2023+一模+房山区+化学

1、2023年北京市房山区高三一模理综化学试题6以下说法正确的是A氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B汽油、乙烯均为石油分馏产品C明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D光导纤维、涤纶均为合成高分子材料7以下说法正确的是A用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C聚乳酸 分子中存在酯基、羧基、羟基D有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O8以下关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被复原的过程B铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C将海水中钢铁闸门与电源的负极

2、相连，可防止闸门被腐蚀D铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反响：Fe-3e-= Fe3+9以下离子方程式与所述事实相符的是A过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OHAl(OH)3，B淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I+ 8H+ + 2NO3 3I2 + 2NO+ 4H2OC重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O72橙色+ OH 2CrO42 (黄色) + H2OD0.01mol/LCH3COOH的PH 2 ：CH3COOH + H2O CH3COO + 2OH10X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子

3、半径nm0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1AY的氢化物与W的氢化物反响的产物只含有共价键B1molW的单质参加氧化复原反响时转移的电子数为2molC0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反响均产生0.2mol气体DX与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构11用以下图所示实验装置进行物质性质探究实验。以下说法不合理的是A假设品红溶液褪色，那么说明产物中含有SO2B假设溴水褪色，那么说明SO2具有复原性C假设烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，那么说明Na2S2O3只做氧化剂 D假设品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，那么说明亚硫酸

4、比碳酸酸性强12一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反响如下：2A (g) +B (s) 2D (g) H0，测得相关数据如下，分析可知以下说法不正确的是实验I实验II实验III反响温度 / 800800850c( A )起始 /molL-1121c( A)平衡 /molL-10.510.85放出的热量/kJabcA实验III的化学平衡常数K2aC实验III在30min到达平衡时的速率v (A)为0.005molL-1min-1 D当容器内气体密度不随时间而变化时上述反响已达平衡2513分短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B

5、是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。 1画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 用离子符号表示。2工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。检验该气体的常用方法是。3D2C2与H2O反响的化学方程式是，D2C2与CuSO44A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。5电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反响： 。2613分

6、金属钛被称为“21世纪金属。1工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质经过以下流程制得TiO2：其中，步骤发生的反响为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O 步骤中发生反响的化学方程式： _、_。将步骤所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下参加H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反响的离子方程式为。在步骤中需要控制条件以形成TiO2nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在_范围。2可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极

7、发生的反响：_。方法二：通过以下反响制备金属钛 TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g)+ O2(g)；H= +151kJ/mol TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti在实际生产中，需在反响过程中参加碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：。3假设：C(s) + O2(g) = CO2(g) H= 394kJ/mol ，那么由固体TiO2、固体C与Cl2气反响制取气态TiCl4的热化学方程式为_。2715分亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用以下图所示仪器夹持装置已省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反响及气体产物成分。： NONO22OH2NO2H2O 气体液化的温

8、度：NO221、NO1521为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序按左右连接:A 、 C 、 、 、2反响前应翻开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。3在关闭弹簧夹，翻开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。装置E的作用是 。4如果向D中通入过量O2，那么装置B中发生反响的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。5通过上述实验探究过程，可得出装置A中反响的化学方程式是 。2817分酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下： D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振

9、氢谱显示其有三个峰。1D中所含官能团的名称是。2C转化为D的反响类型是。3B存在顺反异构，它的顺式结构式是。4D转化为E的化学反响方程式是。5与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反响的有机化合物的结构简式。6F转化为G的化学反响方程式是。7F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反响，该反响的化学方程式是_。8欲得到较纯洁的酒石酸，需将G从其溶液中别离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，那么别离提纯G的方法是。参考答案及评分标准选择题每题6分，共7道，共42分题号6789101112答案ACCBDCB非选择题共4道，共58分2513分1 ， Al3+ Na+ O2- 2分2 1分，用润湿的

10、红色石蕊试纸接近该气体，假设试纸变红，证明氨气存在 2分32Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22分、产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分4NO3-NH4+H+ OH- 2分5Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分2613分1_ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O_ 2分_ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2分 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2分1100nm 1分2 TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_ 2分利用高温使碳与O2反响减小O2的浓度，并利用反响放热，使生成更多TiCl42分3TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s)= TiCl4(g) + CO2(g)；H=243kJ/mol 2分2715分1 E 、 D 、B 3 分2防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反响气体产物检验不完全2分3D中出现红棕色气体 2 分冷凝使NO2完全液