四川省雅安市五龙中学高一化学期末试题含解析

1、四川省雅安市五龙中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是 A1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多B常温时，A能从水中置换出氢，而B不能CA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少DA原子电子层数比B原子的电子层数多参考答案：B略2. 指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（ ） A.Na与H2O B.Mg与H2O（沸水） C.Cl2与H2O D.Al与NaOH水溶液参考答案：C略3. 检验某溶

2、液中是否含有SO42-离子，常用的方法是( ) A取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成参考答案：C略4. 漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓) 2C12+CaCl2+2H2O。下列说法错误的是（ ）A. 该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂B. 每消耗1mol Ca(ClO)2，有4molHCl被氧化C. 已知漂白粉

3、样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分的含量为143v/448m%D. 依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有HCl气体参考答案：B【分析】根据反应Ca(ClO)2+4HCl(浓) 2C12+CaCl2+2H2O，Ca(ClO)2中的氯元素由+1价变为0价，得到一个电子被还原，作氧化剂；HCl中的氯元素由-1价变为0价，失去一个电子被氧化，作还原剂；生成2mol氯气转移2mol电子，同时消耗4molHCl，其中一半的氯原子被氧化为氯气，另一半生成氯化钙，即只有一半HCl被氧化，据此分析解答。【详解】A. 该反应中HCl中的氯元素由-1价变为0价，失

4、去电子被氧化，作还原剂，Ca(ClO)2中的氯元素由+1价变为0价，得到电子被还原，作氧化剂，选项A正确；B、根据上述分析，每消耗1mol Ca(ClO)2，有2molHCl被氧化，选项B错误；C、已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量为143v/448m%，选项C正确；D因盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，选项D正确；答案选B。5. 下列物质在空气中久置，不会变质的是（）A. 新制氯水 B. Na2O2 C. 漂白粉 D. NaCl参考答案：D试题分析：A、Cl2H2OHClHClO，H

5、ClO不稳定，见光易分解2HClO=HClO2，新制氯水长期放置最终变为盐酸，故错误；B、过氧化钠跟空气中的水蒸气和CO2反应生成NaOH和Na2CO3，故错误；C、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，露置在空气中发生Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，漂白粉失效，故错误；D、NaCl久置在空气中不变质，故正确。6. 将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是（）A偏铝酸钠溶液BCaCl2溶液C澄清石灰水D硅酸钠溶液参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物；含硅矿物及材料的应用【分析】A偏铝酸钠溶液通入少量的CO2生成氢氧化铝沉淀；BCaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；C将少

6、量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸钙；D碳酸酸性强于硅酸酸性，根据“强酸”制弱酸的规律，反应生成硅酸沉淀和碳酸钠【解答】解：A偏铝酸钠溶液通入少量的CO2生成氢氧化铝沉淀，能产生沉淀，故A不选；BCaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应，无浑浊出现，故B选；C将少量CO2通入到澄清石灰水中，发生如下反应：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，有浑浊出现，故C不选；D硅酸钠溶液和二氧化碳的反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，能产生沉淀，故D不选，故选B7. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是 （ ） A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2S

7、iO3溶液 D. NaOH溶液参考答案：A8. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（）ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】ATh元素有2种核素；B元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C化学变化的最小微粒是原子；D同位素的化学性质几乎相同【解答】解：ATh元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误； B

8、不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确故选D9. 下列事实与氢键有关的是A水结成冰体积膨胀，密度变小 B水加热到很高的温度都难以分解 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：A略10. 下列物质不互为同分异构体的是A葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素来源: / /参考答案：D略11. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（136号

9、元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物B的三种核素的化学性质不相同C、对应单核离子的半径依次增大D、两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸参考答案：A考点：元素周期表的结构及其应用 分析：由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Fe，A、氮的最高价氧化物对应的水化物是硝酸与氢化物氨气反应生成离子化合物硝酸铵；B、决定化学性质应是最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相同；C、电子层结构相同核电荷数越大原子半径越小，电子层越多原

