1下列论述中错误的是

1、习 题五一、选择题1下列论述中错误的是（）方法误差属于系统误差系统误差具有单向性系统误差又称可测误差系统误差呈正态分布2下列论述中不正确的是（）偶然误差具有随机性偶然误差服从正态分布偶然误差具有单向性偶然误差是由不确定的因素引起的3下列情况中引起偶然误差的是（）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准使用腐蚀的砝码进行称量标定EDTA溶液时，所用金属锌不纯所用试剂中含有被测组分4可减小偶然误差的方法是（）进行仪器校正作对照试验作空白试验增加平行测定次数 TOC o 1-5 h z 5下列论述中，正确的是（）准确度咼，一定要精密度咼精密度高，准确度一定高精密度高，系统误差一定小6从精密度就可以判断

2、分析结果可靠的前提是（）a.偶然误差小b.系统误差小平均偏差小d.标准偏差小7下列结果应以几位有效数字报出（）0.1010 X （25 .00 18 .80 ）1000d.2d. V0.1ga.5b.4c.38常量分析的试样用量为（）a.1.0gb.1.0 10gc.0.1g9 试液体积10mL的分析称（）a.常量分析b.微量分析C.半微量分析d.痕量分析用失去部分结晶水的Na2B4O710H2O标定HC1溶液的浓度时，测得的HC1浓度与 实际浓度相比将（ ）a.偏高b.偏低c.一致d.无法确定 TOC o 1-5 h z 下列标准溶液可用直接法配制的有（）a.H2SO4b.KOHc.Na2S

3、2O3d.K2Cr2O7用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（）a.邻苯二甲酸氢钾b.H2C2O42H2Oc.硼砂d.As2O3将Ca2+沉淀为CaC2O4,然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（）a.直接滴定法b.间接滴定法c.返滴定法d.氧化还原滴定法二、问答题、计算题什么叫有效数字？它的运算规则在实际工作中有何作用？准确度和精密度有何区别和联系？如何衡量精密度、准确度的高低？滴定分析对化学反应的要求有哪些？什么叫基准物质？基准物质应具备哪些条件？举例说明标准溶液的配制方法有哪些？应如何配制？如果要求分析结果达到0.2%的准确

4、度，用感量万分之一的分析天平差减法称取样品 至少应称取多少克？8滴定管每次读数误差为土0.01mL，若滴定时消耗2.50mL溶液，体积测量的相对误 差为多少？若消耗25.00mL溶液，相对误差又是多少？这说明什么问题？9.实验室有三种天平，其性能如下：台秤分析天平半微量天平最大载重100g200g20g感量（分度值）0.1g0.1mg0.01mg为下列称量选择合适的天平（1）准确称取基准物邻苯二甲酸氢钾约0.5g （准确到小数点后第4位），标定NaOH 溶液的浓度（2）称取10gK2Cr2O7（L.R），配制铬酸洗液（3）称取约2克重的铂片，要求准确到小数点后第5位用重铬酸钾法测得FeSO47

5、H2O中铁的百分含量为：20.3%、20.04%、20.05%和 20.06%，计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。测得Cu百分含量为21.64、21.66、21.58 （%），若已知其准确百分含量为21.42%， 计算测定结果的绝对误差和相对误差。计算下列溶液物质的量浓度1.5750gH2C2O42H2O 配成 250.0mL 溶液250mL 溶液中含有 64.42gCuSO45H2O500.0mL 溶液中含有 3.398gAgNO313用邻苯二甲酸氢钾标定O.lmolJ-iKOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾基准物的质量范围是多少？14 .取(NH4)2Fe( SO4)212H2O溶

6、液20.00ml，用吓宀溶液标定，用去 0.01667molL-iK2Cr2O?19.96ml，求 Fe2+溶液的量浓度。称取分析纯试剂K2Cr2O714.709g，在容量瓶中配成500mL溶液，计算：K2Cr2O7溶液的物质的量浓度K2Cr2O7溶液对Fe2O3和Fe3O4的滴定度用KMnO4法测定石灰石矿中CaO含量，若试样中约含CaO50%,为使滴定时消耗 0.02500molL-1KMnO4溶液为25mL左右，应称取试样多少克？20.00mL H2C2O4溶液需20.00mL 0.1000molL-1NaOH溶液才能完全中和，而同样体 积的同一草酸溶液在酸性介质中恰能与20.00mL

