四川省雅安市晏场镇中学高三化学模拟试卷含解析

1、四川省雅安市晏场镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成 B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌参考答案：【知识点】化学与生活O1【答案解析】B 解析：A、根据生活经验，葡萄糖酸钙口服液可知葡萄糖可用于补钙药物的合成 ，故A正确；B、二氧化硫有毒，不能可广泛用于食品的漂白，故B不正确；C、聚乙烯塑料无毒可用于食品的包装 ，聚氯乙烯塑料有毒，不能用于

2、食品的包装，故C正确；D、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，可用于环境的消毒杀菌，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学与生活，平时注意积累即可解答.2. （2007天津卷）9.下列关于粒子结构的描述不正确的是 A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）参考答案：C本题主要考查原子与分子的组成与结构。H2S、NH3的价电子总数皆为8,H2S为角形分子,NH3为三角锥形，故二者皆为极性分子,A项正确;

3、不同元素间所形成的共价键皆为极性键,显然HS、HCl均含有18个电子，B项正确；CH2Cl2、CCl4均为四面体结构，但因CH2Cl2正负电荷的重心不重合为极性分子，故C项不正确；经简单计算可知D选项正确。3. 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH A等于7 B大于7C小于7 D无法确定参考答案：B略4. 使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的是( )选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的A稀盐酸铁粉H2O制备并收集H2B稀硫酸Na2SO3粉末浓硫酸制备并收集干燥的SO2C浓盐酸KmnO4粉末NaOH溶液制备并收集Cl2D浓氨水生石灰碱石灰制备并

4、收集干燥的NH3参考答案：B【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合 【分析】由图可知，分液漏斗中液体与b中固体反应，为固体与液体反应不加热装置，c中为除杂装置，导管长进短出，最后为向上排空气法收集气体，可知气体的密度比空气法，以此来解答【解答】解：AH2应用向下排空气法收集，故A错误；B稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，可利用浓硫酸干燥，最后利用向上排空气法收集，故B正确；CNaOH溶液会同时吸收挥发的HCl和反应得到的Cl2，无法收集到Cl2，故C错误；D干燥剂碱石灰不能用c装置盛装，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见气体的制备原理、实验装置的作用为解

5、答的关键，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大5. 下列实验操作完全正确的是（ ） 编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C略6. 水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应3 Fe2+ +2 S2O32-+O2 +xOH=Fe(FeO2)2+

6、S4O62-+2H2O下列说法中不正确的是（ ）A每生成1mol Fe3O4转移4mol电子 B该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原 D反应方程式中化学计量数x4参考答案：C略7. 在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是AO2 BCl2 CNH3 DCO2参考答案：C略8. （2002上海卷）13.以下实验能获得成功的是 （A）用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体（B）将铁屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀（D）将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的

7、红色参考答案：D 略9. 某工业生产经过以下转化步骤： 下列说法中不正确的是 A该过程是一种新的硫酸生产方法 B该过程中硫酸是催化剂 C该过程中、是加成反应 D该过程中、是酯类的水解反应参考答案：A略10. 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（ ） A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH B.ab段，溶液中 C(H+)/C(OH-) 减小 C.b点对应溶液中：c(Cl)c(H+)c(HClO)c(ClO)c(OH) D.c点对应溶液中：c(Na+)2c(ClO)c(HClO

8、)参考答案：D解析:本题考查了离子浓度大小的判断，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用方法。溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中C(H+)/C(OH-)增大，故B错误；b点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，溶液中：c(H+)c(Cl-)c(HClO)

9、c(ClO-)c(OH-)，故C错误；c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，所以c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)，根据物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故D正确；故选D。11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA B. 1 L 1 molL-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+C. 1 mol NaHSO4晶体中含有3NA个离子D.含NA个Na+的Na2O溶解于

10、1 L水中，Na+浓度为1 molL-1参考答案：A略12. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（） A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量参考答案：B略13. 下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O参考答案：答案：A 考点：元素的化合价与元素的氧化性还原性的关系解析：元素具有最高价时只有氧化性，注

