九年级化学酸的通性和碱的性质人教实验版知识精讲

1、九年级化学酸的通性和碱的性质人教实验版【本讲教育信息】一讲课内容：酸的通性和碱的性质二要点、难点：1学习酸的分类，命名，从电离看法认识酸的通性。逐渐懂得从个别到一般的认识事物的过程。2认识金属活动性次序的意义，并能初步用它来判断金属能不可以跟酸发生置换反响，培育分析和解决相关这方面问题的能力。理解中和反响，认识它在生产，科研中的应用。4认识gO，CuO，Fe2O3，等碱性氧化物。A2O3是两性氧化物。（既能与酸反响生成盐和水又能与碱反响生成盐和水的氧化物。不要求会判断哪些金属氧化物是碱性氧化物，常有的知道（上边举的例子），而且知道不是全部金属氧化物都是碱性氧化物即可。酸某些盐新的盐新的酸HCA

2、gNO3AgCHNO3H2SO4BaC2BaSO42HC2HNO3CaCO3Ca(NO3)2H2OCO22HCCaCO3CaC2H2OCO2H2SO4Ba(NO3)2BaSO42HNO3酸碱盐水中和反响：酸与碱作用而生成盐和水的反响。例：NaOHHCNaCH2O中和反响是复分解反响的一种。实验：见书g（OH）22HCMgC22H2OCu（OH）2H2SO4CuSO42H2O（蓝色的Cu（OH）2溶解）Fe（OH）33HCFeC33H2O（红褐色的Fe（OH）3溶解）KOHHCKCH2OCu（OH）22HNO3Cu（NO3）22H2O中和反响应用化工生产，科学实验里，当溶液里有过分酸或碱时，常用

3、合适碱或酸中和。农业生产中，强酸性土壤不宜植物生长，可施入合适熟石灰Ca（OH）2中和土壤里酸。（四）gC2Mg（OH）22NaC4白3NaOHAC3A（OH）33NaC白4NaOH用途：化工原料。宽泛用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业。练习（1）NaOH中混有少许Na2CO3，为何怎样证明NaOH中含有Na2CO3怎样除掉练习（2）有四瓶失掉标签的溶液分别为NaOH（aq），HC（aq），H2SO4（aq），Ca（OH）2（aq），怎样差别答案：1）NaOH汲取空气中的水份和CO2所致。取少许于试管中加水溶解，滴加CaC2aq），产生白色积淀即可证明NaOH中混有Na2CO3。合适Ca（

4、OH）2（aq）。2）各取少许四种溶液于试管中分别滴加12滴酚酞试液。此中有两份中变为红色说明是NaOH和Ca（OH）2，其他两份无现象是HC和H2SO4。取使酚酞试液变红的两份原溶液，分别通入CO2气体，变污浊的原溶液为Ca（OH）2，另一份是NaOH。取无现象的两份溶液各少许，分别滴加BaC2（aq），产生白色积淀的说明所取原溶液为HSO，另一份为HC。24（六）氢氧化钙Ca（OH）21俗称：熟石灰，消石灰（水溶液俗称石灰水）。2CaOH2OCa（OH）2（放大批热）生石灰熟石灰物理性质：白色粉末状物质，微溶于水。氢氧化钙对皮肤，衣服等有腐化作用。化学性质：1）氢氧化钙与酸碱指示剂的反响石

5、灰水可以使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色的酚酞试液变为红色。2）氢氧化钙与非金属氧化物反响。Ca（OH）2CO2CaCO3H2O（用于鉴识CO2）（3）氢氧化钙与酸反响。（用于改进酸性土壤）Ca（OH）22HCCaC22H2OCa（OH）22HNO3Ca（NO3）22H2O3Ca（OH）22H3g（OH）2氢氧化镁Cu（OH）2氢氧化铜Fe（OH）3氢氧化铁Fe（OH）2氢氧化亚铁除：NH3H2O氨水（八）碱的通性性质相像原由：碱在水溶液里都能电离生成OH。碱溶液都能跟酸碱指示剂起反响。紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。碱能跟多半非金属氧化物起反响，生成盐和水。例：2NaOHCO2Na

6、2CO3H2OCa（OH）2CO2CaCO3H2O酸性氧化物：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物。如：CO2，SO2，SO3等。非金属氧化物大部分是酸性氧化物。不是全部非金属氧化物都是酸性氧化物。酸性氧化物不用然是非金属氧化物。酸性氧化物多半能溶于水，跟水化合生成酸。例：CO2H2OH2CO3SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO4N2O5H2O2HNO33碱能跟酸起反响，生成盐和水。例：NaOHHCNaCH2OCu（OH）2H2SO4CuSO42H2OFe（OH）33HNO3Fe（NO3）33H2O4碱能与某些盐起反响，生成新的盐和新的碱。例：2NaOHCuSO4Cu（OH

