四川省绵阳市石牛中学2023年高二化学月考试卷含解析

1、四川省绵阳市石牛中学2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是 ()A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，其正极反应是一样的 B.甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn或MgC.乙图中措施属于外加电流的阴极保护法 D.乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的负极参考答案：A略2. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是( )

2、 D制取氨气C分液操作B检验火柴头燃烧产生的SO2A铜锌原电池参考答案：D略3. 右上图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为完全正确的是选项气体试剂现象结论ASO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性BC2H4溴水溶液褪色能发生加成反应CX澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性参考答案：略4. 在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以由此来解释的金属的物理性质是 A延展性 B导电性 C导热性 D硬度参考答案：C略5. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下

3、与Br2发生取代反应B1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D6. L多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L多巴酸碱性的叙述正确的是 A既没有酸性，又没有碱性 B既具有酸性，又具有碱性C只有酸性，没有碱性 D只有碱性，没有酸性 参考答案：B7. 下列物质含有离子键的是 AC12 BNaCl CCO2 DH2O参考答案：B略8

4、. 根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水 B. NaCl易溶于水，难溶于CCl4C. 碘易溶于苯，微溶于水 D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4参考答案：DA.白磷分子属于非极性分子，白磷易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，故A正确；B.NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于非极性溶剂CCl4，故B正确；C.碘分子属于非极性分子，碘易溶于非极性溶剂苯，微溶于极性溶剂水，故C正确；D.卤化氢分子属于极性分子，卤化氢易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂CCl4，故D不正确。故选D。9. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可

5、用作酸碱指示剂HIn(红色溶液) H(溶液) In(黄色学科溶液)浓度为0.02 molL1的下列各溶液： 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是 A B C D 参考答案：C略10. pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ）Ac(H+)和c(OH-)都减少Bc(H+)增大 Cc(OH-)减小Dc(H+)减小 参考答案：D略11. 已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种参

6、考答案：B12. 24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，放出的气体在标准状况下的体积是 A4.48L B、8.96L C11.2L D17.92L参考答案：略13. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是（ ） 温室效应赤潮酸雨臭氧空洞 水俣病大脖子病水华 潮汐 A、 B、 C、 D、参考答案：D略14. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l) H=57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H

7、3，它们的关系正确的是AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3 DH2H3H1参考答案：D略15. 下列不属于抗酸剂的主要成分的是 A氧化镁 B氢氧化铜 C氢氧化铝 D柠檬酸钠参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH

8、4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是 。（2）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代号）。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的 （填字母代号）。 a b c d e（4）滴定终点的现象是 。（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式

9、为 。（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有(填字母)。A.减少化石燃料的使用,开发新能源B.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放C.多步行或乘公交车,少用专车或私

10、家车D.将工业废气用碱液吸收后再排放(2)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为(只要求写一种)。参考答案：(1)ACD(2)(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4(1)CO2、SO2、NOx的产生主要是燃料的燃烧,且这三种气体都与碱液反应。(2)根据参加反应的物质中含有N、P元素,则推断出复合肥料为磷酸铵或磷酸一氢铵、磷酸二氢铵。18. 海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可

11、以充分利用海洋资源。(1)目前,以下“技术”中,可用于“海水淡化”的是(填序号)。蒸馏法膜分离法(电渗析、反渗透)冷冻法离子交换法(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应的离子方程式为;电解所用的食盐水需要精制,其原因是;精制时所用试剂:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入试剂时,Na2CO3溶液必须在加入之后加入。(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气同时回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下: 写出反应的化学方程式:、。参考答案：(1)(2)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+及(3)Na

12、OH+SO2=NaHSO3NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2解析：(1)所列出的“技术”均可用于海水淡化。(2)工业上电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2;粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+,杂质离子在碱性溶液中会形成沉淀,损坏离子交换膜,故电解所用的食盐水需要精制;精制时加入Na2CO3的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+,故Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。(3)根据流程图可知,反应NaOH+SO2=NaHSO3,反应NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2。19. （12分）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为： CH3CH2OCH2CH3其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：图 图(1) （4分）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 。ACH3CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3(2) （4分）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为： ，请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰（