《化学反应速率与化学平衡》课件

1、化学反应速率与化学平衡专题整合化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率 1、概念 （1）表示方法：=（2） 单位：mol/(Ls) ;mol/(Lmin)（3）相互关系：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（g）V(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6 2、 影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物本身的性质 （2）外因：浓度、温度、压强、催化剂一、化学反应速率 1、概念 （1）表示方法：=（2） 单位1)在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，

2、求： 分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率。若反应前后温度不变,则4min时容器内的压强是反应前的多少倍？1)在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气 2)对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ) v (A) =0.15mol/(LS) v (B) =0.6mol/(L S)v (C) =1mol/(L S) v (D) =2mol/(L min) 2)对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反3)在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g） B（g）+C（g）；H0，非自发进行1.自发反应在一定条件下，无需外

3、界帮助就能自动进行的反应2.H 0 S0 H 0 S 0 H 0 S 0H 0 S0一定自发一定非自发不一定不一定NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)低温自发高温自发H 0 S0一定自发一定非自发不一定不一定NH3.熵大小判断混合物大于纯净物气体大于液体大于固体硝酸铵溶于水，吸热为什么自发钠与水反应为什么一定自发石墨生成金刚石自发吗4.自发反应是一定条件下的自发反应一定非自发反应也可以通过外力发生，碳酸钙分解高温自发，低温非自发3.熵大小判断混合物大于纯净物气体大于液体大于固体硝酸铵溶于三、化学平衡 1、可逆反应： 同一条件、同时2、动态平衡

4、特征： 逆、等、动、定、变3、影响平衡移动的因素： 浓度、温度、压强三、化学平衡 1、可逆反应： 同一条件、同时2、动态平衡特征生成物浓度减小程度减弱 向正反应方向移动减小生成物浓度生成物浓度增大程度减弱 向逆反应方向移动增大生成物浓度反应物浓度减小程度减弱 向逆反应方向移动减小反应物浓度反应物浓度增大程度减弱 向正反应方向移动增大反应物浓度化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件外界条件对化学平衡的影响生成物浓度减小向正反应方向移动减小生成物浓度生成物浓度增大向体系温度降低程度减弱 向放热方向移动降低温度体系温度升高程度减弱 向吸热方向移动升高温度体系压强减小程度减弱 向气体体积增大的方

5、向移动减小体系压强体系压强增大程度减弱 向气体体积减小的方向移动增大体系压强化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件外界条件对化学平衡的影响体系温度降低向放热方向移动降低温度体系温度升高向吸热方向移动4、化学平衡状态的判断1.化学平衡的判断（1）v(正)=v(逆)(2)浓度不变（3）其他条件例 一定温度和容积下能说明2NO2=N2O4达到平衡的是密度不变压强不变NO2浓度不变NO2和N2O4浓度比为1：1平均摩尔质量不变 NO2百分含量不变NO2转化率不变单位时间内生成n mol的NO2同时生成2n mol的N2O4 体系颜色不变4、化学平衡状态的判断1.化学平衡的判断（1）v(正)=v(

6、例 一定温度和容积下能说明I2+H2=2HI 达到平衡的是密度不变压强不变平均摩尔质量不变断裂1个H-H同时生成1个I-I键断裂1个H-H同时断裂2个H-I键注意：有颜色气体：I2 Br2 NO2例 一定温度和容积下能说明I2+H2=2HI 达到平衡5.平衡常数3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2K=c3(CO2)c3(CO)加入铁、三氧化二铁平衡不移动BaCO3+Na2SO4= BaSO4+Na2CO3K=c(CO32-)c(SO42-)3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl平衡后加入氯化钾平衡不移动固体何纯液体浓度不变未参加反应的离子浓度比不变5.平衡常数3CO+Fe2O3=2

7、Fe+3CO2K=c3(C6.平衡移动，与转化率百分含量的关系(1)加入单一物质不反应-直接判断2SO2+O2=2SO3平衡后加O2平衡右移，O2转化率变 ，体积分数变 ，SO2转化率变 ，体积分数变 .小大大小6.平衡移动，与转化率百分含量的关系(1)加入单一物质不反应(2)加入物质本身反应2NO2=N2O4平衡后2HI=I2+H2恒压加入NO2或N2O4平衡后NO2体积分数转化率恒容加入NO2或N2O4平衡后NO2体积分数变 转化率变恒压加入HI平衡后HI体积分数转化率恒容加入HI平衡后HI体积分数转化率小大不变不变不变(2)加入物质本身反应2NO2=N2O4平衡后2HI=I在密闭容器中加

8、2摩尔SO22摩尔O2 2SO2+O2=2SO3平衡后恒压加入1摩尔SO21摩尔O2平衡后SO2体积分数转化率恒容加入1摩尔SO2摩尔O2平衡后SO2体积分数减 转化率增结论：在恒容平衡后加入某一反应物则该物质的转化率可能增大减小不变小大不变在密闭容器中加2摩尔SO22摩尔O2 恒压加入1摩尔SO（3）不同状态-等效平衡:平衡后各物质的百分含量相同的状态mA+nB=pX+qDm+np+q各物质的浓度全部相等等温等容m+n=p+q各物质的浓度成比例（3）不同状态-等效平衡:平衡后各物质的百分含量相同例：恒容2摩尔SO22摩尔O2平衡后SO2体积分数a%按下列比例加入平衡后SO2为a%的是 A 2