7、）2Na2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaSO42NaOHCa（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH【模拟试题】一判断题1金属氧化物都是碱性氧化物。（）2在溶液里阳离子与阴离子所带正，负电荷总数相等，因此溶液不显电性。（）3氯化钠溶液在通电状况下，才产生了自由挪动的钠离子，氯离子。（）4物质电离时，生成的阳离子是氢离子的物质叫酸。（）5生成盐和水的反响必定是中和反响。（）6在盐酸溶液中加入碳酸钠后，溶液的H将会增大。（）7实验室可用稀硝酸与锌反响来制取氢气。（）8氢氧化钠固体可用来干燥二氧化碳气体。（）二填空填表分类（指酸，碱，盐，氧化物，单质）物质名称熟石灰烧碱硫酸钾氢硫酸生石灰硫酸

8、铜氯气化学式FeSO4分类2在金属活动次序表中，金属的地点越_它的活动性就越_，在水溶液里就越易_变为_，排在氢前面的金属能_酸里的_。3查验氯化物的方法是先_，后_。4将浓盐酸，浓硫酸，氢氧化钠固体搁置在烧杯中，久置后烧杯质量增添的是_，质量减少的是_。有铜，氧化铜，氢氧化铜的混淆物，放入足量的稀硫酸中，微热反响后过滤，滤纸上有_，滤液中有_。6NaOH固体应_保留。由于_和_。7将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法是_，并_。8盛放石灰水的瓶壁上有一层白色固体，这是_。加入_可除掉。9写出以下物质的电离方程式。碳酸钾_，硫酸铝_，氢氧化钡_。10取10的苛性钠溶液10克，加水稀释至100克，则稀

9、释后溶液的百分比浓度为_，该溶液的H_7，如在上述溶液中加入合适盐酸完满反响后，溶液的H_7，反响后溶液中的溶质是_。三达成以下化学方程式。带锈的铁钉放入盐酸中。硝酸与熟石灰反响。铝片放入稀盐酸中。氢氧化钾溶液与二氧化硫反响。苛性钠与氯化铁溶液反响。以生石灰，碳酸钠，水为原料制取少许NaOH，写出主要步骤及化学方程式。五有五瓶无色溶液分别为氢氧化钾，石灰水，稀硫酸，蒸馏水，食盐水，怎样差别开写出主要步骤及方程式。六计算：（Cu：64C：N：14Ag：108Na：23O：16C：12S：32H：1）1某硝酸铜样品中含少许氯化钠，取2克样品，加蒸馏水溶解，滴入硝酸银溶液至不再产生积淀为止，过滤干燥

10、后，白色积淀为克，求该样品中硝酸铜的纯度把11克含少许食盐的无水碳酸钠固体样品跟稀硫酸反响，放出的二氧化碳用已知量的氢氧化钠汲取，汲取后质量增添了克，求该样品中碳酸钠的含量【试题答案】一12345678二1硫酸亚铁Ca（OH）2NaOH242CaO4C2KSOHSCuSO碱碱盐酸氧化物盐盐单质靠前；强；失电子；阳离子；置换；氢3先加AgNO3溶液；后加稀HNO3浓H2SO4，NaOH固体；浓盐酸Cu；CuSO4，H2SO46密闭；易汲取空气中的水；易与空气中CO2反响。7把浓硫酸往水中迟缓倒；用玻璃棒不停搅拌。CaCO3；盐酸K2CO32KCO32；A2（SO4）32A33SO42；Ba（OH

11、）2Ba22OH1；NaC三Fe2O36HC2FeC33H2O；Fe2HCFeC2H22HNO3Ca（OH）2Ca（NO3）22H2O2A6HC2AC33H22KOHSO2K2SO3H2O3NaOHFeC3Fe（OH）33NaC四将生石灰溶于水；CaOH2OCa（OH）22向石灰水中加NaCO3Ca（OH）NaCO2NaOHCaCO22233过滤蒸发滤液分别取少许五种溶液于试管中，分别加石蕊试液，变红：H2SO4蓝：KOH，Ca（OH）2。各取少许分别加Na2CO3溶液产生白色积淀Ca（OH）2无现象：KOH不变色（紫）：H2O，NaC。各取少许分别滴加AgNO3有白色积淀产生的：NaC无现象：H2OCa（OH）2Na2