四川省资阳市雁江区南津中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

1、四川省资阳市雁江区南津中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向含有1mol配合物Co（NH3）5ClCl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为A0mol B1mol C2mol D3mol 参考答案：C略2. 合理使用药物有利身心健康。下列有关说法错误的是 A氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B维生素C可用于治疗感冒 C非处方药都无毒副作用，可长期大量服用 D阿司匹林用于解热镇痛参考答案：C略3. 某温度下水的离子积Kw10-13，在此温度下，将pHa的NaO

2、H溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是：( ) A若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb1:1 B若所得混合液pH7，且ab12，则VaVb100:1 C若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb1:9 D若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb101:99参考答案：C4. 某有机物进行实验鉴定，其结果如下：有银镜反应 加入新制的Cu(OH)2无变化 加入锌粒不反应 与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物可能是A.甲酸 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.甲酸异丙酯参考答案：D5. 下列描述中不符合生产实际的是 A电解水制氢气时，用铜作阳极 B

3、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，阴极上产生氢气 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略6. 下列物质中属于纯净物的是（ ）A. 胆矾 B. 水泥 C. 纯净的盐酸 D. 普通玻璃参考答案：A含有一种物质的物质是纯净物。胆矾的化学式是CuSO45H2O，具有固定组成，属于纯净物，故A正确；水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等的混合物，故B错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误；普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，故D错误。点睛：纯净物是只由同种化学物质（或分子）组成的一类物质。可分为单质与化合物两大类。纯净物具有固定的化学性质与物理性质。7. 下列

4、说法正确的是（ ）A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度D.增加反应物的用量一定能增大反应速率参考答案：A8. 已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：C4H10CH4C3H6 C4H10C2H6C2H4现有1 mol丁烷，其中有36以方式裂解，有24以方式裂解，还有40没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是A36.25 gmol1 B29 gmol1C14.5 gmol1 D92.8 gmol1参考答案：A9. 不洁净玻璃仪器的洗涤方法正确的是 A.做银镜反应后的试管

5、用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.实验室制2后的试管用稀HCl洗涤参考答案：B10. 常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是AAgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 C0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 D0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小参考答案：B11. 饱和链烃的通式为（ ） A C-nH2n+2 B. C-nH2n C. C-nH2n-2 D. C-nH2n-6参考答案：A略12. 下列物质中不能为人类补充能量的是A糖类 B水 C蛋白质 D油脂

6、参考答案：B略13. 下列有关能量变化说法正确的是（ ）。A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就可以发生C需要加热的化学反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于反应条件参考答案：A略14. 物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，下列关于物质X的说法正确的是AX分子式C6H7O7 B1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成CX分子内所有原子均在同一平面内D足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同参考答案：A略15. 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金

7、属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 （ ）As区元素都是金属元素B第13列的元素原子最外层电子排布为ns 2 np1C第四周期第9列元素是铁元素 D第10、11列为ds区参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3

8、+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3）装置中发生反应的化学方程式是 （4）装置的作用是将 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论依据的试验现象是装置 （6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是 （填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液

9、中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（4）将NO2转化为NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）a c d考点：硝酸的化学性质；性质实验方案的设计专题：实验题分析：（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置

10、的操作；（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；（4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式；（5）根据对比实验、的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；解答：解：（1）根据装置特点和实验目的，装置是收集NO，装置中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置中应该盛放稀硝酸故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，

11、同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（4）装置中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将NO2转化为NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之装置中盛放的是浓HNO3，若

12、浓HNO3能氧化NO则装置液面的上方会产生红棕色气体故答案为：装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化，二是增大溶液中NO2浓度（d方案），通过观察颜色变化可以判断故选a c d点评：本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质物质验证性实验方案的设计如下：结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境三、综合题（本题包括3个小题，

13、共30分）17. 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。（2）配合物 分子内的作用力有 （填编号）。 A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 CH2=CH2、 CHCH、 、HCHO等，其中分子属于平面结构的有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。 （4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所

14、示，晶胞中心有一个镍 原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。参考答案：（1）分子 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 （2） ACE （3） 平面三角 （4） LaNi5或Ni5La 略18. （9分）现有由Cu2+、Cl、Na+、SO两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。 （1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液的浓度增大，应以_为阳极电解_溶液，反应的化学方程式为_。（2）要使电解过程中溶液的浓度改变，而溶剂的质量不变，应以铂电极为阳极电解_溶液，反应的化学方程式为_。 （3）要使反应：得以进行而不

15、发生其他反应，可选用_为阳极电解_溶液。参考答案：1）铂电板 （2） （3）铜电极 （或 ）略19. 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) H0（I）。反应（I）的平衡常数表达式K=_，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为_。（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1_T2（填“”“”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是_。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2