2023-2023高考真题电化学

1、2023-2023高考电化学真题1【2023 新课标 1 卷】支撑海港码头根底的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如下图，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。以下有关表述不正确的是A通入保护电流使钢管桩外表腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2【2023 新课标 2 卷】用电解氧化法可以在铝制品外表形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4-H2C2O4 混合溶液。以下表达错误的是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反响式为： Al3+ 3e

2、-= AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3【2023 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、本钱低，其工作原理如下图，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电池反响为：16Li+xS8=8Li2Sx2x8。以下说法错误的是A电池工作时，正极可发生反响：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D电池充电时间越长，电池中 Li2S2的量越多4【2023海南10】一种电化学制备NH3的装置如下图，图中陶瓷在高温时可以传输H+以下表达错误的是APb电极b为阴极B阴极的

3、反响式为：N2+6H+6e=2NH3CH+由阳极向阴极迁移D陶瓷可以隔离N2和H25.【2023 北京11】16分某小组在验证反响“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05molL1硝酸银溶液pH2中参加过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色1检验产物取少量黑色固体，洗涤后，填操作和现象，证明黑色固体中含有Ag取上层清液，滴加K3FeCN6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有2针对“溶液呈黄色，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是用离子方程式表示针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶

4、液，溶液变红，证实了甲的猜想同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，比照实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉外表有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于用离子方程式表示，可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+以下实验可证实

5、假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因实验可证实假设d成立实验：向硝酸酸化的溶液pH2中参加过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色实验：装置如图其中甲溶液是，操作现象是3根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因：6.【2023江苏16】 (12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO2在“碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。1“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 2向“过滤所得滤液中参加NaHCO3溶液，溶液的pH_ (填“增

6、大、“不变或“减小)。3“电解是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 4“电解是电解Na2CO3溶液，原理如下图。阳极的电极反响式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。 5铝粉在1000时可与N2反响制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。 7.【2023天津7】14分某混合物浆液含有AlOH3、MnO2和少量Na2CrO4考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解别离装置见图，使浆液别离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用答复和中的问题固体混合物的别离和利用流程图中的局部别离操作和

7、反响条件未标明1反响所加试剂NaOH的电子式为BC的反响条件为，CAl的制备方法称为2该小组探究反响发生的条件D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反响停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反响有效进行的因素有填序号a温度 bCl的浓度 c溶液的酸度30.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反响的热化学方程式为含铬元素溶液的别离和利用4用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中别离出来的原因是，别离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为写化学式2023年1【2023 新课标

8、1 卷】三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如下图，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和SO24-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。以下表达正确的是A通电后中间隔室的 SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品C负极反响为 2H2O 4e = O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2生成2【2023 新课标 2 卷】MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。以下表达错误的是

9、A负极反响式为 Mg-2e-=Mg2+B正极反响式为 Ag+e-=AgC电池放电时 Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反响 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H23【2023 新课标 3 卷】锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH溶液，反响为2Zn+O2+4OH +2H2O=2Zn(OH)42。以下说法正确的是A充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中 c(OH-)逐渐减小C放电时，负极反响为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42D放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L标准状况4【2023 海南卷】某电池以 K2FeO4和 Zn 为电

10、极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。以下说法正确的是AZn 为电池的负极B正极反响式为 2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时 OH向负极迁移5【2023 上海卷】图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示A铜棒的质量Bc(Zn2+)Cc(H+)Dc(SO42-)6【2023 北京卷】用石墨电极完成以下电解实验。实验一实验二装置a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c处现象无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；以下对实验现象的解释或推测不合理的是Aa、d 处：2H

11、2O+2e-=H2+2OH-Bb 处：2Cl-2e-=Cl2Cc 处发生了反响：Fe-2e-=Fe2+D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜7【2023 四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反响为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x1)。以下关于该电池的说法不正确的是A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反响式为 LixC6-xe-= xLi+ C6C充电时，假设转移 1 mol e-，石墨 C6电极将增重 7x gD充电时，阳极的电极反响式为 LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+8【2023 天津卷】以下

12、表达正确的是()A使用催化剂能够降低化学反响的反响热( H)B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C原电池中发生的反响达平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小2023年1【2023新课标卷pH】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图。以下有关微生物电池的说法错误的是 A正极反响中有CO2生成B微生物促进了反响中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反响为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2【2023浙江pH】在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2OCO2

13、混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，根本原理如下图。以下说法不正确的是 AX是电源的负极B阴极的反响式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反响可表示为：H2OCO2eq o(=,sup8(通电)H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是113【2023天津pH】锌铜原电池装置如下图，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，以下有关表达正确的是A铜电极上发生氧化反响B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4【2023四川pH】用右图所示装置除去含CN、Cl废

14、水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，以下说法不正确的是 ( )A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反响式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反响式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反响：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O5【2023福建pH】某模拟人工树叶电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。以下说法正确的是 A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 gCO2

15、被复原Da电极的反响为：3CO2+ 18H-18e= C3H8O+5H2O6【2023江苏化学】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以下有关该电池的说法正确的是 A反响CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反响为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反响为：O22CO24e=2CO327【2023上海化学】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。以下有关说法错误的是Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反响为：O2 + 2H2O + 4e 4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反