7、KMnO4溶液反应完全，求此KMnO4溶液的 量浓度。已知某KMnO4溶液在酸性溶液中对Fe2+的滴定度为0.005585gmL-1,而20.00ml 上述KMnO4溶液在酸性介质中恰好与10.00mL KHC2O4H2C2O4溶液完全反应，求等量的 KHC2O4H2C2O4与0.1000molL-1NaOH溶液反应时，需要NaOH溶液的毫升数。19称取分析纯试剂MgCO31.850g，溶于过量的50.00ml HCl溶液中，然后用3.83mL NaOH溶液滴定至终点。已知20.22mL NaOH溶液可以中和24.27mL HCl溶液，计算HCl 和 NaOH 溶液的浓度各为多少？，20.称取

8、相同体积的含Ca2+溶液两份，一份用0.02000molL-1 EDTA溶液滴定，耗去 25.00ml,另一份沉淀成CaC2O4过滤洗涤，溶于稀H2SO4中，用0.02000molL1KMnO4溶液 滴定，问需KMnO4溶液多少毫升？21 .将1.000g钢样中的铬转化为Cr2O72-后，加入过量的0.05000mol.l-1FeSO4溶液 20.00mL，再用0.01006molL-1 KMnO4溶液回滴，用去5.55mL，求样品中Cr的质量分数。习题五参考答案一、选择题1.d2.c3.a4.d5.a6.b7.c8.c9.a10.b11.d12.a13.b二、计算题7.0.1g8.0.8g0

9、.08%10 .x = 20 .04 %d = 0.012 (%)S=0.016(%)CV=0.080(%)CV=0.080%11 .x = 21 .62 %E=0.20(%)RE=0.9312.(1)0.05000molL-1(2)1.032molL-i(l)0.04000molL-i(0.4 0.6)gc(Fe2+)=0.09982molL-i(1) C=0.100molL-i(2) Tk2Cr2O7/Fe2O3=0.04791gmL-1 Tk2Cr2O7/Fe2O4=0.04631gmL-1G=0.18gc(KMn04)=0.02000molL-1V=15.00mlc(HC1)=0.96

10、65molL-1 c(NaOH)=1.160molL-1V=10.00mle(Cr)=1.25%习题选解解：KOH溶液用量为2030mL M( KHP) =204.2 m(KHP)=0.1x20 x10-3x204.2=0.4g m(KHP)=0.1x20 x10-3x204.2=0.6g解： Cr O 2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H O2 7 2 n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)()6 x 0.01667 x 19 .96c Fe 2 + = 0.09982 mol - L -120 . 0014 .709 x 1000c (K Cr O ) = 0.1000 mo

11、l - L -1227294 . 2 x 50015.解：(1)Cr O 2 - + 6 Fe 2 + + 14 H + = 2 Cr 3 + + 6 Fe 3 + + 7 H O272n(Cr2O72-):n(Fe2+)=1:6n(Cr2O72-):n(Fe2O3)=1:3n(Cr2O72-):n(Fe3O4)=1:2m (.Fe O )Tk cr o / Fe o = 72 T22 72 3 V (K Cr O22bc (K Cr O ) M (Fe a 2 2 7 2O -10 -3)3= 3 x 0.1000 x 159 .7 x 10 -3=0.04791 g - mL -1 = 0

12、.04791g - mLTk cr o / Fe o = 2 x 0 . 100022734x 231. 55 x 10 - 3=0.04631 g - mL -117解：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2Oc(HC O )= 1 c(NaOH ) V (NaOH2242)V(H C O )241x 0.1000 x 20 .00 x20 .00=0 .05000 mol - L -12 MnO -4n(KMnO5C O 224、2)=x 0.050005+ 16 H=2 Mn 2 + 10 CO20 . 00 x20 .00T + 8 H O22= 0 . 02000mol -

13、 L -12 M8o 解壬 5 C O 2 - + 16 H + = 10 CO T + 2 Mn 2 + + 8 H O 42422MnO - + 5 Fe 2 + + 8 H + = Mn 2 + + 5 Fe 3 + + 4 H O 42T= 5 c (KMnO ) M (Fe 2 + ) x 10 -3KMnO 4/ Fe40.005585= 5c(KMnO )x 55 .85 x10 -34c(KMnO ) = 0.02000 mol L-145又 n (KHC O H C O ) = n (KMnO )242245440.02000 x 20 .00c( KHCO HCO=x0.0

14、5000 mol L -24224410 . 00n ( KHCO 24H2CO24)13(NaOH )0.05000 x 10.001=x0.1000 x V (NaOH )3V (NaOH ) = 15 .00 mL19解：V (HCl )24 .27= =1.200V (NaOH )20 .221 mLNaOH 相当于 1 . 20 mLHCl 溶液的体积V(HCl )= 3.83 x1.20 = 4.60mL参加反应的 HCl 溶液的体积V(HCl)=50.00-4.60=45.50mLc(HCl )=2 m (MgCO )x 10003M(MgCO )x V(HCl )32 x 1.850 x 100084 .32 x 45 .40=0.9665 mol