四川省绵阳市秋林镇中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市秋林镇中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (不定项选择题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X是地壳中含量最多元素，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述一定正确的是A元素X的简单氢化物的沸点比Z简单氢化物的沸点高BX、Y元素形成的化合物的阴阳离子比为1：1或1：2CW的含氧酸的酸性强于Z的含氧酸的酸性D离子半径的大小顺序：rZrWrXrY 参考答案：AD2. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应

2、物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数12下列说法正确的是A平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B平衡时容器甲的压强一定比反应前小Cn2n1 D21参考答案：AD略3. 下列有关说法正确的是（ ）A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D常温下，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO（g）能自发进行，则该反应的

3、H0参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变分析：A、加水对醋酸的电离起促进作用，氢离子的物质的量变大；B、常温下，同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离抑制程度相等；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，有少量的碳酸氢钠转化为碳酸钠和碳酸钙，而碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠；D、正反应为熵减的反应，根据HTS=G0反应自发进行，据此判断解答：解：A、加水对醋酸的电离起促进作用，氢离子的物质的量变大，但溶液的体积变大，c（H+）将减少，故A错误；B、常温下，同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离抑制程度相等，而pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液说明氢氧根离子浓度相

4、等，所以水的电离程度相同，故B正确；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，有少量的碳酸氢钠转化为碳酸钠和碳酸钙，而碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以溶液的pH变大，故C错误；D、正反应为熵减的反应，即S0，常温下能自发进行，根据HTS=G0反应自发进行，可推知该反应H0，故D错误；故选B点评：本题比较综合，是常见题型，涉及弱电解质的电离、影响电离平衡的因素、盐的水解影响因素和反应的自发性等，难度不大，侧重对基础知识的考查4. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是A. Na+ 1s22s22p6 B.F 1s22s22p6 C. N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p6

5、参考答案：C略5. 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2 HCOONa+H2O 下列有关说法正确的是 （ ） A储氢过程中，NaHCO3被氧化 B释氢过程的本质是盐类的水解 C储氢、释氢过程均无能量变化 D HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键参考答案：D略6. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。X3+与W2具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是A. 简单离子半径：XZ B. 简单气态氢化物稳定性：YWC. 最高价氧化物对应水化物酸性：XY D. 化

6、合物ZXW2的水溶液呈碱性参考答案：D【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐，必含Si和O，X3+与W2具有相同的电子层结构，W、X分别为O、Al，W、Z与、Y的质子数之和相等，Y、Z依次为Si、K。【详解】A、硅酸盐必含Si和O，根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K，简单离子半径Al3NaK,故A选项不正确；B、简单气态氢化物的稳定性SiH4CH4H2O,故B选项不正确；C、最高价氧化物对应水化物酸性H3AlO3Br, 因此氯气先氧化Fe2，C错误；氢氧化钠吸收多余的氯气的反应为2OH-+Cl2=Cl-

7、+ClO-+ H2O，D错误。思路点拨:书写离子反应要符合反应实际。9. 下列排列顺序完全正确的组合是 溶解性：Na2CO3NaHCO3AgClAgI 氧化性：MnO2Cl2Fe3+Cu2+常温下，1、2、3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则1=23同温下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液中的NH4+数大于2L0.25molL-1NH4Cl溶液中的NH4+A B C D 参考答案：D10. 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（ ） A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤溶解所用的烧杯 C定容时仰视观察液面 D定

8、容时俯视观察液面参考答案：D略11. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是 （ ） A已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS B已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在 C已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高 D已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al参考答案：B略12. 下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D次氯酸的电

9、子式：参考答案：略13. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ） 参考答案：C略14. 下列说法正确的是（ ）A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同参考答案：D略15. 要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过 （ ）A、Na2CO3溶液 B、溴水 C、NaOH溶液

10、D、饱和NaHCO3溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO32、SO42，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：(1）至实验A完成为止，分析题给信息：由“无色溶液”可以得出溶液中无 。由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出溶液中含有 ，不含有 。气体甲的成分有哪几种可能，答：a： _、b：_、c： _。（有多少种就填多少种，可不填满。）（2）沉淀乙是 （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。（3）沉淀丙可能是 （填化学式）。(4)综合上述信息

11、，可以肯定存在的离子有 。参考答案：（1）溶液中无Fe3+ 溶液中含有S2、SO，不含有Ag+ 、Ba2+和Al3+ H2S SO2（2）Al(OH)3 Al3+3HCO Al(OH)3+3CO2（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4 （4）S2 SO AlO Na+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti。其中，2H2SO4FeTiO3 TiOSO4 FeSO42H2O。回答下列问题。（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶

12、液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：SiO22NaOHNa2SiO3 H2O和 。（2）滤液中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是： 。（3）TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4H2TiO3需要加热，则加热的目的是_。（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为_。（5）因为TiO2 (s)2Cl2 (g)TiCl4(l)O2 (g)；H151 kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2 和Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几

13、步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）。2C(s)O2 (g) 2CO (g)；H221 kJ/mol。 TiO2 (s)2C (s)2Cl2 (g) TiCl4 (l)2CO (g)；H 。（6）从化学平衡的角度解释：往TiO2 和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2 (s)2Cl2 (g)TiCl4(l)O2 (g)顺利进行的原因是 。参考答案：略略18. （化学有机化学基础，13分） “智能型”高分子在生物工程中有广泛的应用前景，PMAA就是一种“智能型”高分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：根据上述

14、过程回答下列问题：（1）分别写出A和PMAA的结构简式：A ；PMAA 。（2）写出D中含氧官能团的名称： ；上述过程中反应类型是 。（3） 写出反应BC的化学方程式； 。（4）1molE与足量的Na反应，生成的 H2在标准状况下的体积是 L。参考答案：（13分）（1）CH3C=CH2 CH2C （各2分，共4分） (2) 羟基、醛基 （2分） 消去反应 （2分） （3）(4) 22.4 (2分)略19. （2005北京卷）29.CO、CH4均为常见的可燃性气体。 （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。（2）已经在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ

15、/mol。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_。（3）120C、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生 b mL CO2，则混合气体中CH4的积分数为_（保留2位小数）。若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是_。参考答案：（1）14（2）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=891 kJmol1（3）0.33 b（1）CO和CH4充分燃烧： +2H2O，转移电子数之比为28，即14。（2）1 mol CH4燃烧生成液态水，放出的热量为：=891 kJ，所以热化学方程式为：CH4（g）2O2（g）