四川省自贡市东北中山中学2022年高二化学联考试卷含解析

1、四川省自贡市东北中山中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关蛋白质的叙述中不正确的是（ ） A向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析 B蛋白质遇浓硝酸显黄色 C蛋白质溶液具有丁达尔效应 D蛋白质的基本结构单元是氨基酸参考答案：A略2. 下列有关硬水的说法中，不正确的是（ ）A. 含有较多钙、镁离子的水叫做硬水B. 软水中不含有钙、镁离子C. 可以采取加热煮沸法或离子交接法软化硬水D. 硬水会降低肥皂的洗涤效果参考答案：B硬水含有较多钙、镁离子，故A正确；软水中钙、镁离子浓度较低，故B错误；

2、加热煮沸或离子交接法能使钙、镁离子浓度降低，故C正确；硬水中的钙、镁离子与高级脂肪酸根离子生成沉淀，降低肥皂的洗涤效果，故D正确。点睛： 由Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐和硝酸盐组成的硬水叫永久硬水。 由Ca2+、Mg2+的碳酸氢盐组成的硬水叫暂时硬水，暂时硬水加热可以使硬水软化。3. 下列反应最终无沉淀产生的是（）A过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C少量的CO2通入BaCl2溶液中D向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；硅酸的性质及制法专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A、过量的CO2通入Na2S

3、iO3溶液中，生成硅酸，硅酸不溶于水B、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱C、HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以CO2与BaCl2溶液不反应D、反应中MgCl2和NaOH反应生成了氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不溶于过量的KOH溶液解答：解：A、因H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，所以CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3，CO2过量会与Na2CO3反应：Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3，硅酸不溶于水，最终有沉淀产生，故A错误；B、氨气通入AlCl3溶液发生反应：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，氨气过量不会与Al

4、（OH）3反应，故B错误；C、因HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以CO2与BaCl2溶液不反应，故C正确；D、向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应为Mg2+2OH=Mg（OH）2，Mg（OH）2不溶于过量的KOH溶液，故D错误；故选：C点评：主要考查元素化合物性质、根据化学方程式判断反应现象等，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键4. 下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()参考答案：D第2号元素He为稀有气体，所以其所在的列是周期表的最后一列，所以此列右侧一定没有元素，选项A、选项B错误。第6号元素为C，其下方应该是14号元素Si，所以选项C错误。第6号

5、元素为C，其下方应该是14号元素Si，再下一个应该是32号元素Ge，所以选项D正确。点睛：元素周期表中同族元素上下的核电荷数之差是由规律的。其差值应该为2、8、18或者32。前20号元素，除H和Li的差值为2以外，都是差值为8。5. 下列说法中,错误的是()A.石油化学工业是以石油为原料,既生产石油产品又生产化学品的石油加工业B.石油的催化裂化既能提高汽油产量,又能提高汽油的质量C.石油的裂解和裂化都是化学变化,但二者的目的不一样D.烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解参考答案：A解析：石油化学工业的原料是石油和天然气,因此A错误。石油催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量,裂解

6、是深度裂化,以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的,B、C均正确。烷烃裂解方式主要有两种,即断链和脱氢,可表示为Cm+nH2(m+n)+2CnH2n+CmH2m+2,CnH2n+2CnH2n+H2,D正确。6. 下列说法中，正确的是（）A第A族元素都是金属元素B第A族非金属元素的单质只能形成原子晶体C第A族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态D元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、第A族元素氢是非金属元素；B、锗、锡、铅是金属晶体；C、第A族元素形成的单质，氧气是气态，而S、Se、Te、Po为固体；D

7、、原子的电子排布决定元素的性质【解答】解：A、第A族元素氢是非金属元素，故A错误；B、锗、锡、铅是金属晶体，并不是原子晶体，故B错误；C、第A族元素形成的单质，氧气是气态，而S、Se、Te、Po为固体，无液体，故C错误；D、原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故D正确；故选D7. 一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为A. +8Q

