高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解(第2课时)盐类的水解学业分层测评鲁科

1、盐类的水解(建议用时：45分钟)学业达标1以下说法正确的选项是()A酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性B强酸强碱盐的溶液必然是中性的C盐的溶液呈中性，这必然是强酸强碱盐D盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定的【剖析】解答此类问题掌握规律的宽泛性和特别性。盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱相关。弱酸的酸式盐中，亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性，碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，A、B不正确；醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐。【答案】D2(2016聊城高二质检)常温下某溶液中，水电离出的41OH10molL，该溶液中的溶质可能是()A碳酸氢钠B氯化钠C氢氧化钠D硫酸氢钠【剖析】

2、溶液中水电离出的OH比纯水中水电离出的OH大，因此溶质能促使水的电离，且溶液呈碱性。【答案】A3以下离子方程式中，属于水解反响的是()【导学号：05310127】AHCOOHH2OHCOOH3O223BCOHOHCOH2323H2O2DHSSH3O【剖析】A项为HCOOH的电离方程式；B项既不是电离方程式也不是水解方程式；D项为HS的电离方程式。【答案】C4物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的次序是()AHXHZHYBHXHYHZCHZHYHXDHYHZHX【剖析】三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶

3、液的pH分别为8、9、10，碱性渐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。由于越简单水解的弱酸根对1应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的次序为HXHYHZ。【答案】B5将0.1mol以下物质溶于1L水并充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是()AKClBMg(OH)2CNa2CODMgSO34【剖析】不考虑水的电离。A项中阴离子为0.1mol；B项中Mg(OH)难溶于水，故电22为0.1mol；而在22在433水中要水解，即2H2OC项。CO3HCO3OH，从中看出水解后阴离子数增加，应选【答案】C6在必然条件下，NaCO溶液中存在水解平衡：2HO。以下说法正23323确的是()【

4、导学号：05310128】A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反响方向搬动nC高升温度，3减小n2CO3D加入NaOH固体，溶液pH减小【剖析】平衡常数仅与温度相关，故稀释时是不变的，A项错误；CO通入水中，相2反响，而促使平衡正向搬动，B项正确；升温，促使水解，平衡当于生成H2CO3，能够与OH正向搬动，故表达式的结果是增大的，C项错误；加入NaOH，碱性必然增强，pH增大，D项错误。【答案】B的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NHCl溶液中加入：适7为了配制NH44量的HCl适合的NaCl适合的氨水适合的NaOH()ABCD【剖析】在NHCl溶液中HO略小于Cl，4442

5、324要使二者浓度比为11，即便NH4增大。加入HCl，H增大，水解平衡向左搬动，NH4增大，但Cl也增大；加入NaCl，对NH4的水解平衡无影响；加入氨水，NH4增大；加入NaOH，促使的水解，减小。NHNH44【答案】B8等物质的量浓度的以下溶液，pH由大到小的次序是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClCNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO32DNaCO、NHCl、NaHCO、NaCl2343【剖析】Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性；又由于NaCO溶液中2233332

6、3NaHCO3溶液的碱性，因此pH由大到小的次序为A项。【答案】A9(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，_溶液的碱性强。高升温度，使盐类的水解平衡向_搬动，即高升温度_盐类的水解(填“促使”或“控制”)。盐溶液的浓度越小，盐就越_水解，即加水_盐类的水解(填“促使”或“控制”)。向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向_搬动，即加酸能_强酸弱碱盐的水解，加碱能_强碱弱酸盐的水解(填“促使”或“控制”)。向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向_搬动。【剖析】由于CH3COOH的酸性比Na2CO3溶液的H2CO3强，CH3COO的水解程度小，因

7、此碱性强；水解反响为吸热反响，高升温度，平衡向正反响方向搬动，促使其水解；稀释，水解平衡向右搬动，促使盐类的水解；加入NaOH，OH增大，水解平衡向左搬动，水解碰到控制；加入CH3COONH4，NH4浓度增大，NH4Cl的水解平衡向右搬动。【答案】(1)Na2CO3(2)正反响方向促使(3)简单促使(4)逆反响方向控制控制(5)正反响方向10以以下图三个烧瓶中分别装入含酚酞的130.01molLCHCOONa溶液，并分别放置在盛水的烧杯中，尔后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质【导学号：05310129】(1)含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液显浅

8、红色，其原因为_。实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则以下表达正确的选项是_。A水解反响为放热反响B水解反响为吸热反响CNH4NO3溶于水时放出热量3DNH4NO3溶于水时吸取热量向中烧瓶加入少量以下物质，注明水解平衡搬动的方向。加入的物质平衡搬动的方向浓盐酸NaOH固体Na2CO固体3FeSO固体4HO2【剖析】(2)生石(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。灰与水强烈反响且放出大量热，依照中烧瓶溶液红色变深，判断水解平衡向右搬动，说明水解反响是吸热反响，同时中烧瓶溶液红色变浅，则NHNO溶于水时吸取热量。(3)酸促4322进CH3CO

9、O的水解；碱控制CH3COO的水解；CO3与CH3COO带同种电荷，水解相互控制；Fe与CH3COO带异种电荷，水解相互促使；加水稀释，水解程度增大。【答案】(1)CHCOOHOCHCOOHOH，使溶液显碱性323(2)B、D(3)右左左右右11常温下，若是取0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混淆(忽略混淆后溶液体积的变化)，测得混淆溶液的pH8，试回答以下问题；混淆溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混淆溶液中由水电离出的H_(填“”、“”、“7。【答案】(1)AH2OHAOH(2)能力提升12由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1molL

10、1的溶液，在室温下前两4种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7?依照“谁强显谁性”可知，电离程度：AOHHD，ACpH7?电离程度：AOHHC，BCpH7?电离程度：BOHHDBOH，即酸性：HCHD，碱性AOHBOH。【答案】A13有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，以下说法正确的选项是()【导学号：05310130】A3种溶液pH的大小次序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1的盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小次序是【剖析】NaCO的水

11、解程度大于CHCOONa，因此pH的大小应为。若将三种233溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，由于加水促使了的水解。加入25mL0.1molL1的盐酸后变成NaHCO3溶液，呈碱性，变成CH3COOH溶液，呈酸性，变成NaCl溶液，呈中性，故C正确。当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度大小次序应为。【答案】C14(2016青岛高二质检)(1)某二元酸(化学式用HA表示)在水中的电离方程式是22试达成以下问题：Na2A溶液显_(填“酸性”、“中H2A=HHA，HAHA性”或“碱性”)。原因是_(用离子方程式表示)。(2)常温下，pH5的NHCl溶液与pH5的HCl溶液中由水电离出的分别是H4

12、_、_。(3)室温下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的的物质OH的量浓度分别为A和B，则AB为_。(4)为了使CHCOONa溶液中Na的浓度与CHCOO的浓度比为11，可在CHCOONa溶液333中(恒温)加入_。5适合的盐酸适合的NaCl适合的醋酸适合的CHCOONa适合的NaOH3适合的KOH【剖析】(1)依照题意可知HA第一步完好电离，第二步部分电离，因此22水解。因此Na2A溶液显碱性，2H2OAAHAOH。(2)NH4水解促使水的电离，溶液中的H即根源于水的电离，此时水电离出的H为1051101419molL，在HCl溶液中，OH根源于水的电离，水电离出的H为105molL10molL1。(3)在pH9的NaOH溶液中，H全部是水电离产生的，H水109molL1，由于H水OH水，即A109molL1。在pH9的CH3COONa溶液中，OH1105molL1全部是水电离产生的，即B105191105molL，OHmolL，因此AB10m