四川省达州市宣汉县双河中学高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省达州市宣汉县双河中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组微粒属同位素的是（ ）16O2和18O2 H2和D2 18O和16O 1H218O和2H216O Cl和ClA. B. C. D. 参考答案：B【详解】16O2和18O2是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同分异构体，故不选；H2和D2是由氢元素形成的结构不同的单质，互为同分异构体，故不选；18O和16O是氧元素的不核素，质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故选；1H218O和2H216O都是由氢氧元素组成的不同水分子，组

2、成相同，为同一物质，故不选；Cl和Cl是氯元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选。所以互为同位素的是。故选B。2. 下列措施对加快化学反应速率明显有效的是A. 钠与水反应：增大水的用量B. 焦炭燃烧：将固体焦炭研碎C. 铝发生置换反应制取H2：选用浓硫酸D. 合成氨反应：恒温恒容条件下通入Ne参考答案：BA. 水是液体，钠与水反应中增大水的用量不会改变反应速率，A错误；B. 焦炭燃烧中将固体焦炭研碎，增大反应物的接触面积，反应速率加快，B正确；C. 铝发生置换反应制取氢气中选用浓硫酸，常温下铝在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，C错误；D. 合成氨反应中恒温恒容条件下通入Ne，反应

3、物浓度不变，反应速率不变，D错误，答案选B。点睛：掌握外界条件对反应速率影响的变化规律是解答的关键，尤其要注意惰性气体对反应速率的影响。对有气体参加的反应，压强改变?气体物质浓度改变?化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，所以有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响为：恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。3. 下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）A. FeFeCl3 B.Cl2HClO C. SO3H2SO4 D

4、. HNO3NO参考答案：A略4. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L?s)，则3s末NH3的浓度为（ ）A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L参考答案：B略5. 下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是 ABeCl2 BH2S CPCl3 DSF6参考答案：C略6. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则金属C元素所在的主族是 （ ）AA BA CA D无法确定 参考答案：A略7. 如图所示的

5、实验操作中，正确的是 ()参考答案：B略8. 现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A. B. C. D. 参考答案：A首先观察溶液颜色，蓝色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3个溶液，有蓝色沉淀产生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2个溶液，有白色沉淀产生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鉴别先后顺序为，故选A。9. 下列溶液中的Cl浓度与100 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 A200 mL 1 molL1 KCl溶液B50 mL 1molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 m

6、olL1 NaCl溶液D50mL 1 mol L1 AlCl3溶液参考答案：BC略10. 把6 molCu投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则产生的气体在标准状况下的体积为( )A448L B672L C896L D112L参考答案：B略11. 卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是()A. 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是和B. 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是C. 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是和D. 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是和参考答案：B12. 下列关于的叙述正确的是A质量数为8 B质子数为8 C中子数为16 D电

7、子数为16参考答案：B略13. 下列物质中含氢原子数最多的是 A2molCH4 B4molH3PO4 C3molNH3 D5molH2参考答案：B略14. 根据元素的核电荷数，不能确定的是 （ ） A.原子核内质子数 B.原子核中子数 C.原子序数 D.原子的电子数参考答案：B略15. 一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（ ）A2.2mol/L B4mol/L C5mol/L D6.25mol/L参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2、Cu2

8、、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。(1)沉淀的化学式：沉淀1_；沉淀2_；沉淀3_；(2)写出混合液A的离子方程式 ， 溶液B的离子方程式 ， 。参考答案：(1)AgCl； Cu(OH)2 ； BaSO4 ；(2)AgCl=AgCl；HOH=H2O；Cu22OH=Cu(OH)2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“

9、离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元

10、素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1） B （2） Na2O2 、 Na2O ； 离子化合物 ； NaOH ； HClO4 ； Al(OH)3 。（3） 3 、 A ； 镁 （填名称）， bc （填编号）18. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2

11、种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2CSiO2Si2CO19. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置中E管气体向上流出)装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、