2021年中考化学专题复习热点题型解读11碳酸钠与碳酸氢钠(,与解析)

1、2 2 2 2 32 32 3例 1 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠化兴趣小组对碳酸氢钠 的化学性质进行探究：【探究实验一碳氢钠溶液的碱性用 pH 试纸测得碳酸氢钠溶液的 pH 约为 10由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显_【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。 (1)加热一段时间后观察烧杯内壁水珠。(2)充分加热后将杯迅速倒转来加入适量的澄清石灰水荡察到_ (3)该兴趣小组的同学认为充分加后的固体产物可能是 NaOH 或 。他们猜想的依据是_。请设计实验，检验反应后的固

2、体产物是 NaOH 或 Na CO ，完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头 滴管。序号实验操作预期现象结论取少量加热后的固体产物放入试管 A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，产生白色沉淀产物含 Na 加入足量_，振荡，静止取操作后的上层清液于试管 中 滴加酚酞溶液产物不含 NaOH解 【究实验一】用 pH 试测得碳氢钠溶液的 约 10说明碳酸氢钠溶液 显碱性。【探究实验二】(2)碳酸氢钠加后有二氧化碳生成，将烧杯迅速倒转过来，加入 适量的澄清石灰水，振荡，可观察到澄清石灰水变浑浊。 (3)兴趣小组的同学认为碳酸氢 钠加热后的固体产物可能是 Na

3、OH 或 Na ，他们猜想的依据是质量守恒定律，即反应前 后元素种类不变，原子种类和总个数都不变取少量加热后的固体产物放入试管 A 中 加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙溶液，振荡，静止，产生白色沉淀，说明 溶液中含有碳酸钠，进一步说明反应产物中含有碳酸钠；取 操后的上层清液于试管 B 中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明产物中不含有氢氧化钠。答【探究实验一】碱性【探究实验二】澄清石灰水变浑浊(3)质量守恒定律 化钙溶溶液不变2 32 2 2 32 2 色例 2 兴趣小组获得两包制“跳跳糖的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为 钠盐的白色粉末少柠檬酸这种白色粉未溶于水合产生了使澄清

4、石灰水变浑浊 的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：【提出猜想】猜想 1.酸钠；猜想 碳酸氢钠；猜想 3.碳酸钠和碳酸氢钠【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论小月小妮将白色粉末溶于水后用 填“或 纸测定其酸碱度 “=”)用下图所示的装置进行 试管 A 中水珠产生， 实验 试 中液体变浑浊溶液呈碱性，猜想 1 成猜想 成管 B 中应 化学方程式_。【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：(1)小月实验结论不准确的原因是_；(2)小

5、妮的实验方案不能排除白色末是否含有_【继续探究】小戚称取 g 白粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质 量为 n g通过计算并分析实验数据确定猜想 正确则 取谊范围_(用含 的 代数式表示。【结论分析究他们核查到加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠析认为白色粉 末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的_(填号。浓酸B.氧化钠碳氢铵氯钠解 【验探究】小月：由于碳酸钠溶液呈碱性，所以溶液H7小妮：由实验 的现象可知，碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊交 流反思】(1)由于碳酸钠溶液、碳氢钠溶液均呈碱性，溶液的 pH7所以小月实验

6、结论 不准确； (2)于碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会产生水和二氧化碳，所以小妮的实验 方案不能排除白色粉末中是否含有碳酸钠继续探究】若碳酸钠的质量为 m，设与盐酸反 应生成的二氧化碳的质量为 x，有：Na +2HCl=2NaCl+H 443 2 2 2 23 3 2 2 2 23 x106/44=m/x 解得 x=44m/106=22m/53若碳酸氢钠的质量为 ，设与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为 ，则有： NaHCO y84/44=m/y 解得 y=44m/84=11m/21若猜想 确即色粉末是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 n 的取谊范围为 n11m/21。【拓展应用】浓硫酸氢氧化钠、氯化钠

7、在常温下放置一段时间不会发生变 化，碳酸氯铵不稳定，常温下放置一段时间就会发生分解。答【实验探究】 Ca(OH) +CO =CaCO 【交流反思(1)碳氢溶液也显碱性 碳酸钠【继续探究22m/5311m/21(或 22m/53【拓展应用】C例 3 碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上， 同学们为了解碳酸氢钠的性质一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合充分反应后有体 逸出，写出该反应的化学方程，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究： 认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：【实验用品pH 试、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化

8、溶液。 【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究学取反应后的液用不同方案进行如下实验根结论完成下表实 验现象中的。实验方案A B C D实验操作实验现象产生白色沉淀 试变色，对照准比色3 23 2 4 4 22 卡，pH 实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确。【评价反思(1)老对学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予 了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是；(2)有同学对实验方案 B 的论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请 说明理由。【总结提高依据所给

