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文档简介
1、天津世纪中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如下图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A能与FeCl3溶液发生显色反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应D1mol该物质最多可与1molNaOH反应参考答案:BC试题分析:A、分子中不含酚羟基,则不能与FeCl3溶液发生显色反应,故A错误;B、含有C=C,可使酸性KMnO4 溶液褪色,故B正确;C、含有C=C,可发生加成反应,含有-OH,可发生取代、消去反
2、应,故C正确;D、含有-COO-、-COOH,能与NaOH反应,则1mol该物质最多可与2molNaOH反应,故D错误。考点:本题考查有机物的结构与性质。 2. 下列离子方程式正确的是 ( ) A向Mg( HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2+ +2 HC03- +20H-=MgC03 +C032-+ 2H20 B向NH4 Al( S04)2溶液中滴人Ba( OH)2溶液使SO42-反应完全:2Ba2+ 40H-十Al3+ 2 SO42-=2BaS04+Al02- +2H20 C足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中:C02+CO32-+ H20 =2 HC03- D向Fe( N03)2
3、溶液中加入稀盐酸:3Fe2+ +4H+N03-=3Fe3+ NO+2H20参考答案:D3. 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是AB BB C DA参考答案:A略4. 氨是重要的工农业生产原料,为了进一步提高合成氨的生产效率,在科研中的研究方向正确的是( ) A研制耐高温、高压的新材料 B研制低温下活性较大的催化剂 C研制高温下活性较大的催化剂 D寻求氮气、氢气的新来源参考答案:答案:B5. 元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同族元素中Z的氢化物稳定性最高B原子半
4、径XY,离子半径X2+Z2C同主族元素中X的金属性最弱D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案:A略6. 钠、铝、铜都是重要的金属元素。下列说法不正确的是A三者的单质放置在空气中都能生成含氧化合物B三者对应的最高价氧化物都可与酸反应生成盐和水C从NaCl溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液获得各自的溶质均不能采用将溶液蒸发的方法D惰性电极分别电解NaCl、AlCl3、FeCl3的水溶液,阳极上一定有氯气生成参考答案:C7. 下列事实可以用同一原理解释的是( )A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D.
5、苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质参考答案:C略8. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量,可向其中加入ACH3COOK固体 BZn粉 CCuSO4晶体 DSO3固体 参考答案:D略9. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是( )A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B、将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合,混
6、合液中:c(OH)c(H+),c(Na+)c(CN) C、冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D、NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)参考答案:B略10. 把图二的碎纸片补充到图一中,可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是 A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1mol的S被氧化,则生成2mol S2- C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D2mol的S参加反应有3mol的电子转移参考答案:C略11. 在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是 ( )参考答案
7、:B略12. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水,对于组成判断正确的是( )A一定有甲烷 B一定有乙烯 C一定没有甲烷 D一定没有乙烷参考答案:A略13. 取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 molL的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L参考答案:B略14. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 图1 图2 图3 图4A.
8、图1装置可用于制取少量氯气B. 图2装置可用于验证酸性:H2SO4H2CO3HClOC. 图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D. 图4装置可用于灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水参考答案:B浓盐酸和二氧化锰反应需要加热,故A错误;乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳,且SO2被酸性高锰酸钾氧化掉,不能使品红褪色,不能确定是否含有SO2,故C错误;灼烧结晶水合物应在坩埚进行,故D错误;故答案为B。15. 图中表示外界条件(T、P)的变化对下列反应的影响:L(固)G(气) 2R(气)Q,y 轴表示的是A平衡时,混合气中R的百分含量B平衡时,混合气中G的百分含量CG的转化率DL的
9、转化率参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。 郝欣同学取a g Cu片1218mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。 请回答: (1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式 。 装置E中试管D内盛品红溶液,当C中气体集满,D中有可能观察到的现象是 。 (2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于作热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 。B中应放置的液体: (填字母)。 A饱和Na2SO3
10、溶液 B酸性KMnO4C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液 (3)下列药品中,能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是 。AFe粉 BBaC12溶液 CAg D饱和NaHSO3溶液 (4)小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气,发现铜片全部溶液,且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是 。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (化学选修5有机化学基础)(15分)丙烯是重要的有机化工原料,由丙烯经下列反应合成高分子化合物F和有机玻璃N:G的分子式为C3H6O,核磁共振氢普显示只有一组峰请回答:(1)化合物E中所含两种官能团的名称是 、 。(2)EF的反应类型是 (3)BC反应化的学方程式是
11、 。 (4)FN反应的化学方程式是 。(5)具有如下性质的H的同分异构体有 种,能发生银镜反应;与金属钠反应可产生H2;能发生水解。其中含有两个甲基的同分异构的构简式为_ 参考答案:(1)羧基、羟基 (2分) (2)缩聚(2分)(3)(3分)(4) (3分)(5)5 (3分) (2分)略18. 利用下列药品设计出两组对比实验,用来证明乙醇可使蛋白质变性。试剂有:鸡蛋白溶液、饱和硫酸铵溶液、水、碘水、无水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶(只要简单写出实验原理,具体步骤不必详述)。第一组对比实验:_。第二组对比实验:_。参考答案:第一组对比实验:鸡蛋白溶液硫酸铵溶液水;鸡蛋白溶液无水乙醇水,看析出的沉淀是否
12、能再溶于水第二组对比实验:淀粉溶液少量碘水数滴,分成两等份;一份加淀粉酶的水溶液数滴,另一份加淀粉酶乙醇溶液数滴;同时水浴加热半分钟,同时冷水浴冷却,观察蓝色是否褪去略19. 元素A的单质能与H2化合生成HxA,在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L含5.1g的HxA的溶液与200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应,并生成黑色沉淀和一种强酸,则:(1)A 元素的相对原子质量 ,若A 的质子数等于中子数,则A是 元素(填名称)(2)A的最高价氧化物是 (填化学式)这一氧化物在室温下呈 态,将其熔化需要克服 (3)HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式 (4)A的单质
13、在常温下是固体,在常温常压下0.25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量写出该反应的热化学方程式:参考答案:(1)32;S;(2)SO3;液; 分子间作用力;(3)H2S+Cu2+=CuS+2H+;(4)S(s)+O2(g)=SO2(g)H=4QkJ/mol【考点】化学方程式的有关计算【分析】在标准状况下8.5g HxA气体的体积是5.6L,其物质的量为=0.25mol,故HxA的相对分子质量为=34,含5.1g HxA的物质的量为=0.15mol,CuCl2的物质的量为0.2L0.75mol/L=0.15mol,二者正好完全反应,生成黑色沉淀,则HxA中A表现2价,故x=2,则A的相对原子质量,342=32,若A的质子数等于中子数,可推知A为S元素,据此解答【解答】解:(1)在标准状况下8.5g HxA气体的体积是5.6L,其物质的量为=0.25mol,故HxA的相对分子质量为=34,含5.1g HxA的物质的量为=0.15mol,CuCl2的物质的量为0.2L0.75mol/L=0.15mol,二者正好完全反应,生成黑色沉淀,则HxA中A表现2价,故x=2,则A的相对原子质量,342=32,若A的质子数等于中子数,可推知A为S元素,故答案为:32;S;(2)硫元素的最高价氧化物是SO3,室
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