11、意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。相关知识点：有关化合价在氧化还原反应中的应用、判断一个反应是否是氧化还原反应有化合价变化的反应是氧化还原反应，该反应在一定条件下可能被设计成原电池。、利用元素的价态判断其氧化性和还原性、最高价态的元素只有氧化性，常见阳离子的氧化性顺序：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ 。、最低价态的元素只有还原性，常见阴离子的还原性顺序：H- S2- I-。、中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性。例1：氢气与钠反应体现氧化性，氢气与氧气反应体现还原性，氢气更多的时

12、候体现还原性，化学方程式：氧化性：2Na+H2 NaH2 ；还原性： H2 +CuO H2O+Cu ；SiCl4 +2H2 Si+ 4HCl 例2：碳单质既体现氧化性，又可以体现还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性：C + Si SiC ；还原性：C +H2O CO+H2 ；2C +SiO2 2CO +Si ；C+CO2 2CO ；例3：二氧化硫既有氧化性又有还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2H2S +SO2 =3S+2H2O ；还原性：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ；2SO2 +O2 2SO3例4：二氧化氮既有氧化性又有还原性，更多时候体现氧

13、化性，化学方程式：氧化性：（二氧化氮气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）2KI +NO2=I2- +2KNO2氧化性和还原性：3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO还原性：4NO2 +O2+2H2O=4HNO3 例5：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，化学方程式：氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl、同一元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。例1：NaH+H2O=NaOH+H2 分析：氧化剂：H2O，氧化性：H2O H2 ；还原剂：Na

14、H，还原性：NaH H2 。例2：2FeCl3 +Fe=3FeCl2分析：氧化剂：FeCl3，氧化性：FeCl3 FeCl2 ；还原剂：Fe，还原性：Fe FeCl2 。、几种氧化剂分别与变价金属反应，使变价金属呈现较高价态的氧化剂的氧化性强。例如：氯气和硫分别与铁反应，产物中铁的价态不同。2Fe+3Cl2 2FeCl3 ,Fe+S FeS ；氧化性：Cl2S 。、几种还原剂分别与氧气反应，生成物中氧元素的价态越高，该还原剂的还原性越强。例如：2Na+O2 Na2O2 ，K+O2 KO2 ，还原性：KNa 。、岐化反应种元素的价态变化规律：在岐化反应只有一种元素发生化合价变化，反应物中变价元素

15、的价态必然在生成物中变价元素的价态之间。例如：在岐化反应（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反应物中硫元素的价态介于生成物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。、归中反应中元素的价态变化规律（化合价就近变化互不交叉原则）：在归中反应只有一种元素发生化合价变化，生成物中变价元素的价态必然在反应物中变价元素的价态之间。例如：在归中反应（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。例2：在归中反应（H2S+H2SO4（浓）=S+2H2O+SO2 ）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物H2

16、S和H2SO4的硫元素价态之间：H2SS；H2SO4（浓）SO2。、利用化合价变化规律推测产物：化合价变化规律：在一个化学反应中，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。例如：推测钠与水的产物：在钠与水的反应中，滴入无色酚酞，溶液变红，说明钠与水反应生成物有碱（氢氧化钠）生成。反应物只有单质钠和水，钠元素化合价升高，水中必有一种元素化合价降低，而氧元素已经呈最低价态，只能是+1价的氢元素化合价降低，得电子变成氢气，所以钠与水反应的产物是氢氧化钠和氢气。14. 下列“化学与生活”的说法不正确的是()A硫酸钡可用于钡餐透视B盐卤可用于制豆腐C明矾可用于水的消

17、毒、杀菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢参考答案：C略15. 下列说法正确的是（） A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110 B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加 C.反应Cu + H2SO4 CuSO4 + H2，在一定条件下也能实现 D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2参考答案：答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加

18、KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 （1）请指出该结论是否合理并说明理由_。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 molL-1 H2SO4、3% H2O2、6 molL-1 HNO3、0.01 molL-1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1 KI、20% KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设1：_；假设2：_；假设3：_。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结

19、论步骤1：步骤2：步骤3：参考答案：（1）该结论不正确。稀硝酸有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色 （2）提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。设计实验方法证明你的假设实验过程实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀硫酸加入少许样品于试管中，加热溶解溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价步

20、骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将4mol SO2与2mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；H0，在相同温度下使其均达到平衡状态甲是恒压容器，乙是恒容容器甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态请回答：（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是，其所需时间 50s （填“大于”、“小于”或“等于”）（2）达到平衡状态后，要使