9、实验用品计不同的方案确认猜想三是正确的写你的实 验方案_。解碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠和二氧化碳实验探究猜二不正确说反应后的溶液中无碳氢钠加入硫酸不会产生气体猜三正确；说明反应后 的溶液中含有硫酸测溶液的 pH7加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气评反思】 根据图示可以看出方 中 pH 试直接浸入待测溶液中是错误的，测定溶液 H 的 法是用玻璃棒蘸取待测液滴在 试上将纸显示的颜色与标准比色对照方案 中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀能硫酸钠反应产生白色沉淀此能证明 反应后的溶液中一定是否有硫酸存在提高设不同的方案确认猜想三是正确的， 可以利用酸与金属氧化物的反应氧铜粉末到化铜粉末溶解后溶

10、液变成蓝色， 则猜想三正确。答2NaHCO SO +2H 【实验探究】无现象或无气泡产生 有泡产生，锌片不断溶解【评价反思(1)方 中 试浸入溶液中 溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会 产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存在【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶 液变蓝，则猜想三正确例 4 在年化学实验操作考“探究纯碱性中们做了如图所示的四组实验， 并将 AB、C、 四支试管中废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣 小组发现大烧杯底部有沉淀层液呈红色了究上层溶液的成分行以下实验。3 3 3 2 3 3 3 3 3 2 3 3 3 2

11、 3 3 3 3 3 2 【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假难 溶物质、水和酚酞均不会解离出离)【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有 +CO 2、H、Ba2+、OH七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是_(填离子 符号。【分析讨论(1)小认上层溶液中一定不含有 H，因为上层溶液呈红色。请你分析 上层溶液中不含有 H的外一个理由_。小取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有 2。小红认为他的结论不正确，原因。【设计实验进一步确定上层液中是否含有 CO 你小红一起参与下列探究：实验操作 取大

12、烧杯中上层溶 液少许于一支试管 中，滴加过量的 BaCl 溶液，静置实验现象 试管中的上层 溶液仍是红色实验结论大烧杯中上层溶液中一定含有 CO 同还能得出大烧杯中的上层液中 一定含有离子是_(填子符)【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子_(填离符号)。 解析 【想假设】将 AB、D 支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中，上层溶液呈红色，说明溶液呈碱性一定含有氢氧根离子不含有氢离子；大烧杯底部有 沉淀，Ba与 CO 反应能产生碳酸钡、酸钙沉淀，上层溶液中 Ba2+与 不能共存，故上层溶液中含有的离子最多可能有 5 中，它们分别是 NaClCa2+、OH。【分析讨论】(1)红认为上

13、层溶液中一定不含有 +，因为上层溶液呈红色；上层溶液中不含有 H的另外一个理由氢离子和氧根离子不能共存小李取一定量的上层溶液 于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含 ；小红 为他的结论不正确，原因是酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与 CO 2反应。【设计实验】与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的 B 溶，静置有白色沉淀生成，说明大3 3 3 3 2 3 2 33 3 2 3 3 3 3 2 3 2 33 3 2 3 22 2 33 烧杯中上层溶液中一定含有 试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液

14、呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是 。【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是 、OH。答【猜想假设Na、Cl、OH【分析讨论氢离子和氢氧根离子不能共存 酸碱优先反应如所加盐酸过少， 被碱全部消耗，没与 反【设计实验】有白色沉淀生成 OH【实验结论】CO 、 跟练家庭生中制作食品经常用到碳酸钠 苏打和酸氢钠 小苏 ，碳酸氢钠不稳定在潮湿空气中缓慢分热至 65以上迅速分解时完全分解为碳酸钠。 某同学为探究它们的性质差异，设计了右图所示装置并进行实验。请回答：(1)加热一段时间后a 两杯分别看到的现象_， 由此可得出的结论是。(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程_。(3)该

15、装置设计的优点是。(4)实验中应注意的问题是_。 NaHCO 是活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来探究两种物质的性 质已知Na 、 的水溶液均呈碱性；NaHCO 受易分解生成 CO H O 和 CO )。(1)称取两种固体各 1g 别放入两支试管中，再各加入 水，振荡。固体充分溶解， 并恢复至室温。发现 CO 完溶解 NaHCO 有余得结论同度下。 向所得溶液中各滴入 酚酞溶液后，溶液均显_。3 2 33 2 2 2 2 2 3 2 33 2 2 2 2 2 3 2 3 2 2 3 2 3 3(2)取少量 NaHCO 按右图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成 。用_的法除去混在 粉末中少量的 。(3)测定 Na 样品(含 NaCl 杂)中 的量分数：称取 g 品放入烧杯中加水溶解。加入