四川省绵阳市民族中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

1、四川省绵阳市民族中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ）A二氧化锰固体和双氧水反应制取O2B浓氨水和生石灰反应制取NH3C浓硝酸与铜反应制取NO2D浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2参考答案：A略2. 在盛有KI溶液的试管中，滴入适量氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是A上层紫红色，下层接近无色B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色D上层接近无色，下层紫红色参考答案：D利用氧化剂将I转化为I2，然后利用有机溶剂进行

2、萃取。因四氯化碳的密度大于水的，故在下层，且该层颜色为紫红色。上层中的I2被萃取出因而接近无色。3. 工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H = +Q kJ/ mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成

3、的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D略4. A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲 乙丙丁原子个数比BA=13CA=12DA=11EA=11下列说法正确的是A元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族B原子半径：ABCDC甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子DA、B、C、D四种元素中的三种能形

4、成多种与甲分子等电子数的化合物参考答案：D5. 甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( )A1 B2 C3 D4参考答案：B略6. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是 AHCO3 + H2O H2CO3 + OH BHCO3- OH- = H2O + CO32-CNH3 + H+ =NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH参考答案：D略7. 已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是A顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大C加压和降温都有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 D反-2-丁

5、烯不能使溴水参考答案：B8. 向20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A醋酸的电离平衡常数:B点A点B由水电离出的c(OH-):B点C点C从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)参考答案：D9. 下列有机物的名称正确的是（ ）A2，3二甲基丁烷 B1，2，3三甲基丙烷 C2甲基2乙基丙烷 D2乙基丙烷参考答案：A略10. 下列说法不正确的是A可用FeCl3溶液检验阿司

6、匹林中是否含有未反应完的水杨酸B当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法分离或洗涤C在硫酸亚铁铵制备实验中，用少量酒精洗去晶体表面附着的水分；在阿司匹林的制备实验中用冷水洗涤阿司匹林D把等物质的量浓度的硫酸铵和硫酸亚铁混合，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，即可得硫酸亚铁铵晶体参考答案：D略11. 已知一定温度下，2X(g)Y(g) mZ(g) Ha kJ mol 1(a0)。现在甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时放出热量b kJ；向乙密闭容器中通入1 mol X和0.5 mol Y

7、，达到平衡时放出热量c kJ，且b2c。则a、b、m的值或关系正确的是Am4 Bab Cab/2 Dm2参考答案：D略12. 在100mL1molL1 AlCl3溶液中滴加1molL1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是 A160mL B200mL C300mL D350mL参考答案：D13. 在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是（ ）A达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率 B增大氢气的浓度可增大反应速率C在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 D达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变参考答案：

8、C略14. 下列说法正确的是（ ）A某一反应的活化分子百分数是个定值B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大参考答案：B略15. （1）、火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子

9、形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中单键与双键的数目之比为 。（3）结构和组成相似的原子晶体、离子晶体或金属晶体，一般而言，其熔沸点的高低与其相对分子质量的大小无关，主要是由构成晶体的原子或离子的 决定，其值越小，熔沸点往往越高。参考答案：N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g); H=641.63 kJmol1 （4分）21 （ 3分) （3）半径 （3分）略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）有下图所示A、B、C、D、E、 F六种仪器：请按要求写出部分仪器的名称，填入相应的空格内：有标准线但无0刻度的 ，通常是陶瓷质

10、地的 。 若用A、B进行抽滤，其目的主要是 。（2）设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体。请画出必要的实验流程图（写清楚主要步骤、试剂、现象、结论）。 参考答案：（1）容量瓶、移液管；布氏漏斗；加快过滤速度且得到较干燥的沉淀 （2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A B （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强

11、的是 （3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是 （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点 （填“高“或“低“），原因是N （5）E元素原子的核电荷数是 ，E元素在周期表的第 族元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在 区（6）画出D的核外电子排布图 ，这样排布遵循了构造原理、 原理和 规则参考答案：（1）Si；Na；（2）HNO3；（3）Ne；（4）高；NH3分子间形成氢键；（4）26；d；（5）离子；分子；（6）；泡利；洪特【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C

12、同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，则C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素【解答】解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，则C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64

13、s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素（1）由上述分析可知，A为Si，B为Na元素，故答案为：Si；Na；（2）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性最强的是HNO3，故答案为：HNO3；（3）D所在周期为第二周期，同周期中稀有气体原子为稳定结构，第一电离能最大，故第一电离能最大的元素是Ne，故答案为：Ne；（4）D的氢化物为NH3，C的氢化物为PH3，因为氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高，沸点高于PH3的，故答案为：高；NH3分子间形成氢键；（4）E为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期族，位于d区，故答案为：

14、26；d；（5）B、C最高价氧化物分别为Na2O、P2O5晶体类型分别是离子晶体、分子晶体，故答案为：离子；分子；（6）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：，这样排布遵循了构造原理、泡利原理、洪特规则，故答案为：；泡利；洪特18. 高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是A21.6 B27.6 C29 D36.4参考答案：C略19. 有A、B、C、D四种单核微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；B微粒得到一个电子后，其电子层结构

15、与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族请回答： (1)写出各微粒的符号：A_、B_、C_、D_ (2)B微粒的结构示意图为_；D微粒的核外电子排布式为_ (3)四种元素第一电离能的大小顺序为：_ (4)四种元素电负性的大小顺序为：_ 参考答案：（1）Al；Cl；Mg2+；S2（2）；1s2 2s22p6 3s23p6（3）AlMgSCl（4）MgAlSCl 解析：（1）有A、B、C、D、E五种单核微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，则A为Al；B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子，则C为Mg2+；D微粒18个电子，带两个单位的负电荷，则D为S2； 故答案为：Al；Cl；Mg2+；S2；（2）B微粒的结构示意图是 ，D微粒为S的原子核外电子数为16，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p4 ， 得到2个电子生成铁离子，则硫离子的核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p6 ， 故答案为： ；1s2 2s22p6 3s23p6；（3）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但