四川省绵阳市普明中学2022年高三化学模拟试题含解析

1、四川省绵阳市普明中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，正确的是：A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：B略2. 铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFebNOcH=dFe2fFe3gNOhNO2kH2O下列有关推断中，不正确的是 A2d3f3 gh B反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2 mol0.3 m

2、ol eCHNO3的氧化性大于Fe3D当a不变时，d随着b的增大而增大参考答案：D3. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：C C项，应该是反应，生成和NaOH溶液，分离的方法应该是过滤，无需结晶，C项错误，是题目的答案；高温反应炉中的分解反应需要

3、大量的能量，故A项正确；可以循环式用的有CaO和NaOH,B项正确；D项, CO2还可用来与水反在一定条件反应制备甲醇，正确。4. 已知H2(g) I2(g)2HI(g)；H0，在恒容且容积相同的密闭容器甲和乙中，甲加入H2和I2各0.1mol，乙加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是 A乙中反应速率比甲中反应速率快B平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为23C若平衡时甲中H2的转化率为40，则乙中H2的转化率大于40D平衡后再向乙中加入0.1mol H2，建立新平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同 参考答案：D略5. 甲、乙、丙、丁分别是

4、Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4参考答案：略6. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是 ( )A由植物油制备人造黄油B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体参考答案：D 7. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间

5、发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160 kJmol1，而NN的键能为942 kJmol1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是 （）A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B高聚氮晶体属于原子晶体C高聚氮晶体中n(N)n(NN)13D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：答案：C8. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3+2H2O=AlO2-+4NH4+ C次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-

6、+HClO D碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2+H2O参考答案：C略9. HYPERLINK 磷酸铁锂电池（LiFePO4，简称LFP）的电池的内部结构如右图所示。左边是橄榄石结构的磷酸铁锂材料作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，但锂离子Li+可以通过而电子e-不能通过，右边是由碳（石墨）组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。下列关于电池的说法不正确的( ) A. LFP电池在充电时，正极中的锂离子Li+通过聚合物隔膜向负极迁移.B. LFP电池放电时，锂离子从负极中脱出来，经过电解液

7、，穿过隔膜回到正极材料中。C. 负极反应：C6Lixe=C6Li(1x)xLi+ （C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）D. 正极反应：Li(1x)FePO4 x Li+ = Li x eFePO4 （LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物 ） 参考答案：D略10. 电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 ( )A、Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 B、Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C、X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D、X

8、、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略11. O3 可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。下列说法不正确的是 （ ）A、图中阴极为B，电极反应2H+ +2eH2。B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O24H+4e2H2O。C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体。D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x2y)/y (忽略 O3的分解)。参考答案：A略12. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见ANH4HCO3和盐酸的反应是放

9、热反应 BNH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H= +Q kJ/mol参考答案：B解析：A醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；B醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故B正确；C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误 故答案选B 13. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的

10、是()A. 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO3-)c(CO32-)B. 一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)参考答案：BC略14. 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是 A等于1.06 gB大于1.06 g而小于2.86 g C等于2.86 g D大于2.86 g参考答案：D略15. 有如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），H=197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2

11、、0.5mol O2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确的是（）AQ1=2Q2=197KJ BQ1=2Q2197KJ C2Q2Q1197KJ DQ12Q2197KJ参考答案：C考点：反应热的大小比较.专题：化学反应中的能量变化分析：2S O2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器，两容器中起始n（SO2）：n（O2）=2：1，A与B相比较，因B中含有1molSO3，则得到平衡状态时消耗的SO2和O2一定小于A，且反应为可逆反应，2molSO2、1molO2不可能全部转化，故Q1197kJ，据此即可

12、解答解答：解：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；H=197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1197kJ，通入1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量0.5Q1；在1molSO2，0.5mol O2 的基础上再加1mol SO3，则平衡逆移，要吸收热量，

13、所以通入1molSO2，0.5mol O2 和1mol SO3时实际放出的热量Q20.5Q1；综上得：2Q2Q1197 kJ，故选C点评：本题考查反应热的计算和比较，侧重于平衡移动的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，要注意加入生成物对反应热量的影响二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）根据要求完成下列各题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去） (1) 验证碳、硅非金属性的相对强弱。 实验操作：连接仪器、 装置A中发生的化学方程式是 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： (2) 验证 SO2的氧化性、还原性

14、和酸性氧化物的通性。 H2S溶液中，其发生的离子方程式是 将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何变化_，其中验证SO2 的还原性的离子方程式是 参考答案：(14分)（1）检验装置的气密性后加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热。 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。（2）2H2S+SO2=3S+2H2O 两份溶液中均有白色沉淀生成； Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

15、7. （15分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。（1）若A为短周期金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH7，C溶液pH7。请指出D物质的类别 ；并写出B溶液pH7的离子方程式 ；（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 C中所含化学键的类型是 ； 写出反应II的化学方程式 ；将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为 ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是

16、。（3）若将（2）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.110-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、减小或不变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。参考答案：（第一空1分，其它每空2分，共15分）（1）碱（强碱）（1分） ； AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-（2）（极性）共价键、离子键（多答、错答、漏答不得分） Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH 用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可。NaOH、Na2CO3 （多答、错答、漏答不得分） ； c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c

17、(OH-)c(H+)c(CO32-) c(CO32-)可写可不写，不作评分依据。（3）不变 ； 8.110-8略18. 五种物质中： (1)能与NaOH溶液反应的有_（填写序号，下同）； (2)能发生银境反应的有_; (3)既能发生酪化反应，又能发生消去反应的有_;(4)能和NaHCO3反应的有_.参考答案：19. 【有机化学基础】（1 5分）化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环且苯环上有2种化学环境氢。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振

18、氢谱显示只有一个峰。请回答下列问题：（1）写出G的分子式： 。（2）写出A的结构简式：_ 。（3）写出FG反应的化学方程式：_ ，该反应属于 （填反应类型）。（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式： 。是苯的对位二取代化合物；能与FeCl3溶液发生显色反应；不考虑烯醇结构。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式 （只要写出1种）。参考答案：（1）C8H12O4 （2）（3） ；取代反应（或酯化反应）（4） （5） 试题分析：（1）G的相对分子质量为172，含碳55.8 %，含氢7.0 %，可知G分子中含C、H、O的原子个数为：C：(17255.8 %)/12 = 8 H：（1727.0 %/1 = 12；O：（172 96 12/16 = 4，所以，G的分子式：C8H12O4。（2）由题给的信息：化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），可知A为酯，水解后生成醇和羧酸。据C（C8H8O2）的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子，可推出C为对甲基苯甲酸，B为醇（C4H9OH）。又据B经过下列反应后得到G。由此可推知：B为醇，连续氧化生成羧酸D：C3H7COOH，根据E为C3H6BrCOOH，E碱性水解生