2020-2021学年人教版高一化学工艺流程综合题强化练习

1、高一化学艺流程综合 -1化学来源于生活又服务于生活，化工生产是指对原料进行化学加工，最终获 得有价值的产品的生产过程某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制 备铁红(化铁)和硫酸铵晶体。流程如下：请回答下列问题：(1)操作 I 的名称_，滤渣的成分为_。(2)简述下列实验操作：检验溶液 A 中金属阳离子的方法为_； 检验固体 B 是否洗涤干净的方法是_ 。 (3)请写出溶液 A 中反应的离子方程式_ (4)测定废料中硫酸铜的质量分数：称取 g 废料样品，将操作 I 得到的滤渣用足 量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为 b g，废料中硫酸铜 的质量分数为_(写出表达式。(5)某

2、同学提出另一种制备铁红的方法：往工业废水中加入足量的硫酸和双氧水， 通过下列操作也可以得到铁红，请配平下列离子方程式_ + _ H O + _ H 2=_ 3+ _ H O2 分)某课外小组研究铝土矿中 Al O 的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要 成分是 Al O ，杂质是 Fe O 、SiO 等。从铝土矿中提取 Al O 的过程如下： 3 2 3 (1)固体 B 的颜色为_。(2)第步向土矿中加入足量烧碱溶液充分反应发生反应的离子方程式是： _、_ (3)第步中生成氢氧化铝的离子方程式是_若往 A 溶液中通入 足量 CO ，产生的沉淀为_(填化学式。(4)工业上制取 AlCl 常用 Al

3、O 与 C、Cl 在高温条件下反应，已知每消耗 3 碳单质，转移 1mol 电子，则该反应的氧化产物为_(填化学式)。3 分)中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 I空气吹出法工艺，是目“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所 示，试回答下列问题：(1)以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是 _。(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出 Br ，利用了溴的_。A氧化 B还原性 挥发性 D腐蚀性(3)流程中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量 数： _Br +_ =_ +_Br+_CO (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先

4、用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸 馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：。 (5)流程蒸馏过程中，温度应控制在 8090。温度过高或过低都不利于生产， 请解释原因：_。目前世界上 60%的是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：(6)操作 A 是_，试剂 a 是_。(7)由无水 MgCl 制取 的化学方程式是_。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于_。4 分)硫酸亚铁铵NH ) Fe(SO ) O 又称莫尔盐浅绿色晶体硫铁矿主 2要含 FeS 、SiO 等)制备莫尔盐的流程如下：已知：FeS 与 SO 不反应) 2 (1)莫尔盐属于_ _。A式盐B碱式盐C复盐D硫酸盐(

5、2)硫铁矿焙烧的主反应是： +11O 高温2Fe O +8SO ，加快硫铁矿焙烧速率的 3 2措施有_，若 150kg 硫铁矿(FeS 质量分数为 80%)完全反应转移电子数为_。(3)加 H SO 酸浸，发生反应的离子方程式为_。 (4)“还原时， 可通过反应、被 FeS 还原。反应的离子方程式为： 3+ +8H + 2SO +16H 2 4反应的离子方程式为：_ 2 5 3 3 2 3 2 2 5 3 3 2 3 2和 NH +实验方法是取其少量液于一支试 管中，_证明含有 和 +。5 I海水开发利用的部分过程如图所示。(1)向苦卤中通入 是为了提取溴生反应的离子方程式为_。(2)富集溴一

6、般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再 SO 的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_。也可用纯碱吸收溴要反应是 Br +Na CO +H ONaBr+NaBrO +NaHCO 未配平)， 2 吸收 1 mol Br 时，转移的电子为_mol(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是_。A粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B电解饱和食盐水可制得金属钠 C工业生产常选用 Ca(OH) 作为沉淀剂 D海水提镁涉及到复分解反应II. C 、Al、S、Cl 是常见的元素。(1)C 元素位于元素周期表的位置是_；C 元素的一种同位素可以测定文物 年代，这种同位素的符号为_。(2)用“”、”或”填空离子半径

7、 N3_ Al3+酸性H SO _ HClO 还原性 O2_ S2得电子能力 35Cl _Cl(3)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO +3C=K S +3CO +N 反应 2 2生成物中，属于非电解质的是_，其电子式为 _。6蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为 Mg Si O (OH) ，还含有少量 Al O 、 Fe O FeO 等杂质现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁Mg (OH) CO 其工艺流程如 下：回答下列问题： （1）镁元素在元素周期表中的位置是_；（2加入的 H O 可将溶液中的 氧化成 Fe 该骤操作时应严格控制反应 在较低温度下进行，其目的是_ ； （3）通入 NH

8、 调节 pH得到的滤渣主要充分是 Fe(OH) 和_； 2 5（4）沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的 2 5（5）写出加热 MgCO O 生成碱式碳酸镁的化学方程式 _。7山东潍坊市高一期末亚硫酸钠Na S O )是葡萄酒中常用的抗氧化剂。 一种以硫黄为原料制取 Na S O 的生产工艺如下：已知：结晶脱水发生的反应： 回答下列问题：2NaHSO S O O （1） S O 中硫元素的化合价为。（2）焚烧炉中反应的化学方程式为_。 （3）反应器中发生反应的离子方程式为_。 （4）葡萄酒酿造过程中添 Na S O 会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是 一种食品添加剂。实验室中检验该气体

