时，集气瓶底部需要放少量水或细沙，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试剂瓶口紧挨试管口，不符合题意；C、使用pH试纸测试pH时，不能直接伸入到待测液中，不符合题意；D、检验气密性时，导管伸入水中，手握试管，若有气泡产生

19、，证明气密性好，符合题意；故选D。【点睛】4、D【详解】A、燃烧天然气炖制排骨，发生了燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B、利用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙和酸性物质发生了反应，有新物质生成，属于化学变化； C、用大米、红薯等酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、用活性炭吸附冰箱中的异味，只是将异味吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化。故选D。5、A【分析】一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，可要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，则可采取的减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。【详解】 加入10%的硫

20、酸，增加了硫酸的质量，与过量的镁粉反应后生成氢气的质量增加，选项错误；加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确；碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，选项错误；氯化钠固体与硫酸不反应，加入氯化钠固体后，氯化钠溶液水，溶液中硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确，即正确选项是，故选A。6、A【详解】pH7，pH值越小，物质酸性越强；由此可知，苹果汁酸性最强；故选A。7、B【分析】本题考查的是酸碱反应的溶液pH变化曲线。【详解】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸

21、滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故正确；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故错误；D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误。故：选B。【点睛】本题需要熟练分析图像所对应的反应环境，并能分析各段变化的溶液溶质情况。8、A【详解】A、瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一温度升高，气体分子之间间隔变大，错误；B、水通电生成氢气和氧气一一水分子分成氢氧原子，氢氧原子重组成新分子，正确；C、同一元素质子数相同，钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同

22、，正确；D、酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+，正确。故选A。9、D【详解】A、点燃酒精灯时应使用火柴或打火机，不能用燃着的酒精灯去引燃，不符合题意；B、闻气体气味时不能凑到瓶口，应该用手轻轻煽动，不符合题意；C、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处相平，不符合题意；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，符合题意；故选D。10、C【详解】A.二氧化碳验满时应把燃着的木条放在集气瓶瓶口，操作错误；B.稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，防止水浮在浓硫酸的上面造成液滴飞溅，操作错误；C.取用固体粉末，先将试管横放或稍倾斜

23、，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后竖立起试管即可，操作正确；D.蒸干滤液时要在蒸发皿中进行操作，并用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，操作错误；故选C。【点睛】二、填空题1、6（合理即可）【详解】不同地区的土壤酸碱性不同，所以测得的pH值也不同，数据为整数，合理即可，所以土壤的pH值填小于7的数、等于7、大于7的数都是正确的。2、酒精【详解】自制酸碱指示剂时，在研钵中捣烂植物的花瓣或果实后，由于植物色素大都在酒精中的溶解性会更强些，所以加入酒精浸泡，再用纱布将浸泡出的汁液挤出（填水也可以，有些色素虽然在水中溶解性弱一些，但也可行）。3、（1）SO2（2）（3）【分析】（1）根

24、据质量守恒定律，化学反应前后，原子的个数不变，已知的原子中缺少了一个硫原子核两个氧原子，故填SO2；（2）SO2与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，其化学方程式为：；（3）Fe(OH)2露置在空气中与水和氧气接触并反应，生成红褐色的氢氧化铁，其化学方程式为：。【点睛】4、（1）盐（2）Zn（合理即可）（3） HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可） H+ OH- 【解析】（1）酸的通性是：（1）跟指示剂反应；（2）跟活泼金属起置换反应；（3）跟金属氧化物反应；（4）跟某些盐反应；（5）跟碱起中和反应盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质；（2）在金属活动性顺序中排在氢前

25、面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝、镁、锌、铁等；（3）盐酸与碱发生中和反应，生成盐和水，例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；酸碱中和的实质就是H+OH-=H2O。盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+与碱中的OH-反应生成H2O的过程。5、稀盐酸 变红 不变色 酸性 1 变红 氢氧化钠溶液 变蓝 变红 碱性 13 变蓝 氯化钙溶液 不变色 不变色 中性 7 不变色 氯化钠溶液 不变色 不变色 中性 7 不变色 白醋 变红 不变色 酸性 3 变红 【详解】选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验，自制指示剂以牵牛花汁为例，变色现象与石蕊

26、试液的相似；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红（所选药品与变化相符即可）。选择的溶液加入石蕊溶液后的颜色变化加入酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性pH加入自制指示剂后的颜色变化稀盐酸变红不变色酸性1变红氢氧化钠溶液变蓝变红碱性13变蓝氯化钙溶液不变色不变色中性7不变色氯化钠溶液不变色不变色中性7不变色白醋变红不变色酸性3变红三、计算题1、（1）160（2）设:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x. x=40%介于35%到48%答：电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。【分析】（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水的质量为；由于水的密度为

27、1gmL-1，所以体积为 160mL。（2）详见答案。2、解：设盐酸的溶质质量分数为x答：盐酸的溶质质量分数为14.6%。【详解】氢氧化钠与稀盐酸反应放热，温度最高时应为恰好完全反应。过程见答案。3、（1）稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应（2）设废水中氢氧化钠的质量为x， ，废水中氢氧化钠质量分数，因此该废水不能直接排放，答：该废水不能直接排放。【分析】（1）图中A点表示的意义是稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。故填：稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。（2）见答案。4、（1）8（2）解：设硫酸铁的溶质质量为x。 x=20g反应后所得溶液中溶质的质量分数=答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%【解析】（