10、子半径越大；D、氢硫酸是二元弱酸解答：解：由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Fe，A、氮的最高价氧化物对应的水化物是硝酸与氢化物氨气反应生成离子化合物硝酸铵，故A正确；B、决定化学性质应是最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相同，所以氧的三种核素化学性质相同，故B错误；C、电子层结构相同核电荷数越大原子半径越小，电子层越多原子半径越大，故原子半径MgSCl，故C错误；D、氢硫酸是二元弱酸，所以不全是强酸，故D错误；故选A点评：本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意D选项中的硫化氢是弱酸12. 实验室常需要保存一定

11、量的药品，下列物质的保存方法不正确的是A氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口BNaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中C少量的金属钠应保存在煤油中D过氧化钠固体盛放在密闭的试剂瓶中参考答案：A略13. 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是( )A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶体 D氯化铁晶体参考答案：CD略14. 下列物质的体积一定是22.4L的是( )A标准状况下18g水 B17g氨气C标准状况下44g二氧化碳 D0、2105KPa时2g氢气参考答案：C略15. 在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是

12、 AH2、 I2、HI的浓度之比为1 : 1 : 2时 B气体的总质量不再改变时 C混合气体中各组分的含量不再改变时 D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_。实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是_；_。（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向

13、试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O2的在相同条件下体积为_。A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题：开始阶段,反应的化学方程式为_，后一阶段生成的气体为_,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为_ mol.。反应结束后往试管中加入铜片，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为_。参考答案：(1) 分液漏斗 3NO2

14、H2O = 2H2NONO 产生红棕色气体 蒸馏水中有气泡，生成无色气体 (2)BD (3) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2+2H2O NO 0.1mol 0.5mol 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（1）根据仪器A的结构特点知，A为分液漏斗；装置丙中的试管内二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，发生反应的离子方程式为：3NO2H2O = 2H2NONO；实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是产生红棕色气体、蒸馏水中有气泡，生成无色气体；(2)根据反应4NO3O22H2O=4HNO3，若反应后试管中剩余的是氧气，则参与反应的氧气的体积为，则通入的O2的在相同

15、条件下体积为；若反应后试管中剩余的是NO，则通入的O2的在相同条件下体积为；答案选BD；（3）开始阶段,铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸与铜反应，后一阶段生成的气体为NO,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，即0.1molNO2和NO气体，根据氮原子守恒，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为0.1mol,反应后生成的Cu(NO)3中含有NO3-的物质的量为2，故参加反应的HNO3的物质的量为0.1mol+0.4mol=0.5molmol.；铜与硝酸

16、反应，生成硝酸铜，溶液中氢离子消耗完之后，仍然有硝酸根离子剩余，此时加入少量20%的稀硫酸，溶液相当于稀硝酸溶液，所以会发生铜片与稀硝酸的反应，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，将此混合气体经过浓硫酸后体积明显减少，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。则原混合气体中：肯定含有 ，肯定不含有 。参考答案：NO、NH3； Cl2、NO2 、O2、HCl；无略18. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴

17、离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒；A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；C的氢化物G分子中含有10个电子，且可以发生下列转化：G P Q M+P ，其中P为无色气体，Q为红棕色气体；E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是 ；（2）E元素的原子结构示意图是 ；（3）请指出C元素元素周期表中位置： ；（4）G的电子式为 ；（5）化合物X所含化学键类型有 ；（6）A的氧化物与NaOH溶

18、液反应的离子方程式为 ；M的稀溶液与铜反应的化学方程式为 。参考答案：（1）钠（2分） （2） （2分） （3）第二周期第VA族（2分） （4） （2分） （5）离子键、共价键（2分）（6）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (2分)3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2分)略19. 请结合下列有机物回答相关问题，（1）有机物A的名称_，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_（填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”）。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有_种。（2）相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最大的是_(填结构简式）。（3）有机物B能实现如下转化：各步转化的反应条件为_；_。（4）有机物D的官能团名称为_，D在一定条件下能生成高分子化合物的反应化学方程式为_。（5）下图是与乙醇有关的两个实验，图1试管A中的反应方程式为_，浓硫酸的作用是_。请指出图1中两处明显的错误_。点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊，向图2装置中鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是_（用化学方程式表示）。参考答案：(1)新戊烷（或2,2二甲基丙烷） 正四面体形 4 (2) (3)溴蒸汽、光照 液溴（或纯溴）、FeBr3或Fe (4)碳碳双键 (5) CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2