9、的常用试剂是。（5）废水中的硫单(S )能与碱反应，化学反应：3S 16K +24H ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 宣武外国语实验学校高一期中“废治废是基于“色化学”观念治理污 染的思路。用工业废碱渣主要成分为 Na CO )吸收烟气中的 ，得到亚硫酸钠2 2(Na SO )粗品。其流程如下：2 3 为加快工业废碱渣中 Na CO 的溶解，可采取的措施是_ 写出一种2 即可)。 过程进行的操作是_。 上述流程中，加 NaOH ，发生反应的化学方程式为_。 亚硫酸钠粗品中含有少量 Na ，原因是_ 。2 设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少 Na SO 的方案是：在一支试管中，加入2 4少

10、量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_，出现白色沉淀则证明含有 2 4。 江苏镇江市 如图：高一期中.某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠艺流程2 2 2 2 已知：Na CO =2NaNO +CO2 3 2 2(1)“解塔”中 从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_。2(2)“解塔”中的温度不宜过高，其原因是_。 分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是_。则分解塔”中发生 反应的化学方程式为_。 若解塔”中的硝酸浓度过大，产生的过量 在吸收塔中与 Na CO 溶液反 应造成所得 中 NaNO 的含量偏大，原因是2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (用离子方

11、程式表) 为提高氮氧化物的转化率，可向“气”中通入一定量的_体，再 通入“收塔”中，实现循环吸收。(6)“收塔”所得溶液中除含有 NaNO 、 和少量 外，还含有的溶质2 3 为_(填学式。II.某学研究小组在实验室用稀 、Na O 为原料制备 NaNO ，实验装3 2 置如图(夹持装置已省)已知：2NO+Na O =2NaNO ，2NO +Na =2NaNO2 2 2 2 酸性条件下，、NO 或 NO 都能与 MnO 反应生成 NO 和 Mn2 2 实验开始加入稀 前，需要先打开止水夹 K，向装置中通入一段时间 ，3 目的是_。 装 A 中发生反应的离子方程式为_。 装 CE 可省去，否则会

12、导致产品中混有_杂(填化学式)。 III.NaNO 含量测定2工业亚硝酸钠产品中往往混有少量 NaNO 等杂质，可以采用 KMnO 测定含量。3 4称取 5.000g 该亚硝酸钠产品溶于水配制成 250mL 的样品溶液。取 25.00mL 该样 品溶液于锥形瓶中用稀 酸化后再向锥形瓶中滴加 LKMnO2 4溶液，至恰好完全反应时，消耗 28.00mLKMnO 溶液。4 请写出该反应的离子方程式_。 计算该产品 的质量分数_。(写计算过程2 黑龙江鹤岗市鹤岗一中高一期中).氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 设 1、 中发生反应的化学方程式分别是_、 设 2 中通入的物质

13、 A 是_。氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题废水中的氮元素多以 NH 和4NH 的形式在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：3 过程的目的是 NH 转化为 NH ，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写4 出 NH 转化为 NH 的离子方程式_ 4 3 过程加入 NaClO 液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素 的物质化学式分别为_。 含余氯废水的主要成分是 及 X 可选用以下哪种溶液以达到去 除余氯的目的_(序号)。 b.Na SO c.KMnO 2 4 江苏苏州市 一期中)铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。 某工厂的固体废渣中主要 Cu 和 ，还含有少量 Cu 和 等。利用

14、该2 固体废渣制取 ) 的部分工艺流程如图所示：3 分别写出 CuO、 与稀硝酸反应的离子方程式为2_、_。 酸溶时，反应温度不宜超过 ，其主要原因是_。 过滤后所得废渣的主要成分的化学式为_。 ) 晶体受热易分解成 CuO，时产生 NO 和 O ，该反应的化学方程式 3 2为_，由 ) 溶液制 Cu(NO ) 晶体的操作方法是：蒸发浓缩、3 3 2_、过滤、冰水洗涤、 。 印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制刷电路时 溶液作为“蚀液”，得到反应后的溶液 A为了回收利用使用过的腐蚀液，其中有一步需要将 Fe转化为 3+，下列试剂能实现上述变化的是_(请将答案填涂在答题卷相应位)。 A氯气 B

15、铁 双水 D稀硫酸写出其中上述一种试剂 Fe 转化 Fe 3+的离子方程式：_。为了回收金属铜和得到较纯净 FeCl 溶液，请补充完整下列实验步骤：在溶液A 中加入过量的铁粉，过滤，得到滤渣 和滤液 C，将滤渣 B_，得 到金属铜；将处理滤渣 B 时得到的滤液和滤液 C 合，得 溶液。 湖北荆州市 如下图所示。高一期中)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系按要求回答下列问题： NH 的电子式是 3 在沉淀池发生的离子方程式为 。 母液提取副产品化学式为_。 煅烧炉发生的化学方程式为_。 写出步学方程式_ 。 步气中 NO、 现用尿素CO(NH ) 处理为无害气体，若它们三者以2 2 2物质的量之比 11 加热催化反应生成无害气体，则化学方程式为 _。 氮及其化合物在催化剂 和催化剂 转化过程如图所示下列分析合理的是 _A催化剂 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成BN 与 H 反应属于氮的固定