8、 kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ参考答案：D8. 下列有关乙烯的说法，其中错误的是（）A乙烯分子的双键中有一键较易断裂B烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120C乙烯的化学性质比乙烷活泼D乙烯和环丙烷的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物参考答案：D【考点】乙烯的化学性质【分析】A乙烯分子中含有C=C双键，其中1个CC容易断裂；B依据乙烯分子空间结构解答；C乙烯分子中含有C=C双键，其中1个CC容易断裂；D结构相似、组成上相差1个或多个CH2原子团的同类物质互称为同系物【解答】解：A乙烯分子中含有C=C双键，其中1个CC容易

9、断裂，化学性质活泼，容易发生加成反应和氧化反应，故A正确；B乙烯分子是平面结构，所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120，故B正确；C乙烯分子中含有C=C双键，其中1个CC容易断裂，化学性质比乙烷活泼，容易发生加成氧化反应，故C正确；D乙烯与环丙烷不是同类物质，不属于同系物，故D错误故选D9. 化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、 用途中不正确的A. 生石膏：CaSO42H2O，可用于制造各种模型B. 重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”C. 绿矾：FeSO47H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂D. 胆矾：Na2SO4

10、10H2O，可用于生产农药参考答案：D略10. 要对热稳定性强且沸点高的液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是A重结晶 B蒸馏 C过滤 D萃取参考答案：B略11. 某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有取代 加成 消去 酯化 水解 中和 氧化 加聚，其中组合正确的是 A B C D 全部参考答案：D略12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1.8g离子中含有的电子数为0.1NAB标准状况下，22.4L单质溴所含溴原子数为2NAC常温下，500mL 2molL-1的Na2CO3溶液中含Na数目为NAD0.1molN2与0.3molH2在密闭容

11、器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2NA参考答案：D略13. 右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A B C D 参考答案：B14. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是（ ）A电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小B正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7C通乙烷的电极为正极D正极发生氧化反应参考答案：A略15. 下列关于溶液中的描述正确的是 A. 常温

12、时，溶液的，则该溶液中B. 溶液与溶液反应至中性的离子方程式为：C. 常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：；，四种溶液中比较：D. 常温下的溶液：、可以常量共存参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）实验室用不含的溶液与不含的溶液反应制备沉淀。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，需加入硫酸和一种单质：_，加入该单质的理由是：_，加入硫酸溶液的目的是_。 （2）除去溶液中溶解的，常采用的方法是_。 （3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液面下，再慢慢挤出，这样操作的理由是 . (4)制得的遇空气产生的现象是_，发生变化的化学方程式为_。参考答

13、案：（1）_铁_， _防止亚铁离子被氧化_， _抑制亚铁离子水解_（2）_加热煮沸_（3）避免生成的Fe(OH)2接触空气被氧化 (4) _迅速变成灰绿色，最后生成红褐色 _4Fe(OH)2 +O2 +2H2O 4Fe(OH)3_三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可

14、解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2 bFe cH2O

15、2 dHNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。参考答案：（1）D （2）B （3）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl- （4）c （5）2 6 2 2 2 1 （6）净水（吸附） 消毒 18. 按要求回答下列问题：(1) 命名为“2-乙基丙烷”，错误的原因是_；命名为“3-甲基丁烷”，错误的原因是_，该有机物的正确命名是_。(2)有机物的系统命名为_。参考答案：(1)主链

16、未选对编号不正确2-甲基丁烷(2)2,2,4,6-四甲基-5-乙基庚烷解析：(1)有机物的主链碳原子有4个，且从距离支链较近的一端给碳原子编号可知，其系统命名为2-甲基丁烷。(2)对烷烃的命名，若主链的选取有多种可能时，应选择含支链较多的碳链作为主链，且碳原子编号应使总序号和为最小。即19. (14分) 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图1中t0t1阶段c(B)未画出。(1)若t115 min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)_。(2)t4t5阶段改变的条件为_，B的起始物质的量为_。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5则K1_(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_(用“”“”或“”连接)。