四川省达州市万源八台中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省达州市万源八台中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol铝离子含有的核外电子数为3NAB. 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NAC. 常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D. 标准状况下，33.6 L水中含有9.031023个水分子参考答案：B【分析】A、铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子；B、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子；C、常温下，不能使用标况下的

2、气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量；D、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量。【详解】A项、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10NA，故A错误；B项、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子，1.7 g双氧水的物质的量为0.5mol，则0.5mol双氧水中含有的电子数为0.9NA，故B正确；C项、常温下，不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L甲烷的物质的量，故C错误；D项、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意明确标况下物

3、质的状态、标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系是关键。2. 下列离子方程正确的是A向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳 OH- + CO2 = HCO3-B向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 参考答案：A略3. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A. 分散质粒子直径在1100nm之间 B. 能透过半透膜C. 都是透明的 D. 呈红褐色参考答案：C略4. 检验淀粉已完全水解的试剂 A、新制的

4、Cu（OH）2悬浊液 B、碘水 C、NaOH溶液 D、稀硫酸参考答案：B略5. 化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关BKsp(AgCl) Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) I(aq) AgI(s) Cl(aq)能够发生C当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小D化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态 参考答案：B6. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（ ）元素周期表是同学们学习化学知识

5、的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。A. B. C. D. 参考答案：A元素周期表是学习化学知识的一种重要工具，正确；元素性质具有递变性，利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质，正确；元素性质具有递变性，利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，正确；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料，例如制造合金等有关的材料，正确，答案选A。7. 下列实验操作中错误的是 （ ）A用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应

6、轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略8. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ） AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42参考答案：B略9. 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 A.1种 B.2种 C.3种 D.8种参考答案：C10. 关于生活中的有机物，下列说法正确的是（ ）A. 所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C. 做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素D.

7、人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：BA. 糖类中的单糖例如葡萄糖不能发生水解反应，A错误；B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应即皂化反应制取肥皂和甘油，B正确；C. 蚕丝的主要成分是蛋白质，C错误；D. 人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素在人体内可以起到加强胃肠蠕动，有通便功能，D错误，答案选B。11. 把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是 ()A1：1 B2：3 C3：2 D28：9参考答案：B略12. 在无色透明溶液中能大量存在的是

8、（ ）A. K+、Na+、MnO4-、Cl-B. K+、Na+、Cl-、SO42-C. H+、Fe3+、NO3-、Cl-D. K+、Na+、OH-、HCO3-参考答案：B【分析】离子大量共存指的是离子相互间不发生反应。题干中要求溶液无色，注意不能有有色离子，如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-等。【详解】A.MnO4-有颜色，故A不选；B.四种离子间不发生反应，故B选；C.Fe3+有颜色，故C不选；D.OH-和HCO3-能反应：OH-+HCO3-=H2O+CO32-，故D不选。故选B。【点睛】题干要求溶液无色，所以要注意有颜色的离子的存在。但要注意

9、，溶液透明和无色并不矛盾，溶液有颜色也可以是透明的。13. 已知反应A 3B 2C D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为： A0.5molL1min1 B1 molL1min1 C2 molL1min1 D3 molL1min1参考答案：C略14. 下列说法中，错误的是 A任何化学反应都伴随能量变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D手机电池在充电时，是电能转变为化学能参考答案：C略15. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、

10、HCl已知H2S为反应物，则另一反应物是（）AFeCl3BFeCl2 CSDHCl参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】H2S为反应物，反应后硫元素变为硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物【解答】解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

11、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是 （从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；（3）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 （4）步骤发生的反应是否为氧化还原反应（填“是”或“否”） （5）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。参考答案：(1)B.D.E (2)过滤 （3）蒸馏 （4）是（5）苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大略三、综

12、合题（本题包括3个小题，共30分）17. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式： 。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式： 。（3）写出LM的化学方程式： 。（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的（填选项字母）。 AFe粉 BNaOH溶液 CKSCN溶液参考答案： （1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）A19. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多