21、甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是（填字母）A保持温度不变，适当扩大甲容器的容积B保持容积不变，使乙容器升温C保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）D保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）参考答案：1. 90%；小于 2.AD 考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 分析：（1）根据差量法计算二氧化硫的物质的量，从而计算其转化率；恒容条件下该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体压强减小，甲是恒压条件下反应，所以反应过程中甲中压强大于乙，增大压强平衡正向移动；压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短；（2）到达平衡

22、后，甲中二氧化硫物质的量小于乙，要使两个容器中二氧化硫物质的量相等，可以使甲的平衡逆向移动或乙的平衡正向移动解答：解：（1）设参加反应的二氧化硫物质的量为x，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）物质的量减少2mol 1molx （4+24.2）mol2mol：1mol=x：（4+24.2）molx=3.6mol二氧化硫转化率=90%，恒容条件下该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体压强减小，甲是恒压条件下反应，所以反应过程中甲中压强大于乙，增大压强平衡正向移动；压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，甲中压强大于乙导致甲反应速率大于乙，所以乙所用

23、时间长，故答案为：90%；小于； （2）到达平衡后，甲中二氧化硫物质的量小于乙，要使两个容器中二氧化硫物质的量相等，可以使甲的平衡逆向移动或乙的平衡正向移动，A保持温度不变，适当扩大甲容器的容积，减小压强，平衡逆向移动，故正确；B保持容积不变，使乙容器升温，平衡逆向移动，导致两个容器中二氧化硫物质的量不等，故错误；C保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g），平衡逆向移动，二氧化硫物质的量增大，所以两个容器中二氧化硫物质的量不可能相等，故错误；D保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g），平衡逆向移动，二氧化硫物质的量增大，所以两个容器中二氧化硫物质的量可能相等，故正确；故选A

24、D点评：本题考查化学平衡有关计算及化学平衡影响因素，为高频考点，明确恒压与恒容对二氧化硫转化率的影响是解本题关键，难点是等效平衡的建立，题目难度不大18. 氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质，回答下列问题：(1)太阳中的主要化学元素是氢和_。(2)氢负离子H-基态电子排布式为_。(3)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子H-的第一电离能为_。(4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示：氢化物LiHNaHKH密度/g/cm30.781.43分解温度/850425

25、400从化学结构的角度回答说明，分解温度LiHNaHKH_。(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是_，请画出H5O2+的结构式：_。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离，如图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式_。(6)氢化铝钠(NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如图所示，NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的A1H4-有_个，设阿伏伽德罗常数为NA，则晶体的密度为_gcm-3。(7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1)晶面。如图则该立方晶胞体中（1，1，1

26、)晶面共有_个。参考答案：(1)氦 (2) 1s2 (3) 73kJ/mol (4) 均为离子晶体，阳离子离子半径Li+Na+NaHKH，离子键强，分解温度高 (5) sp3 (n+2)H2Oe(H2O)n-+OH+H3O+ (6) 8 (7)8【分析】(1)根据太阳中各种元素含量多少分析判断；(2)H-核外有有2个电子，根据核外电子排布规律书写；(3)根据第一电离能定义推断；(4)从离子半径、晶格能大小分析；(5)根据杂化轨道理论分析，H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子；据此判断微粒的空间构型；结合图示书写反应方程式；(6)以体心的AlH4-研究，与之紧邻且等距的Na+位于

27、晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与AlH4-紧邻且等距的Na+有8个，晶胞中AlH4-数目为1+8+4=4，Na+数目为6+4=4，则二者配位数相等；结合晶胞中AlH4-、Na+数目，表示出晶胞质量，再根据=计算密度；(7)根据该（1，1，1)晶面中在上下两个面上的位置及个数分析；【详解】(1)太阳上含量最丰富的元素是氢，其次是氦元素，故太阳中的主要化学元素是氢和氦；(2)H原子核内只有1个质子，氢负离子H-核外有2个电子，基态电子排布式为1s2；(3)H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol，则氢负离子H-的第一电离能为73kJ/mol。(4)LiH、NaH、KH三种晶体均为离子晶体，由于离子核外