四川省雅安市石棉县高级职业中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省雅安市石棉县高级职业中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知某物质X能发生如下转化，若A是一种碱，则X可能是： ()A、NH3 B、 K C、CH4 D、FeS2参考答案：B略2. 下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是A除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序：Na2CO3溶液、HCl溶液B图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C用如图2装置验证氧化性：ClOCl2Fe3+D在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡参考答案：C略3. 相同体积、相同pH的某一

2、元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 参考答案：略4. 下列关于有机物的叙述正确的是( ) A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B.由乙烷与氯气取代反应可制取纯净的氯乙烷 D.能与NaOH溶液反应且分子式为的有机物一定是羧酸 参考答案：A 略5. 某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是 （ ） 参考答案：D略6. （4分）（1）有机反应类型很多，下列反应类型中可能属于加成反应范畴的是(填编号) 。A.氧化反应 B.还原反应C.加聚反应 D.缩聚反应E.硝化反应 F.酯化反应G.裂化反应

3、H.磺化反应L.水解反应 J.皂化反应K.油脂的氢化反应（2）已知1 mol某有机物含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时消耗氧气1.5 n mol，生成产物只有二氧化碳和水，则该有机物的化学式可能为 （用n表示分子内碳原子数，你认为有几种化学式就填几种）。参考答案：（4分）（1）A、B、C、K（给2分）（2）CnH2n CnH2n+2O（对1个给1分，计2分）略7. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+

4、CO(g) 3FeO (s)+CO2(g) H=+640.5 kJmol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（ ）A-218 kJmol-1 B-109kJmol-1C+218 kJmol-1 D+109 kJmol-1参考答案：B略8. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4 ，则下列判断正确的是A、原子半径 XYZ B、非金属性 XYZ C、原子最外层电子数按X、Y、Z顺序由少到多D、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：BD略9. 下列有关实验操作正确的是（ ）A称量

5、氢氧化钠固体 B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C配制175 mL 0.10 mol?L-1盐酸 D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 参考答案：BA项称量NaOH固体时应遵从“左物右码”的原则，且不能在滤纸上称量。C项用100mL的容量瓶，无法配成175mL溶液。D项蒸馏时冷凝管中的水应从下端进，上溢出。10. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是（ ）。A. 10mL 0.1molL-1的氯化铝溶液 B. 30mL 0.1molL-1的氯化钙溶液C. 30mL 0.2molL-1的氯化钾溶液 D. 40mL 0.25molL-1的氯化钠溶液参考答案：A略11. 下列画有横线的物质，在反应中能

6、被完全消耗的是（ ）A将含少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2容器中，并不断用电火花点燃 B将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热 C将相同条件下的等体积的NO和O2混合后通入足量水中充分反应 D将2molSO2和4molO2投入450并盛有催化剂的密闭容器中反应参考答案：答案：A12. 自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ） A2.2 mol/L B2.8 mol/L C4.3 mol/L D4.9 mol/L参考答案：AB略13.

7、 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（）Ac和w都不同Bc和w都相同Cc相同，w不同Dw相同，c不同参考答案：C【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】相同条件下气体摩尔体积相同，设该条件下气体摩尔体积为Vm，烧瓶的容积为VL，HCl和N2的混合气体中氯化氢的体积为xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（NH3）=mol，n（HCl）=mol，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液；收集HCl和N2的

8、混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xL，根据c=可计算出两溶液的浓度；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c可知两溶液中溶质质量分数不同【解答】解：设该条件下气体摩尔体积为Vm，烧瓶的容积为VL，HCl和N2的混合气体中氯化氢的体积为xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（NH3）=，n（HCl）=，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液，则收集氨气的烧瓶在反应后溶液浓度为：c（NH3）=mol/L=mol/L；收集HCl和N2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xL，则反应后溶液浓度为： =mol/L，所以反应后两个烧瓶中溶液的物质的量浓度相等；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c可知，两溶液的质量分数

9、不相等，故选C14. 关于如图装置的叙述中，正确的是 A镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体 B铁片为阳极，铁片上产生无色气体 C溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀D溶液中向镁片方向定向移动参考答案：C15. 下列说法正确的是植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有化学试剂：NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥，纯净的氨气。（）请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置

10、。 （写序号）（要求使用仪器最少、合理。） A B C D（）写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由（用化学方程式表示）。 。 （）实验操作时，关键之处是 。 理由是 。 （）干燥氨气应选用的干燥剂是 。 参考答案：答案：（15分）（）（3分） （）CaO+H2O+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O或CaO+H2OCa(OH)2， Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（3分）（）将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到足量的生石灰中（3分）生石灰充分吸收水，放热，放出的热量和水的减少等条件下NH3气易逸出（3分）（其他合理答案均可）。（）碱石灰或NaOH（3分）三、

11、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）下图中AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：（1）反应的化学方程式是 ；（2）J与氢碘酸反应的离子方程式是 ；（3）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是 （填化学式）；IF的离子方程式为 。参考答案：（ 8分），每空2分）（1）3Fe + 4H2O（g）Fe3O4 + 4H2（2）Fe3O4 +2I+8H+ = 3Fe2+ + I2 + 4H2O （3）CO2 Al3+ + 4OH= AlO2+ 2H2O略18. 随着科

12、技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)?CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键COHONHCNCH键能/kJmol1351463393293414则该反应的H_kJmol1。(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g) ?CH3OH(g)H 0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一

13、外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。(3)工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式 A：CH3OH* CH3O* H* Ea= +103.1kJmol-1方式 B：CH3OH* CH

14、3* OH* Eb= +249.3kJmol-1由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_(填A、B)。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为_。(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)1.010-3 molL1，则Ksp(PbI2)_。参考答案：(1)-12 (2) 25% 小 随着Y值的增大，(CH3OH)减小，平衡CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度 (3) A CHO*3H*=CO*4H*（或CHO*=CO*H*） (4) 410-9【分析】未断键的可以不计算，只计算断键和成键的，计算该

15、反应的H。按照三步走书写，再计算转化率；根据图象得出X轴上a点的数值比b点小；根据随着Y值的增大，(CH3OH)减小，平衡CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度。(3)由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为A，根据图象得出，放热最多的步骤是CHO*3H*的反应阶段。(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)1.010-3 molL1，根据离子浓度来进行计算，【详解】未断键的可以不计算，只计算断键和成键的，因此该反应的H351 + 393 293 463 = -12 kJmol1，故答案为：-12。CO(g) 2H2(g) ?CH3OH(g)

16、开始：1mol 2mol 0转化：xmol 2xmol xmol平衡：(1-x)mol (2-2x)mol xmol，解得x = 0.25 mol，平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为25%，故答案为：25%。根据图象得出X轴上a点的数值比b点小，某同学认为上图中Y轴表示温度，其判断的理由是随着Y值的增大，(CH3OH)减小，平衡CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度，故答案为：小；随着Y值的增大，(CH3OH)减小，平衡CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度。(3)由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为A，该历程中，放热最多的步骤是CHO*3H*的反应阶段，因此该反应的化学方程式为CHO*3H*=CO*4H*（或CHO*=CO*H*），故答案为：A；CHO*3H*=CO*4H*（或CHO*=CO*H*）。(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)1.010-3 molL1，则，故答案为：410-9。19. 下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比