四川省遂宁市船山区龙坪初级中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省遂宁市船山区龙坪初级中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 ()A1 mol NaOH的质量为40 g/mol BNH的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 g D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L参考答案：C略2. 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A.氯化铁溶液 溴水 B.碳酸钠溶液 溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液参考答案：C略3. 下列物质久置于空气中颜色

2、不发生变化的是：(A)苯酚 （B）NaOH （C）Na2O2 （D）无水CuSO4参考答案：B4. 下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（ ）A、苯、四氯化碳 B、乙炔、乙烯 C、乙烷、乙烯 D、苯、酒精参考答案：B略5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在标准状况下，1L H2O所含分子数为 B25、1.01105 Pa, 64g SO2中含有的分子数为NAC1molNa2O2和足量H2O反应时转移的电子数为2NA D40mL 10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成0.1NA个Cl2分子参考答案：B略6. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+

3、5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3）”下面有关解释正确的应该是（）A维生素C具有还原性B维生素C具有氧化性C该反应中+5价砷被氧化D砒霜中毒后可服用维生素C解毒参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂被氧化，据此分析解答【解答】解：A大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A正确；BAs

4、元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，故B错误；CAs元素化合价由+5价变为+3价，As元素得电子被还原，故C错误；DAs2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D错误；故选A7. A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是 （ ）AA和B一定是同分异构体 BA和B不可能是同系物CA和B最简式一定相同 DA和B的化学性质相似参考答案：C略8. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压32g O2 含2NA个原子B标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NAC1mol的Cl 含有NA个电子D0.5mol/L的NaCl 溶液中C

5、l的个数为0.5 NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A氧气是由氧原子构成，依据n=计算；B气体摩尔体积使用对象为气体；C.1个氯离子含有18个电子；D溶液体积未知【解答】解：A常温常压32g O2 含氧原子个数为：2NA=2NA，故A正确；B标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.1mol的Cl 含有18NA个电子，故C错误；D溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；故选：A9. 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是A植物光合作用：光能生物质能 B电灯发光：电能化学能C木柴烧饭：生物质能热能 D太阳能热水器：太阳能热能 参考答案：B10. 仔细分析下列表格中烃的

6、排列规律，判断排列在第 15 位烃的分子式是 123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H14参考答案：B11. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A.CaCl2 B.KOH C.H2O D. H2SO4参考答案：BA中Ca2+、Cl-间形成离子键；B中K+、OH-间形成离子键，OH-内氢、氧原子间形成共价键；C中氢、氧原子间形成共价键；D中氢、硫、氧原子间形成共价键；12. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同主族元

7、素从上到下，单质的熔点逐渐降低C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小参考答案：D13. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A. 密度比为1611 B. 密度比为1116C. 体积比为11 D. 体积比为1611参考答案：A【详解】A根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则SO2和CO2的密度比64：4416:11，A正确；B密度比为1611，B错误；C体积比等于物质的量之比，根据nm/M可知，质量相同的两种物质，其物质的量之比是摩尔质量之比的反比，即1116，C错误；D体积比为11

8、16，D错误；答案选A。14. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/mol时间/min010204050T1n(CH4)0.500.300.180.15T2n(CH4)0.500.350.250.100.10下列说法正确的是A. 由实验数据可知实验控制的温度T1T2B. 0?20 min内，CH4的降解速率：C. 40 min时，表格中T1对应的数据为0.18D. 组别中，0?10 min内，NO2的降解速

9、率为0.0300 molL-1?min-1参考答案：D【详解】A.起始物质的量相同，且相同时间内T2对应的反应速率小，则实验控制的温度T1T2，A错误；B.020min内，中甲烷减少的多，则CH4的降解速率：，B错误；C.20min时反应没有达到平衡状态，则40 min时，表格中T1对应的数据一定不是0.18，C错误；D.组别中，010min内，NO2的降解速率V(NO2)=2=0.0300mol?L-1?min-1，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学平衡的知识，把握平衡移动、温度对速率的影响、速率定义计算为解答的关键，注意选项C为解答的易错点。15. 根据下面两个化学方程式判断Fe

10、2、Cu2、Fe3氧化性由强到弱的顺序是2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 CuCl2Fe=FeCl2CuA. Fe3Cu2Fe2 B. Fe2Cu2Fe3C. Cu2Fe3Fe2 D. Fe3Fe2Cu2参考答案：A【分析】根据规律“氧化性：氧化剂氧化产物”分析判断。【详解】反应：氧化剂Fe3得电子生成还原产物Fe2，还原剂Cu失电子生成氧化产物Cu2。氧化性：Fe3Cu2；反应：氧化剂Cu2得电子生成还原产物Cu，还原剂Fe失电子生成氧化产物Fe2。氧化性：Cu2Fe2。则有氧化性：Fe3Cu2Fe2。本题选A。【点睛】比较氧化性、还原性最重要的规律是“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性

11、：还原剂还原产物”。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气：（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2+H2O） 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从、装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气

12、体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。参考答案：（1） （2分）（2）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）（2分）（3）Cl2 + SO32+ H2O = SO42 + 2Cl+ 2H+（2分）（4）HCl（或盐酸）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有以下物质：NaCl溶液；液态SO3；乙醇（C2H5OH）；熔融的KNO3；BaSO4固体；干冰。 请回答下列问题（用序号填写）：其中：（1）能导电的是_ _（2）属于电解质的是_ _（3）属于非电解质的是_ _写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHCO3 ， CuSO4

13、 ，（NH4）2CO3 。参考答案：（1）_（2）_ （3）_ NaHCO3 ， CuSO4 ，（NH4）2CO3 。略18. 合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，合金的熔点一般比它的各成分金属的 ，我国使用最早的合金是 。参考答案：大 低 青铜 19. 已知四种元素A、B、C、D 为1到20号元素，且原子序数依次增大，A的核外电子数与其电子层数相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。请回答下列问题：(1) C在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2) 写出铜与稀HBO3溶液反应的离子反应方程式 (3) A、B形成的化合物的结构式_ ；其中