郑州2020-2021高二化学期末试卷

1、2 22 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2020-2021 学年期末试高化试卷注意事:本试卷分第工卷择题)和日(非择两分考时间 90 分满分 100 分。考生应 首先阅读答题卡上的文字信息然在答题卡上作在试题卷上作答无效。交卷时只交答题 卡相对原子质 c-12 Al-27 Se-45 Fe-56第 1 卷选择,共 )选题共 16 小,每小 3 ,共 48 分每题有个项符题。化与生产、生活息息相关。下列说法错误是A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B.碳镇可用于胃肠 射造影检查C.用纯碱溶清洗油污加热可以提高去污能力电热水器用镁棒防止内胆腐,原是牺牲阳极的阴极保护法2,下关于催化剂和活化能

2、的理解错误的是A.催化剂均不参与化学反应B.催剂能加快反应速但不改变平衡转化率C.溶液中 Ba2+和 2-4的反应瞬间完成因其活化能接零岩石在自然界风化的速度很,因该反应在自然条件下活化较高 3,合氮工业,以操作既能加快反应速率又能提高平衡产率的是 A.增大反应体系的压强B.除原料气中的杂质C.提高反应度降低 和 的料比4,已 H O(g)=H O(l) H=-44 -1根据下图判下列说法错误的A.图 1 为热反应B.图 中反应使用不同催化测的H 不C.图 中 的状态为液则量变化曲线可能图 2 中应 CO (g) (g)=CO(g) +H 0(g)H=+41 1 下实验仪器或装置的选择错误的是

3、为探究镁铝在 NaOH 溶中的放电情况某究小组设计了如图 4 的实验装置。 反应过程中装置的电压变化如图 5 所。相关说法正确的是22 34 3 3 22 34 3 3 2A.镁电极始终为电池的负极B. 50 s 后原池电子流动方向发生改变C.整个过程正极的电极反应式均为 2H,0-2e=H2 +20H依据金属活动性顺序即可判断原电池的正、负与解质溶无关 10,已知部分化学键键能数据下：12.取 5mL 饱的 CO 溶液于试管放入一片打磨过的铝片。观察到 片面出现细小 的气泡加该溶液后Al 片表面产生大量白色沉淀和气泡。下列分析错误的是A.产生的气体一定含有氢气B 反后的溶液中存在大量的 Al

4、C.产生气体原因可能是 Al 与 3水解产生的 发生了反应产生沉淀的反应可能AL(OH) -+HCO3=AI(OH) 2-+H 034 2 4 2 13,用如图 7 所示的装置对不同浓度的硝酸铜溶液进行实,传器记录电压数据如右下表格 所示。下列说法错误的是A该电池的工作原理符合熵增加原理B.该置有电流产一定经历了氧化还原过程C.若装置中为阴离子交换则装置左侧为正极在该实验条件,酸铜溶液的浓度差越产的电压越高15 敦煌莫高窟享有世界“东方美术馆”之美誉。敦煌画所用的白色颜料 PbSO 在空气, 遇 H S 气会变成黑色的硫化铅(PbS),从使彩变暗 在中的沉淀溶解平衡曲线如 8 所。下列说法错误

5、的是42 8 22 43 22 32 23 3 2 8 22 43 22 32 23 3 3 3 第 11 卷非择,共 分)非择(5 小共 52 )17. )化学应理生、活切关请答下问。(1)嫦 5 号采用液态偏二甲肼 C H N 为,液态 O 反应产生能量做为动反应生成 无毒无污染的气体和液态水温下已 1.5 g 该料完全燃烧释放的能量为 50kJ,写 该反应的热化学方程式 .(2)工炼铝的阳极反应式为 。工业上每生产 1 吨铝阳大约会损失 吨石墨。假设阳极生成的氧气全部与石墨电极反石墨的氧化产物是(3) 时,将 pH=10 的 溶和 pH=13 NaOH 溶等体积混合忽略混合过程中的体积

6、变化,溶液的 pH 为 已 。(4)在液中无法用 AICL 和 Na S 反制取 Al S 固请利用离子方程式解释原因 。 (5)一条件在某体积可变的密闭容器中发反应 2HI(g) H (g)+I (g)平衡后对该容 器进行压缩平移动方向为 填正向移动“逆向移动”或“不移动)如升高温 度有利于氢气的生成则反应为 放反应”吸反应).18, 分腊是生活中常见的调味,其要成分醋酸是一种一元弱酸。请回答下列问题(1)0. 1 mol . L-1的 CH COOH 溶中 ,c(CH COO) c(OH),c(CH +) 从到小的顺序是 。(2)相条件取体积、pH 均相同的 CH 和 HCI 溶液,分和足