16、响为：2H+ + 2e H28【2023上海化学】此题共12分氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。以下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成以下填空：1写出电解饱和食盐水的离子方程式2离子交换膜的作用为：、。3精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。选填“a、“b、“c或“d12【2023安徽pH】4常温下，将除去外表氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池图1，测得原电池的电流强度I随时间t的变化如图2所示，反响过程中有红棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极

17、反响式是_,溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因。13【2023山东pH】(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。1利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液填化学式，阳极电极反响式为_ ，电解过程中Li+向_电极迁移填“A或“B。2023年1【2023年高考北京卷第8题】以下电池工作时，O2在正极放电的是 A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池 2.【2023年高考新课标卷2第12题】2023年3月我国科学家报道了如下图的水溶液锂离子电

18、池体系。以下表达错误的是 Aa为电池的正极B电池充电反响为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移3【2023年高考福建卷第11题】某原电池装置如下图，电池总反响为2AgCl22AgCl。以下说法正确的是( )A正极反响为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C假设用NaCl溶液代替盐酸，那么电池总反响随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减 少0.02 mol离子4.(2023年11某同学组装了图4所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，那么 A.电流方向：电极A电极B

19、.电极发生复原反响C.电极逐渐溶解D.电极的电极反响：Cu2+ + 2e-=Cu5【2023年高考浙江卷第11题】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反响方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2。以下说法正确的是 ANiMH电池放电过程中，正极的电极反响式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反响式：H2O + M + e= MH + OH

20、，H2O中的H被M复原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液6【2023年高考天津卷第6题】：锂离子电池的总反响为：LixC+Li1-xCoO2eq o(,sup8(放电),sdo5(充电)C+LiCoO2，锂硫电池的总反响为：2Li+S eq o(,sup8(放电),sdo5(充电) Li2S。有关上述两种电池说法正确的是 A锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生复原反响C理论上两种电池的比能量相同D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电7【2023年高考海南卷第3题】以石墨为电极，电解KI溶液其中含有少量酚酞和淀粉。以下说法错误的是 A阴极附远溶液呈红色

21、 B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的pH变小8【2023年高考上海卷第9题】以下图是在航天用高压氢镍电池根底上开展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。以下有关说法不正确的是A放电时正极反响为：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反响为：MHOHH2OMeDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高9【2023年高考上海卷第12题】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。以下分析正确的是 ( )AK1闭合，铁棒上发生的反响为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺

22、牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体来11【2023年高考山东卷第30题】16分离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。1钢制品应接电源的极，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反响，阴极电极反响式为。假设改用AlCl3水溶液作电解液，那么阴极产物为。12【2023年高考海南卷第16题】9分锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反响原理如下图，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成Li

23、MnO2。1外电路的电流方向是由极流向极。填字母2电池正极反响式为 。3是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？填“是或“否，原因是 。13【2023年高考重庆卷第11题】4一定条件下，图示装置可实现有机物的电化学储氢忽略其它有机物。导线中电子移动方向为。生成目标产物的电极反响式_17【2023年高考新课标卷第27题】4(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如下图(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反响式_分析产品室可得到H3PO2的原因 _早期采用“三室电渗析法制备H3PO2，将“四室电渗析法中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，

24、从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：_。18【2023年高考新课标卷第27题】3PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反响的电极反响式为，阴极上观察到的现象是；假设电解液中不参加Cu(NO3)2，阴极发生的电极反响式为，这样做的主要缺点是。2023年1.2023海南卷12以下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4

25、BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO32.2023海南卷4Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反响方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 AMg为电池的正极 B负极反响为AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活 D可用于海上应急照明供电3.2023上海卷8糕点包装中常见的脱氧剂组成为复原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。以下分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反响，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反响为：Fe-3eFe3+

26、C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反响为：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL标准状况4.2023新课标I卷10银制器皿日久外表会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中参加食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。以下说法正确的是 A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被复原生成单质银 C该过程中总反响为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5.2023新课标II卷11“ZEBRA蓄电池的结构如下图，电极

27、材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。以下关于该电池的表达错误的是 A.电池反响中有NaCl生成B.电池的总反响是金属钠复原三价铝离子C.正极反响为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6.2023大纲卷9电解法处理酸性含铬废水主要含有Cr2O72时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反响Cr2O72-+6Fe2+14H2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，以下说法不正确的是 A.阳极反响为Fe2eFe2B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最

28、多有1 mol Cr2O72被复原7.2023天津卷6为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝外表的氧化膜增厚。其反响原理如下： 电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2 电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D8.2023江苏卷1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用

29、前景。以下物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A甲醇 B天然气 C液化石油气 D氢气9.2023江苏卷6Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，以下说法正确的是 AMg 电极是该电池的正极BH2O2 在石墨电极上发生氧化反响C石墨电极附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正极移动11.2023安徽卷10热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的根本结构如下图，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反响为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。以下有

30、关说法正确的是 A正极反响式：Ca + 2Cl2e = CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转12.2023北京卷7以下金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 ( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦外表涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块13.2023北京卷9 以下图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，以下有关表达中错误的是 A铁丝在两处的腐蚀速率：a bBa、b两处相同的电极反响式为Fe - 2e = Fe2+C一段时间后，a处液面高于b处液面D生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极14.2023浙江卷2023浙江卷11电解装置如下图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，以下说法不正确