2021年中考化学一轮复习考点讲解常见的酸和碱

1、常的和一浓酸浓酸性1、浓盐酸：无色，刺性气味的液体，有腐蚀性工业盐酸因含有杂质而黄色。浓盐酸在气中打开瓶口，会在瓶口处形白,这是因为从浓盐酸中挥发出来氯化氢空气中水蒸气接触，形盐酸小 液滴缘，说明浓盐酸具挥性2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无粘稠油的液体，不易挥发。浓硫酸有较强吸性，因而常作气体 干燥剂浓硫酸有强烈的腐蚀性因而使用时要特别小心。3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到肤上，要立刻大量水冲洗，然后涂上 3%到 5%的酸氢钠液，以防止 烧伤皮肤。4、稀释浓硫酸：一定要浓酸器壁慢慢注水中并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒浓，原 因是防止酸液沸腾溅出伤人。5、思考：如果把浓盐酸和浓硫分别敞口放置空气中，下

2、列情况发生什么变化？二酸化溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数性浓盐酸变小不变变小变小1、酸 与 酸 碱浓硫酸不变变大变大变小指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红使无色酚酞不变。2、酸与活泼金属反应：+活泼属=氢气盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜金为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放气体；镁逐溶解至消；放热；溶液由无色逐渐变浅色。应的方 程式：Mg+2HCl=MgCl +H (2)盐酸与铁钉反应：铁钉表有气产生，同时溶液无色逐渐变成浅绿色。反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl +H 质和酸反应时成物中铁显2 价得液浅绿 3、酸与金属氧化物反应：+金氧化=水盐(1)盐酸与生

3、锈的铁钉反应的现：铁锈逐渐溶解至消失；溶液无逐变黄。方程式 Fe O 6HCl2FeCl 3H O锈的主要成分为 Fe O ，含 Fe 的液黄(2)硫酸与氧化铜反应的现象色氧化逐渐溶解至消溶液由无色逐渐变为色方程式CuOH SO CuSO H O。 4、酸与碱反应：酸+碱水盐第 1 页 共 页(1)氢氧化钠和盐酸反应NaOHHClNaClH 。(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃过多3HClAl（OH AlCl 3H O。 5、酸与部分盐反应：（1与碳酸盐反应（含碳酸根子的盐 + 碳盐水+ 二氧碳 +盐石灰石和盐酸的反应的化学方程式2HCl H OCO 。 碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式Na 2HC

4、l2NaClH OCO （2与其它盐反应：酸 + 盐另种另一种盐盐酸与硝酸银反应方程式：AgNO AgClHNO ；现象：生成白色沉淀。 硫酸与氯化钡反应方程式： SO BaCl 2HCl现象：生白色沉淀。 6、酸有相似的化学性质是因为于水都能解离氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。三盐和酸用：1工业上稀盐酸和稀硫酸都可金属。2人体胃液中含有盐酸，帮助化。3浓硫酸具有吸水性在实验用它干燥，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，氨。四氢化和氧钙性1、氧化钠：纯净的氢氧化钠有： 白色固体；溶于溶解放出量；暴露在空气的氢氧 化钠固体容易吸收空气中的 水蒸逐渐溶解，因此可做 干燥剂 ；强腐蚀性，故俗称 火碱

5、、烧、苛性 钠；2、氢氧化钠一定要密封保存是为：氢氧化钠在空气中能吸收空气中蒸气，能跟二氧发生反 应而生成碳酸钠。3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙白色粉末固体微溶于水，其水溶液俗称石水有腐蚀性，熟石 灰、消石灰的主要成分。4、氢氧化钙的制取：从石灰石生石灰再到熟石灰CaCO高温CaO ；CaOH OCa（OH） 5、如果不慎将强碱沾到皮肤上应立即大量冲洗，然后涂上硼酸溶液。 五碱化性1、碱与酸碱指示剂作用，碱能紫色石蕊试变，使无色酚酞试液变红。 2、碱与非金属氧化物反应：+金属氧化=盐(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的程式2NaOHCO Na CO H O。 (2)氢氧化钙与二氧化碳反应的程式Ca（O