7、量的铝粉反应。生成相 同体积的氢气时用较少的是 最终生成氢气的体积较多的是 。（） 标准溶液对未知浓度的 CH3COOH 液进行滴定。52 42 4实验中应选用 作示,滴终点时溶液的颜色变化是第一次滴定前碱滴定管的液面位置如图 所则 标溶液的实际 用量 ML。若滴定过程中出现以下情况对果的影填偏高或“无影响分是滴 前未用标准液洞洗碱式滴定管 ;滴定结束后读数时俯视液面 。19. 9 分铁人类应用最广泛的金,铁化合物高铁酸钾K FeO )是种新型高效的多功能 水处理剂。按照下列要求回答问(1) 图 11 各容器中盛有相同浓度的稀硫酸铁腐蚀的率由快到慢的顺序是 。(2)用 12 电装置制备少量高铁

8、酸钾。62 44 22 42 42 2 33 4 22 2 4 2 44 22 42 42 2 33 4 22 2 4 则 为池的 极铁极发生的电极反应式为 。 (3)探高铁酸钾的稳定性已知 K FeO 与缓慢发生反应 4FeO2-+10H 0=4Fe(OH),+80H-+30,I 将量 K FeO 固分别溶解于不同 pH 的水溶液,配 2- 得不同 pH 下 )随间的变化如 13.44)=1.0 m mol -1的试样测11 将量 K FeO 溶于 的溶液,制 温度下 c(FeO2-)随间的变化如 1444)=1.0 m mol -L-1的试样测不同实 I 所得出的结论是实 II 的目的是2

9、0. (11 分钪Sc)是种过渡金属元素主用于生产合泥”是铝土矿加工过程中的废, 成份如下表所示一种从赤”中得氧化铣和钛白(TiO 的产工艺程如图 15 所回答下列 问题：(1) 写一条能加“酸浸速率的措施 对应滤”的主要成份是 。(2)萃操作含有 元的溶液在分液漏斗的 （“上”或“下，取 从外液漏斗中获得含有 Sc 元的溶液操作方法是 。(3)写足量铁粉发生的主要反应离子方程式 、 。(4)以过程中得到的 Sc O ,再经过反应制得无水 ScCl ,融后电解可得到金属锐若电路中通 过 电子电子的有效利用率为 则得 Sc 的量为 。21. (9 分甲水蒸气重整反应有广泛的应其反应为 CH (g

10、)+H 0(g)=CO(g)+3H (g) H=+206 mol,向体积为 2 L 的密闭容器按 n(H 0) :n(CH )=1:1 投料。71 4 4 1 2 2 2 14 1 4 4 1 2 2 2 14 a,持温度为 T 时测 CH (g)的度随时间变化曲如图 16 所示。b.其条件相同时在同催化剂(、作下反相同时间后CH 的化率随反应温度 的变化如图 17 所示。(1)该应在 填较温度、较低温”或任温下能自发进行。其正、逆反应的活化能 E 、 大关系为 E “大”“小于或等于). (2)结图 16,0t min 内 v(H )= mol . min用 的表达式表下同;平衡常数 K 为

11、 .(3)在 16 中出起条件相,度为 T (T T )时 c(CH ）随时间的变化曲线！(4)某学根据图 判, 点一定未达到平衡状其理由是 。82 8 22 42 2 2 2 2 2 3 23 3 3 3 4 2 8 22 42 2 2 2 2 2 3 23 3 3 3 4 22 44 4 22 1 420202021 学年上期末考试高二 化学 答选题1 345678910111213141516BAACABCDBDDBCBAD非择：（12 ）（1）C H N (l)+ 2N (l)2CO (g)+ O(l)+ (g) eq oac(,H) eq oac(, )2000 -1 （ ） （22

12、O- （ 分 （ 分） （ ）（3 （ 分（42Al3+2- O2Al(OH) S （ ）（5不移动 （1 分 吸反应（ ）18.（ 分（1）c(CH COOH) +) c - (OH- （ 分（2）CH （ 分） CH COOH （ ）（3（1 分 不能发生 （1 分）（） eq oac(, )酞（1 分无色变为浅红色 分） 1 分 eq oac(, )高（1 分 偏（ 分19 分（） eq oac(, ) eq oac(, ) eq oac(, ) eq oac(, )2 分（）（ 分） -6e- 2-+4H O（2 分）（） eq oac(, )液的 pH 越， 稳性越强（ 分）溶液的碱性越强，(OH-越大，促使 2-水的反应逆向移动（ 分 eq oac(, )究度对 K FeO 稳定性的影响1 ）2 420.（ 分（）碎