四川省绵阳市经济试验区中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

1、四川省绵阳市经济试验区中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2CNa2 S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H32-SO2+S+HO2D成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+Cl2+H2O参考答案：B【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写【分析】A正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫

2、，二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸性增强；B工业上制取粗硅：二氧化硅和碳高温生成硅和CO；C硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和S、水；D盐酸与次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气【解答】解：A正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增强，二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，则硫酸型酸雨的形成会涉及反应为：2H2SO3+O22H2SO4，故A正确；B工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO，故B错误；CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水，该反应为Na2S2O3+H2SO4N

3、a2SO4+SO2+S+H2O，该离子反应为S2O32+2H+=S+SO2+H2O，故C正确；D盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故D正确；故选B【点评】本题考查物质的性质及反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握物质的性质及生活中的应用为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大2. 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）

4、：FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是( )A.N2 B.N2O C.NO D.NO2参考答案：B略3. 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是A色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性参考答案：D略4. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A B

5、 C D参考答案：C略5. 实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是 （ ） A氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 B少量金属钠保存在煤油中 C少量液溴可用水封存，防止溴挥发 D浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处参考答案：D略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2 NA C12 B1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2N A C常温下，13的氢氧化钡溶液的氢氧根数目为0.1 NAD标况时，2.24L Cl2溶于足量水中转移电子数为0.1NA参考答案：B略7. 下列有关实验装置的说法中正确的是A用图1装置制

6、取干燥纯净的NH3B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：BC略8. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OH- = NH3+H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2O参考答案：D9. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A. 将一小块试纸放在表面皿上，

7、用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：答案：A解析:本题是对实验基本操作问题的考查。应特别注意pH试纸不能用蒸馏水润湿。 10. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OH

8、B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：A解析： 电解质溶液显碱性或中性， 该燃料电极的正极发生反应为：O22H2O4e4OH，A对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al4OH3eAlO2+ 2H2O，B错； 该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al3O24OH= 4AlO2+ 2H2O溶液PH降低，C错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错. 11

9、. 食品有多种分类方法，其中之一可以把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下面属于白色食品的是（ ）A.面粉 B. 食醋 C. 海带 D.花生油参考答案：B略12. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、H2、CO CNO2、Na、Br2 DCl2、SO2、H2O2参考答案：A略13. FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物

10、质的量之比为414时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A16 B215 C23 D1625参考答案：A略14. 下列各组离子一定能大量共存的是 ApH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3- B无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+ C使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32- D加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-参考答案：C略15. 下列有关说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐B天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源C生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D太阳能电池板中的硅在元素周期表

11、中处于金属与非金属的交界位置参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。【】铁矿石中含氧量的测定 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置 B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为 。（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁

12、矿石中氧的百分含量为 。（3）若将H2换成CO，则还需补充 装置。【】铁矿石中含铁量的测定（4）步骤中煮沸的作用是 。（5）步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。（6）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7）若滴定过程中消耗0.5000molL?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。【】由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为

13、。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲

14、酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)， (2分)；（2） (写出2个得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)18. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和F

15、e3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液p

16、H的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 19. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中加