必修2-第二章化学反应与能量复习课件

1、单元复习第二章 化学反应与能量一. 化学能与热能二. 化学能与电能三. 化学反应速率四. 化学反应的限度一、化学能与热能1、化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键形成的过程。3、任何化学反应中都伴随能量变化 （1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因；化学键的断裂吸收能量；化学键的形成放出能量。2、化学反应的特征：有新物质生成，同时伴随着能量的变化。 反应物 生成物化学反应旧化学键断裂新化学键形成 （吸收总能量E1）（放出总能量E2） 当E1 E2 ， 反应吸收能量 当E1 E2 ， 反应放出能量（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。 EA E

2、B反应物总能量生成物总能量 反应放出能量反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量 H 0 为吸热反应 H 0 为放热反应4、化学反应中的能量变化，通常主要表现为：热量的变化吸热或者放热。【归纳小结】1.一个化学反应是放热还是吸热a.取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小；b.即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 2.物质是否稳定：键能越大，含有该化学键的物质的化学能就越低,物质越稳定。5、常见的放热反应： (1)所有的燃烧反应 (2)酸碱中和反应 (3)大多数的化合反应 (4)金属与酸的反应 (5)铝热反应6、常见的吸热反应： (1)晶体Ba(OH)28H2

3、O+NH4Cl的反应 Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O (2)大多数的分解反应 (3)以H2、CO、C为还原剂的反应（金属的冶炼）一、化学能与热能练习1：下列各图中，表示化学反应正反应是吸热反应的是 A练习2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z

4、XC例3. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是 ( )A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4A例4.实验室中欲制氢气,反应速率最快是（ ） A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌与稀硫酸反应 D例5、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B 铜片质量减少C 电流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在铜片表面被还原D例6.将

5、等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是 ( )B例7、 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ） A 加热 B 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用锌片，改用锌粉B例8、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ） A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是银，B是

6、铁，C为AgNO3溶液 A CABD练习.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。 若a、b相连时，a为负极； c、d相连时，电流由d到c； a、c相连时，c极产生大量气泡; b、d相连时，溶液中的阳离子向b极移动。则四种金属的活泼性顺序为： 。ac d ba bc d a cd b将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作甲烷燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为_，这一极的电极反应为_ ；通入氧气的一极为_，电极反应为_，总反应为_。负极CH4-8e-+10OH-=CO32-

7、+7H2O正极O2+4e-+2H2O=4OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应三、发展中的化学电源1.干电池( )极：Zn 2e- = Zn2+( )极：2NH4+ +2MnO2 + 2e- = 2NH3 + Mn2O3 + H2O 1、概念：浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。3 、单位：2、数学表达式为：三、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示mol/(Lmin)或mol/(Ls)4 、是平均速率，不是瞬时速率。一般不用固体和纯液体表示速率ct 5 、对某一反应而言：(A)(B)(C)(

8、D) =mnpq练习某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为( )解：= (1.00.2)mol/L 20s = 0.04mol/(Ls) A. 0.04 B. 0.04mol/(Ls) C. 0.8mol/(Ls) D. 0.04mol/LB练习2：2L密闭容器中发生的如下反应：3X(g) +Y(g) = nZ(g) + 2W(g)，开始投入一定量的X和Y ，5min时生成0.2molW,同时测得以Z的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（Lmin），则n值为 A1 B 2 C 3 D 4 A2.反应 A + 3B =

9、2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/Ls (2)(B)=0.6mol/Ls (3)(C)=0.4mol/Ls (4)(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3) 比较反应的快慢,应取同一参照物6. 化学反应速率的影响因素：内因（决定作用）:反应物本身的性质外因（外界条件）: 温度：温度升高，化学反应速率加快。 催化剂：催化剂能改变化学反应速率。 浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反 应速率。但是固体和纯液体的浓度视为常数 压强： 对于有气体参加的化学反应， 增大压强，可以增 大反应速率。但是如果增大压强，

10、浓度没有引起变 化，那么速率也不变化。 固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率。 反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快。其他条件：光、超声波、激光、放射线等练习1：下列措施肯定能提高反应速率的是A增大反应物用量 B增大压强 C 使用催化剂 D适当升高温度D例2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液B例3C+CO2=2CO，可使反应

11、速率增大的措施是( )。增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D C四、化学反应的限度 化学平衡状态1、概念：当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。 化学反应限度是用来描述一定条件下的可逆反应所能达到或完成的 。最大程度2 、可逆反应指在同一条件，正向反应和逆向反应同时进行的反应。可逆反应的特点：(1)、同一条件下可向两个相反的方向同时进行(2)、任何一个可逆反应都不能进行到底。反应开始后，所有物质永远共存任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。3.

12、平衡状态的特点：逆、动、等、定、变V正= V逆 达到平衡时，正、逆反应速率相等达到平衡后，体系中各物质c、n、m不再改变动：等：定：只有可逆反应才能建立化学平衡逆：“变”在外界条件改变时，平衡发生改变V正、V逆0 达到平衡时，反应并未停止 化学反应的限度首先决定于反应的化学性质，其次受温度、浓度、压强等条件的影响。 正反应速率等于逆反应速率，的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态1.同一物质的生成速率等于消耗速率2 .不同物质表示的速率方向相反，大小等于系数比化学平衡状态：本质特征V(正)= V(逆)各组分的c不变1.各组分的c、m、n不变2.各组分的物质的量分数、质量分数不变3.体系温度不变

13、时4.若有颜色，则颜色不变5. aA2bB2 = cC,若a+bc n总不变练习1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 （ ）A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时C练习2：在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)2Z(g)达到限度的标志是 （ ） AZ的生成速率和Z的分解速率相等 B单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol Y C压强不再变化 DX、Y、Z的分子个数之比为1：3：2AC练

14、习3、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）A. 混合气体的压强不随时间变化B. B的生成速率和的消耗速率之比为：C. 混合气体的密度不随时间变化D. B、C、D的分子数之比为：看压强时要注意状态C4.在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是 （ ）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2C5.下列哪种说法可以证明反应N2 +

15、 3H2 = 2NH3达到平衡状态A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成NNNNHHNNNNHHNHNH( )AC6：向1L容器中充入2molSO3，在一定条件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不可能为A1mol/L B0.75mol/L C 2mol/L D 1.5mol/Lc7一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是AZ的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z的浓度不再变化C反应体系的总质量保持不变 D单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolXE. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2F. 容器中的压强不再发生变化ABF8.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（气）B（气） xC（气）2D（气）。经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，A：B=3：5，C的平均反应速率为 0.1mol/Lmin。试