9、molSO3 1molO2 B 1molSO2 1mol SO3 1.5molO2 C 1molSO2 1molO2例：恒容2摩尔H2 1摩尔I2平衡后HI体积分数a%按下列比例加入平衡后HI为a%的是 A 1molH2 2molHI B 2molH2 4molHI C 3molH2 1molI2 2molHI 例：恒容2摩尔SO22摩尔O2平衡后SO2体积例：恒容2摩尔等温等压各物质的浓度成比例例：恒压2摩尔SO22摩尔O2平衡后SO2体积分数a%按下列比例加入平衡后SO2为a%的是 A 4molSO2 4mol O2 B 2mol SO2 2mol SO3 3molO2 C 1molSO2

10、 1molO2等温等压各物质的浓度成比例例：恒压2摩尔SO22摩尔O2平例：恒温恒容容器中充入2摩尔A 1摩尔B，2A(g)+B(g)=xC(g)平衡后C的体积分数a%若开始时充入0.6molA 0.3molB 1.4mol C平衡时C的体积分数为a%，则x可能是 A 2 B 3 C 4 D 6例：恒温恒容容器中充入2摩尔A 1摩尔B，某温度下，在一容积可变的容器中，反应2AgBg 2Cg达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半 B 均加倍 C 均增加1 mol D 均减少1

11、 molC某温度下，在一容积可变的容器中，反应2AgBg 7、勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 7、勒沙特列原理：8、化学平衡的有关计算有关化学平衡的计算包括：求平衡常数、平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。解这类试题时要用到下列方法或规律： (1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“转”、“平”三段分析法 (2)化学平衡计算中用到的基本关系与定律：各物质变化浓度之比反应式中的化学计量数之比；反应物转化率其转化浓度与起始浓度之比；阿伏加德罗定律及其推论(如

12、:同温同体积任何气体压强之比等于物质的量之比.同温同压下等质量的任何气体密度之比等于物质的量之比的倒数.)8、化学平衡的有关计算有关化学平衡的计算包括：求平衡常在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：(1)x值等于_(2)B的平衡浓度为_(3)A的转化率为_(4)生成D的反应速率_(5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_（填“增大”或“减小”或“不变”）(2;0.8mol/L;60%;o,2mol/L. m

13、in;不变)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭四、化学反应图像四、化学反应图像1、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看下图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A + B = C213反应速率之比=反应方程式的系数之比1、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物1、化学反应速率图象分析(2). 看变化趋势分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”V正V逆V正V逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化

14、情况1、化学反应速率图象分析(2). 看变化趋势分清正反应和逆反练习： 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V正V逆V时间练习： 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V正V逆答：逆反应开始。 降温或减压。平衡向正反应方向移动。时间V练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后练习：看图：是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V正V逆=突变答：正、逆反应同时开始。 加催化剂或 。平

15、衡不移动。时间V练习：看图：是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa2.化学平衡图象的解法转化率压强温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n p+qHH0看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线200C300C100C转压强02.化学平衡图象的解法200C300C100C2.化学平衡图象的解法mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) HPm+n p+qH 0看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线压强0A%物质百分含量压

16、强温度曲线200C300C100C2.化学平衡图象的解法mA(g物质百分含量时间曲线500C300CmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)C%时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。H 0物质百分含量时间曲线500C300CmA(g)+nB转化率时间曲线1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)A转化率时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。m+nm+n p+q0物质百分含量时间曲线mA(g)+nB(g) 物质产率时间曲线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g时间练习:看图回答T1T2产率0m+n p+q物质产率时间

17、曲线mA(g)+nB(g) p0练习:看图回答2A(g) + B(g) xC(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 H00练习:看图回答2A(g) + B(g) 0转化率时间曲线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+n = p+p0转化率时间曲线mA(g)+nB(g) p0浓度平衡时间曲线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)AC时间浓度t1 t2 t3此图在t2时，如果是加热，那么 H大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？0浓度平衡时间曲线mA(g)+nB(g) 01、下图是在其它条件一定时，

18、反应2NO+O2 2NO2中NO 的平衡时转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。ABCEDC点TNO转化率01、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）0Z%tabA. 加入催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强A.D 2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V正V逆V时间V正V逆V正V逆时间V改变什么条件？化学平衡向什么方向移

19、动？改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V正V逆=时间V 改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V正V转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PamA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n p+qH0200C300C100C转化率压强0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n p+qH 0200C300C100CmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Pm+n p+q0A%H 0500C300CmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)0H 0C%时间转温度01.01107Pa1.01106Pa1.0111.01107Pa

20、1.01106PamA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)0m+nm+n p+q时间T1T2产率时间H 0T1T2mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(gC%m+np+qtT2 P1T1 P2T1 P1H0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不

21、如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一

22、定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们

23、认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都