新鲁教版高中化学必修一第一二章知识点汇总归纳

1、新鲁教版高中化学必修第一册第一二章知识点高中化学必修第一册知识点梳理（新鲁教版）第1章认识化学科学第1节认识化学科学一、化学科学的形成与发展1 一古代化学：烧制陶器、冶炼金属、醍酒及炼丹术/炼金术2近代化学1661年，波义耳提出化学元素概念，标志着近代化学的诞生.1771年，拉瓦锡提出氧化学说。1803年，道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础口1811年，阿伏伽德罗提出分子学说.系统解决了在物质组成和原子量测定方面 的混乱问题。1869年，门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理 论体系，3 ,现代化学诳入20世纪后，随着人们对物质世界的认识由宏观向微观的不

2、断深入，化学科 学迅速发展，进入了辉煌的现代化学时代口放射性元素的发现、现代量子化学理 论的建立、化学热力学与动力学的开创性研究i创造新分子的合成化学的崛起、 高分子化学的创立以及化学工业的快速发展等，都是现代化学的重大成就。1965年我国科学家合成了牛胰岛素，这是世界上第一个人工合成的蛋白质，标 志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途中迈出了关键一步，二、化学科学的主要特征化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一 门基础学科，其特征是从微观层面上认识物质、以符号形式描述物质、在不同层 面上创造物质。青蒿素提取过程：提取有效成分获得晶体 T确定组成T测定结构T合成修

3、饰广泛应用三、化学科学的探索空间现在，化学家已经能在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，分子器件和分 子机器等。第2节 研究物质性质的方法和程序、研究物质性质的基本方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。可以观察物质的 颜色、状态、气味，观察要有明确而计划有目的的。观察金属钠及金属钠与水反应的现象钠的物理：银白色固体，质软，能用小刀切割，密度小于水大于煤油，常保 存在煤油或石蜡油中。钠的化学性质钠与空气中氧气反应4Na+Ch=2Na2O2Na+O2点燃4Na+Ch=2Na2O2Na+O2点燃Na2O2钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T（钠与水反应的现象：浮、熔、

4、游、嘶、红）钠与氯气、硫等非金属反应Cl2 +2Na业色2NaCl（火焰呈黄色，白烟）2Na+S = Na2S（研磨或加热）钠与盐溶液的反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐溶液发生反应。钠的氧化物物质氯化钠go）过氧化钠（Na2O2）色、态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物氧的价态-2-1生成条件常温下缓慢氧化加热或点燃热稳定性不稳定（加热时被氧化）2Na2O+C）22 NazCh相对稳定水反应Na2O +H2O=2NaOH （放热）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T （放热）与C02反应Na2O+CCh=Na2CO32Na2O2+2CO2=2 NazCOs+Oz与

5、酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O22H2O2=2H2O+O2主要用途制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂二、研究物质性质的基本程序剽M的州由、味.打在 耿杏普可以运用念吴时方;关. 很据社遗所槛的美剂一吒 利用有羌屈.应规律珂* 物质的性质顼测物质的性周剽M的州由、味.打在 耿杏普可以运用念吴时方;关. 很据社遗所槛的美剂一吒 利用有羌屈.应规律珂* 物质的性质顼测物质的性周J作出新 的饷弱 I f I实验和观察I发现特殊现象，Ir时实验现心行分析、涂言、推理，捋出姑论ky解祥和结论（ 运用比枝的方法，启胡恳结r时实验现心行分析、涂

6、言、推理，捋出姑论ky解祥和结论（ 运用比枝的方法，启胡恳结一类物殖的共性和皂并JO RA J-2-6 研究物质性廊的站本利序图小1 一氯气的物理性质氯气在常温.常压下是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，有毒，密度比空 气大，易液化形成液氯（黄绿色液体），可溶于水（12）,在工业上用于制造盐酸、 有机溶剂和杀菌消毒剂，2,氯气的化学性质氯气与钠：Ch +2Na2NaCl（火焰呈黄色，白烟）氯气与铁：3C12 +2Fe2FeCh（棕褐色的烟）氯气与铜：Ch+Cu= CuCh（黄色的烟）氯气与氢气：Ck +H2 T2HC1（光照或点燃） 注意：氢气在氯气中燃烧时呈苍白色火焰，有白雾.氯气与水：C

