四川省达州市中学2022年高二化学期末试卷含解析

1、四川省达州市中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是 （ ）乙二酸俗称草酸；电石是纯净物；冰醋酸是混合物；配制银氨溶液过程中溶液的碱性增强；氟氯代烷（商品名氟利昂）常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等；汽车用丙三醇作防冻液；苹果中含的酯是乙酸异戊酯；A B C D参考答案：A略2. 将铁屑溶于过量盐酸后，滴加KSCN溶液不变色，再加入下列物质不能使溶液变为红色的是 H2O2 氯水 硝酸钾 氯化铜参考答案：D3. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元

2、素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D略4. 某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，且ab，则该物质可能是AC3H6O2 BC3H6O3 CC3H8O3 DCH2O2参考答案：A略5. 16 8O和18 8O的核外电子数的关系是()A大

3、于 B小于 C等于 D不能确定参考答案：C略6. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 BNaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱 CNaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性DNaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量相同参考答案：ABD7. 下列过程中需要通电才可以进行的是（ ）电离 电解 电镀 电化学腐蚀A、 B、 C、 D、全部参考答案：C略8. 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);H=-351.5 kJmol-1Hg(l)+O2(g) HgO(s);H=-90

4、.84 kJmol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H为A. H =+260.7 kJmol-1 B. H =-260.7 kJmol-1C. H =-444.2 kJmol-1 D. H =+444.2 kJmol-1参考答案：B略9. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）A0.2molB0.4molC0.8molD0.9mol参考答案：A略

5、10. 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）ACO2 BSO3 CSiO2 DFe2O3参考答案：C11. 下列各装置中，能构成原电池的是（ ） A B C D 参考答案：A略12. 下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是ABa(OH)2 BH2SO4 C(NH4)2SO4 DCaF2参考答案：C13. 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，p

6、H最小的是（ ） AHCN BHF CCH3COOH DHNO2参考答案：B略14. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（ ）A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B实验室用图2所示装置制取少量氨气C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略15. 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是 AC2H2、C2H4 BC2H4、C4H6 CC3H8、C3H6 DC6H6、C2H2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某研究小组为了探究甲烷

7、和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：实验一用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的化学方程式为 ；（只写第二步）（2）水槽中盛放的液体最好为 ；（填标号）A水 B饱和石灰水 C饱和食盐水 D饱和NaHCO3溶液实验二用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（3）该实验设计的错误之处 实验三步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。步骤二：收集一

8、试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是 （5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 molL-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为 mL。参考答案：（1）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（2）C （3）氯水中加硝酸银也会产生沉淀；（4）步骤二测的pH比步骤一测的pH小；（5）11.2略三、综合题（本题包括3个

9、小题，共30分）17. 请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32CO2C2O42COCNC22NH4+ N2H62+NO3NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/100 g H2O）KI溶液中的溶解度（105 mol/100 g H2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23请说出PbI2溶解度随c(KI) 增大而改变的原因。参考答案：PbI2为难溶物，开始随溶液中c(I)增大溶解量下降，

10、后因PbI2和I反应生成可溶物，溶解量增大。18. A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示 (提示：1. RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，2. RCH2OH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH。其中R和R为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的 HYPERLINK / 总质量分数为 0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_；(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为12，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式_，反应类型为_；(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是_；(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_种，其相应的结构简式是_。参考答案：(1)C5H10O(2)HOOCCH2COOH2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5