6、H CO CaCO H O。 第 2 页 共 页3、碱与酸反应：碱+酸水盐(1)氢氧化钠和盐酸反应NaOHHClNaClH 。(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃过多3HClAl（OH AlCl 3H O。 4、碱与部分盐反应：碱盐另种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀化镁（白色沉淀（1CuCl （OH） 2NaCl 现象是成蓝色沉淀。 （2）Ca（OH） Na CaCO 2NaOH 现生成白色沉淀。 （3）Ca（OH） MgCl （OH CaCl 现生成白色沉淀。 5、碱有相似的化学性质是因为能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。六氢化和氧钙用：1氢氧化钠：(1)氢化钠固体可以吸

7、水蒸用作燥剂。(2)化工原料：造纸、印染、炼、制造化学纤维、生产橡胶；2氢氧化钙：可以改酸性土，检二氧化体存在，处理工业废水中的酸，蓝矾、水配制菌波 尔多液。七中反1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反。2、实质：其实质是 H和 OH 结生成 H O。3、温提：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应型有：、置换反应； 复分解反应 分 解反应化合反应；但是中和反应属于其中复分解反。4、应用：（1于医药卫生、胃酸过多可以服用某碱物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是 Al(OH) ，治疗胃酸的化学方程式 3HCl + =AlCl + 3H O 、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用

8、Mg(OH) 代替 Al(OH) 治胃酸过多，反应的化学方程 式是 2HCl + Mg (OH) = MgCl + 2H O。 （2改变土壤的酸碱性如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量熟灰加入土壤以中和酸性。（3处理工厂的废水如：硫酸厂的污水可以用熟石灰行中和处理，化学方程式H + Ca(OH) = CaSO + 2H O。 第 3 页 共 页（4调节溶液的酸碱性八、溶液酸碱度的表示法pH1、溶液的 pH 与酸碱性关系7，溶液呈中性；、pH7，溶液呈碱性， 越大碱性越强，即OH-的浓度越高碱性越强。pH 值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强中性碱

9、性增强2 的测定：最简单的方法是用 pH 试纸（1在洁净干燥的玻璃片或板上放一片 pH 试纸；用洁净干燥玻棒取待测试液；滴在 pH 试纸(试纸不能预先用水润)上立即试纸显示的颜色标准比色对照，便可读出溶液的 （注 意：读数精确到整数记为：放、蘸、滴、对、读）（2 试不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱 会大；若溶液是碱性的则性减弱 pH 会小若溶液是中性则没有影响 不变。3、酸碱性与酸碱度关系：指示剂酸性中性碱性pH 值7=77石蕊变红色紫色变蓝色酚酞无色无色变红色题一酸下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）A.易挥发 B.有腐蚀性 C.吸水性 密度比水小 【答案】下列物质不能与盐酸反应

10、的是（ ）AMg BAgNOCCu（ OH）DFeSO第 4 页 共 页2 332 33【答案】1、下列有关酸的说法中，正确是（ ）A酸的组成中一定含有氢元素 能够导电的溶液是酸C滴加无色酚酞不变色的溶液酸 能与碱发生反应的物质是酸【答案】2所用清洁剂中含有盐酸不慎洒到大理石地面上出嘶嘶声气产生气体 ） A二氧化碳 B氧气 氢气 D二氧化硫【答案】3、为探究盐酸的化学性质，某学小组做了如下实验：稀盐酸紫色石蕊溶液稀盐酸铁片稀盐酸氧化铁稀盐酸Ca(OH)溶液2稀盐酸Na CO溶液稀盐酸AgNO溶液A B C E F（1）上述反应中无现象的为 （字母序号，下同白沉淀出现的是 ；B 试中所发生 反应

11、的化学方程式为 。（2）将反应后 D 和 E 试中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白沉淀出 现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【假设与猜想】猜想一NaC；想二 和 CaCl ；猜想三NaCl、Ca(OH) 和 HCl；想四： 。【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 【实验与结论】实验步骤取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 取少量滤液于试管中，滴加适量是错误的。实验现象无现象实验结论猜想四成立【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。【答案、F、F