7、lw+HQ =士 HC1+HC1O氯气与氢氧化钠、氢氧化钙反应C12+2NaOIT=NaCl+NaC 1O+HQ2Cl2+2Ca(OH )2=CCk+Ca(Cl Ok+2H?O含氤化合物的漂白作用与消毒作用I一某些含氯化合物如次氯酸、次氯酸盐、二氧化氯等，都具有漂白作用与消毒作 用。2一次氯酸具有较强的漂白和消毒作用，它是一种不稳定的酸，见光易分解&3通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分“次氯酸盐与空气中的二氧化 碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白作用和消毒作用。以次氯酸盐为有 效成分的漂白剂和消毒剂应避光并置于阴凉处密封保存，4丁84”消毒液是一种常用的消毒液，其主要成分为次氯酸

8、钠。5漂白粉(主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙)是一种常用的漂白剂，它是利用氯气与石灰乳反应制成的，所发生的反应为：2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6.二氧化氯(ClOz)也可用于漂白和消毒。二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯 气强且使用起来更加安全，现在，二氧化氯正在越来越多地取代以次氯酸盐为有 效成分的漂白剂和消毒剂，第3节化学中常用的物理量一质的量一，物质的量及其单位摩尔1 一物质的量是一个物理量，通过它可以把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来口单位为摩尔，简称摩，符号为mol，国 际上规定imol任何微粒

9、所含的微粒数与O.O12kg 一种碳原子尸C）所含碳原子数 相等，约为G02X10吧2阿伏伽德罗常数把Imol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为Na,通常用6,021 Omol1 表示 口物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数的关系：n = 基本物理量：1971年，第4届国际计量大会通过决议，决定采用长度、质量、 时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度这七个量作为基本物理量，其他 物理量则按其定义由基本物理量导出。这七个基本物理量的单位分别为米（m）、 千克（kg）、秒（s）、安培（A）-开尔文（K）、摩尔（mol）和坎德拉（cad）, 同时它们又被规定为国际单位制（简称SI制）的基本单

10、位。二、摩尔质量和气体摩尔体积I .摩尔质量:Iniol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相 对分子质量。人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量（M, molar mass）,它的常用单位为g niol或kg mol1 s物质的量，质量和摩尔质量之间的关系：n = M气体摩尔体积：人们将一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积， 用 羸表示，单位L-moH.标准状况,简写为STP,指温度为0C,压强为101 KPa,Vm 约为 22.4L mol10物质的量I气体的体积、气体摩尔体积的关系：Vm=-n三、物质的量浓度L物质的量浓度单位

11、体积溶液中所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度占Cb表示，单位为mol I/1溶质B的物质的量、溶质B的物质的量浓度、溶液的体积的关系：C,二格V微项目探秘膨松剂1 一概念；膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面胚发起形成多孔组织，从而 使食品具有柔软或蓬松特点的一类物质，2.分类：生物膨松剂（酵母）和化学膨松剂.化学膨松剂氛围单一膨松剂和复合膨 松剂。3化学膨松剂中基本上都含有一种化学物质碳酸氢钠复合膨松剂中的碳酸盐和酸性物质遇水反应产生CO2,故应在干燥的环境中保 存。5常见的酸性物质酸性物质化学式色态气味溶解性挥发性白醋CHKOOH无色液体刺激性易溶于水易挥发柠檬酸CgHkO7

12、H2O无色晶体无臭易溶于水难挥发6碳酸氢钠和碳酸钠性质比较第2章元素与物质世界一、元素与物质的关系1 一根据元素组成对物质分类、*r金属单质混口物单质物质 I非金属单庶纯净勤彳f堇化物2 一游离态与化合态元素以单质形式存在时，称为元素的游离态$元素以化合物形式存在时，称为元素的化合态，廿价一类，二维图主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱.盐等类别的物质主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱.盐等类别的物质碳元素化含价+4C( H.CON为 C如 NaHCQ*-4+4C( H.CON为 C如 NaHCQ*-4CHjCO氧化物单质筑化物酸 碱物质类剧二、物质分类与物质性质1 一酸性氧化物与碱性氧化物

13、酸性氧化物(大多数非金属氧化物，如：SCh. SO、CCh、MmO?)能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。CO八SQ等大多数非金属氧化物都是酸性氧化物，多数酸性氧化物能与水反应生成酸，酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）大多数酸性氧化物都可由非金属与02化合生成（2）碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物u CaO、Fez。，等大多数金属氧化 物都是碱性氧化物。（3）两性氧化物既能与碱反应生成盐又能与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如AI2O3。三、一种重要的混合