28、1）测得剩余固体的质量为2g，说明杂质质量是2g，则样品中Fe2O3的质量为10g-2g=8g。（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后所得溶液中溶质为硫酸铁，反应后所得溶液质量=8g+92g=100g。详见答案。5、（1）红（2）2（3）8%当pH=7时恰好完全反应，设10 g NaOH溶液样品中溶质的质量为x。x=0.8g10 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数为：=8%。【分析】（1）pH7的溶液显碱性，pH=7的溶液显中性，pH7，此时溶液显碱性，所以向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显红色。（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，c点时溶液的pH7，此时溶液是氯化钠溶液和稀盐

29、酸的混合溶液，所以此时溶液中的溶质有2种。（3）见答案。四、实验探究1、气泡 溶液变红色 氢氧化钠NaOH Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色 【详解】实验探究:实验结论为稀硫酸，稀硫酸和铝反应会生成氢气，所以最后会看到产生气泡。实验结论为氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，所以向其中滴加了少量无色酚酞溶液，溶液会变为红色。分析实验得出结论：根据查阅资料铝能与氢氧化钠反应生成氢气，并且氢氧化钠溶液为碱性，所以该溶液为氢氧化钠溶液。交流反思：（1）因为是没有打磨过的铝片，铝较活泼，所以表面有氧化铝，氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和一种

30、氧化物。根据反应前后元素种类不变可知，氧化物为水。所以化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。（2）因为生成物偏铝酸钠的水溶液也为碱性，也能使酚酞试液变红色。所以滴加酚酞无法确定是否有氢氧化钠剩余。2、使HDPE 膜完全燃烧生成的气体能够全部被吸收 CO +CuO Cu + CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置 C、H 9.6 g m 14.4 g 【详解】（1）因为要通入装置中的燃烧产物可能为一氧化碳可燃性气体，点燃或加热不纯的可燃性气体有可能发生爆炸，所以在实验前，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，以防止加热发生爆炸；

31、反应后装置中会滞留一部分气体没有被完全吸收，导致实验误差，故实验后通入氮气的目的是使HDPE 膜完全燃烧生成的气体能够全部被吸收； （2）CO有还原性，可以将黑色的氧化铜还原为红色的铜同时生成二氧化碳，所以实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，可以证明燃烧产物中有CO，反应为CO +CuO Cu + CO2；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）装置C是用于吸收前面装置反应产生的二氧化碳，因为空气中有二氧化碳和水蒸气，如果被C装置吸收，会影响测量结果，所以装置D的作用是防止外界空气中的水、二氧化碳等气体进入C装置内，影响测量结果； （5）通

32、过实验前后数据对比可知，A装置增重了5.4g，C装置增重了13.2g，所以HDPE膜样品燃烧产生水的质量是5.4g，产生的CO2的质量是13.2g；5.4g水中的氢元素质量为：，13.2gCO2中碳元素的质量是：；水中氢元素和二氧化碳中碳元素均来自HDPE膜样品，0.6+3.6=4.2g，说明除了碳氢元素，HDPE膜中不含其它元素，故4.2g的HDPE膜样品中含碳元素、氢元素；（6）根据（5）可知 HDPE膜样品中C、H元素质量比为3.6g：0.6g=6:1，可以确定出C、H原子个数比为1:2，利用最简式写出燃烧生成CO和CO2的化学方程式，再分别计算出消耗的氧气的质量：设4.2 g HDPE

33、膜样品燃烧产生两种气体分别消耗的氧气质量为x和y解得：x=14.4g解得：y=9.6g则m的取值范围为9.6gm14.4g。3、CaCl2 和Ca(OH)2 因为猜想中滴加酚酞溶液，溶液也是无色。所以仅从溶液仍无色，无法确定猜想就一定成立。 先有气泡，后有白色沉淀产生 （或） 石蕊溶液 bc 【猜想与假设】该实验是确定处理后的溶液中的溶质，操作是将CaO加入盐酸溶液中，可能存在的关系有三种：CaO恰好完全反应，此时溶质为CaCl2；CaO少量，溶质为CaCl2和HCl；剩余一种猜想为CaO过量，此时HCl已反应完，过量的CaO会和溶液中的水反应生成Ca(OH)2，所以猜想溶质为CaCl2和Ca

34、(OH)2，故填：CaCl2和Ca(OH)2。【实验探究】第1组：酚酞溶液在酸性或中性溶液中不变色，因为若猜想中滴加酚酞溶液，溶液也是无色。所以仅从溶液仍无色，无法确定猜想就一定成立。故填：因为猜想中滴加酚酞溶液，溶液也是无色，所以仅从溶液仍无色，无法确定猜想就一定成立。第2组：根据实验结论得知，无色溶液的溶质为CaCl2和HCl，因此在加入碳酸钠后与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可观察到产生气泡，由于加入的碳酸钠溶液为足量，碳酸钠还会与氯化钙发生反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故观察到的现象为先产生气泡，后有白色沉淀产生；其中的反应有：碳酸钠后与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应

35、的化学方程式：，碳酸钠还会与氯化钙发生反应生成氯化钠和碳酸钙，该反应的化学方程式： ；可采用滴加紫色石蕊试液，酸性溶液使紫色石蕊试液变红，中性不变色，碱性溶液使紫色石蕊试剂变蓝色，所以能一次性确定哪一个猜想成立，故填：先有气泡，后有白色沉淀产生； （或 ）；石蕊溶液。【拓展提升】选择除盐酸的试剂时，只要可以与盐酸反应，且生成物无污染即可。a、木炭不与盐酸反应，不可使用；b、氢氧化钙与盐酸生成氯化钙和水，无污染，可以使用；c、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，无污染，可以使用；故填：bc。4、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH溶液完全变质 白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 红 步骤二中滴加无色酚酞试液不变色 CuCl2溶液或FeCl3溶液 密封保存 【分析】根据氢氧化钠的变质原理进行分析。【详解】【提出问题】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使氢氧化钠变质，故反应的化学方程式为：2NaOH