12、e+2HCl=FeCl+H 设猜想 和 CO 【论与交流】【实验与 结论】稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液泡产生（或有白色沉淀产生理即可【拓展与迁移】（氢离子）第 5 页 共 页题二碱下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）A氢氧化钠俗称烧碱B氢氧化钠有强烈的腐蚀性C氢氧化钠固体可用于干燥二化碳气体D氢氧化钠可用于制肥皂、洗剂、造纸、纺织工业等 【答案】为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。【实验操作】夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为 ，形 瓶底部有白色沉淀生成。【废液处理】（1）将反应后

13、锥形瓶内的物质部倒入烧杯 中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，杯内的液体为色。（2）再向烧杯中倒入一定量的盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 。写出该杯内发生中和反应的化学方程式 （写一个）（3）最后烧杯内的无色溶液能直接排放，请阐述你的观点并说明理由 。 【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。【答案】【实验操作2NaOH+CO Na +H ；烧杯中的石灰水进入锥形瓶内； 【废液处理】（1）红；NaOH+HClNaCl+H O或 （OH +2HClCaCl 】； （2）氯化钙和氯化钠；第 6 页 共 页（3）不能，该溶液可能为酸

14、性液会产生污染。1、下列物质属于碱的是（ ）A. H O B. NaHCO 【答案】C.Ca(OH)D.H BO 2、下列物质存放在烧杯中一段间后，质量变小且不变质的是（ ） A烧碱 B浓硫酸 C浓盐酸 生石灰【答案C3、根据碱的四条化学性质回答列问题：（1碱溶液能使酚酞溶液_色（2图中的 X 代一类物质， X 为_ _填物质类别写符合性质的一个化反应方 程式_（3）碱溶液有相似化学性质的因是都含。【答案】（1）红；（2酸，NaOH+HCl=NaCl+H O；（3氢氧根离子题三中反某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的p 随滴 液体体积变化的曲线如

15、右图所示。下列说法错误的是（ ）A图中 b 点示溶液中，溶质 NaClB向图中 c 点示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色第 7 页 共 页C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D由 a 点 b 点的 pH 变化过程明酸和碱发生了中和反应【答案】【经典例题】如是氢氧化钠与盐酸反应示意图。（1反应前后没有发生变化的子有哪些？（2用实际参加反应的离子符来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方 程式。【答案）钠离子和氯离子；（2+OHH O。1、下列做法利用了酸碱中和反原理的是（ ）A用食醋腌木瓜放入食盐进行味 用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使糕膨松

16、 D服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症【答案】2、校化学小组在利用硫酸和氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图象如图所示下列说法正确的是（ ）A图中 c 点示溶液呈碱性B图中 a 点示溶液中，含有溶质是 K SO 和 C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴入到盛有硫酸的烧杯中 D由 b 点 c 点的化过程中没有发生化学反应【答案】第 8 页 共 页3、酸、碱、盐在生产、生活中广泛的应用。（1氢氧化钠溶液与稀硫酸反时，溶液 p 化如图所示。根据图示判断该实验是_入_。滴入溶液体积为 V mL 时，液溶质_（填化学式（2测定某酸溶液 pH 时，果 pH 试的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的 pH_（ “偏大”或“偏小来良酸性土壤的碱_。【答案）稀硫酸；氢氧化溶液；H SO SO ； （2）偏大； ）氧化钙。 题四溶酸性【典题人内一些液体的正常 pH 范围如下：液体 胃唾液胆汁胰液pH0.9 6.67.1 7.17.3 7.5下列说法中不正确的是（ ）A胆汁和胰液显碱性B胃液比唾液酸性弱C胰液比胆汁碱性强D服用含氢氧化铝（OH ）药物可以治疗胃酸过多症【答案】1、下列溶液能使紫色石蕊溶液成蓝色的是（ ）A澄清石灰