14、物胶体1分散系.一种（或者多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，叫 分散系。分散系中被分散的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。常见的分散剂 有，溶液、浊液和胶体。胶体什么是胶体分散系(岔散剂是液体)分散质粒子大小为标准溶液 胶体 浊液I I Inm lOOnm胶体的分类分散剂为气体的，叫做气溶胶，分散剂是液体的，叫做液溶胶，分散剂是固体的,是固溶胶，共有九大溶胶。胶体的性质半透性，半透膜是一种选择性透过膜，允许小分子通过，大分子不能通过。由于胶粒直径在1100纳米之间，不能通过半透膜，但能透过滤纸。丁达尔效应，由于胶体粒子对光线散射而形成光亮“通路”的现象叫丁达尔效应。

15、该方法可用于区分溶液和胶体。电泳现象，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里做定向运动，这种现象叫电泳现象。介稳性 胶体的稳定性在溶液和浊液之间，原因有二，其一是布朗运动，其二是胶体粒子带电荷，且电性相同互相排斥。Fe(OH)3胶体的制备将烧杯中的蒸僧水加热至沸腾，向沸水中滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮至呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。反应原理：死叫+3珞。=土心(。丑)3 (胶体)+3HCI除杂(渗析)：Fe(OH)3胶体中有HC1杂质，可利用胶体的半透性除去小分子。一、电解质的电离电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。常见的电解质：酸、碱、盐、

16、金属氧化物和水，如H2SO4,醋酸，NaOH,氨水,NaCl, CaO 等。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫电解质。常见的非电解质：常见非金属氧化物和大部分有机物，如淀粉，蔗糖，乙醇，C02 等。强弱电解质常见的强电解质：强酸，强碱，大部分盐，大部分金属氧化物，如H2SO4, NaOH,NaCl, CaO 等常见的弱电解质：弱酸，弱碱和水，如醋酸，氨水，水等。二、电解质在水溶液中的反应离子反应在溶液中，有离子参与或者有离子生成的反应叫离子反应，用实际参加反应 的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式书写的方法和步骤 离子方程式的书写步骤-写”写出反应的化学方

17、程式,w拆”把易溶于水且易电离的物质写成离子形式.能拆成离子的物质：强酸、强源、可溶性盐栅删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简Q查,，检查方程式两边个元素的原子各数和电荷总数是否相等，二、粗盐提纯实验的延伸L利用离子反应除去杂质的思路方法(】)分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质Q明确要保留的物质和杂质间的性质差异白选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影 响要保留的离子，且应适当过量。分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。综合考虑原有杂质离子和新引入的杂质，确定试剂添加顺序和实验步骤.OHcrco钾、钠、铉盐、硝酸盐，全部溶于 水里面；氯

18、化物只有银不溶，碱 溶钾、钠、颌和铉；硫酸钙，银是 微溶，硫酸不溶1和铅；碳酸盐， 只溶钾，钠，家.溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶微溶微不Ba溶溶不不Mg2+不溶溶微三、离子方程式正误的判断L是否把该拆成离子的拆成了相应的离子。例：难溶、难电离、易挥发的物质不能拆，单质氧化物不能拆。2一拆成相应的形式，如NaHCGhNa HCO，而NaHSO4 般要拆成Na十斗11+ SCU气看反应物和生成物的系数比是否合理例：稀压SO4和Ba（OH）M勺反应，误写为 Ba?+ +OH +H+ + SO-42- =BaSOH+H?Oj4一注意电荷守恒和质量守恒，例：FeCh溶液中通入HzS气体,误写成HSF歆=

19、 F + 2 +S；5一符合客观事实，如铁与盐酸生成二价铁，铁与氯气生成三价铁。四、离子共存问题离子反应的方向是沿着离子浓度减小的方向进行，如离子浓度始终不变，不发生任何化学反应，则离子能共存。注意共存条件：（I）直接共存；（2）无色诱明；（3）在酸性或碱性溶液中；不能共存的类型：土离子间可以结合生成难溶物的不能大量共存，例：Ag，和CT等；结合生成难电离或易挥发的物质不能大量共存，例：形成弱酸、弱碱、水，气体等孑弱酸的酸式酸根和H或OH都不能大量共存，例：HS-和H HS和OH等第3节氧化剂与还原剂、氧化还原反应1 .氧化还原反应的特征与实质特征：元素化合价的升降实质（本质）：电子得失或电子对的偏移氧化还原反应与四大基本